1． 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

2.（2014·浙江省宁波市期末）下列化学用语的表述正确的是

A．离子结构示意图
：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B．比例模型
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化铵的电子式为：

D．CO2的结构式为：

3. 下列有关叙述正确的是

A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

B．绿色荧光蛋白质（GFP）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质

D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等

4. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖

C．KAl （SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

5． 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

选项

现象或事实

解释



A．

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应



B．

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3



C．

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效



D．

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜



6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、
、

B．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、
、I－、SCN－

D在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、
、Cl－

7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 (　 )

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

8. 设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3

B．25℃时，pH=13的1．0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2

C．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3

D．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1

9． 室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1. 0 mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-
Al(OH)3

B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变

C．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

D．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

10. 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。下列说法不正确的是

A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小

B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱

C.金属性②比⑤弱

D.原子半径③比④大

11. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d



①



NO

NO2

N2

HNO3



②



Na2O

Na2O2

Na

NaOH



③



FeCl2

FeC13

Fe

CuCl2



④



Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3



 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④

12． 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

13. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

14.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是

A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓

D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

15． 右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

16． 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

第II卷（非选择题共52分）

二．本大题共5小题

17． （10 分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为

(2)Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为； 。

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg

18. （8 分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:

(1)若甲、乙是两种常见金属，反应III是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，

则工业上生产甲的一般方法是_　　　　　　　。

A.热分解法 B.热还原法 C.电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应II的化学方程式是

③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。

(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程

式是

②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离

子方程式是 。

19. （12分） 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>________.（填化学式）

(2) 写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________。

(4)由X、Y、 Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。 写出该气体B与氯水反应的离子方程式____________________。

(5)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：

a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①写出C的化学式为_______________________________________。

②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式______________________

_____________________________________________________________________。

20. （12分） 某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

　


请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式 。

（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用 （选填以下选项的代号）

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。

（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是： 。

（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。 21．(10分) 溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

?（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。?

i．通入氯气后，反应的离子方程式是____________________________?

ii．调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是____________________。?

②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。??

□Br2+?□Na2CO3=□?NaBrO3+?□CO2+?□_______?

③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。?

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是____________________。?

（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

?

则原溶液中NaI的物质的量为_______mol。

南昌三中2014—2015学年度上学期第一次月考

高三化学答卷

一、选择题( (每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二．本大题共5小题

17． （10 分）

(1)

(2) ，

(3) ① 。

② 。

(4) kg

18.（8 分）

(1)①_　　　　　　　。

②

③_ 。

(2)①

② 。

19. （12分）

(1) _______>________.

(2) 。

(3) 。

(4)____________________。

(5)①_______________________________________。

②__________________________________________________________________。

20. （12分）

（1） 。

（2）

（3）B__________、D__________、E__________。

（4） ； 。

（5） 。 21．(10分)

?（1）①i． ___________________________?

ii． 。?

②□Br2+?□Na2CO3=□?NaBrO3+?□CO2+?□_______?

③ 。?

（2） _______mol。

高三化学参考答案

一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。

选择题答题卡

第II卷（非选择题共52分）

二．本大题共5小题

17．(10分)（1）1 （2）

（3） ①SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O； ②NaCl，NaClO，Na2CO3

（4）3950

19. （12分）（1）H2O H2S

（2） 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（3）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

（4 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O +8Na2O2=4Fe(OH)3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O

2(NH4)2Fe(SO4)2 +4Na2O2+ H2O =2Fe(OH)3+4NH3↑+3O2↑+2Na2SO4

21. (10分)（1）①i.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-?????

ii.通入后发生反应Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应?

②3? 3? 1 3 5? NaBr????

③盐酸有还原性，与溴酸根反应

（2）3