株洲市2015届高三年级教学质量统一检测（一）化 学

（时量：90分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Al–27 S–32 Cl–35.5

Fe–56 Cu–64 Zn–65 Br–80 Ag–108

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．下列广告语对应商品中含有的主要成分错误的是

A．“红梅味精，领先（鲜）一步 ”——蛋白质

B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙

D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇

2．右图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项

X

收集气体

Y



A

碱石灰

氯化氢

水



B

碱石灰

氨气

水



C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠



D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠



3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10–3 NA

B．标况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为2NA

C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA

4．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式



A

Fe2＋、NO3－、K＋

稀硫酸

3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O



B

Fe3＋、I－、ClO－

NaOH溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓



C

Ba2＋、HCO3－、Cl－

NaOH溶液

HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O



D

Ag＋、F－、NO3－

过量浓氨水

Ag＋＋OH－===AgOH↓



5．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F－

③电子数：H2O＞OH－＞－OH ④结合质子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO3－

⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部

6．下列说法正确的是

A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应

B．将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃

C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色

D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

7．下列有关反应热的说法正确的是

A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的燃烧热ΔH＝–890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝–890kJ·mol–1

C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝–57.3 kJ·mol–1，则有：

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝–114.6 kJ·mol–1

D．已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1＝-Q1 kJ·mol–1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝-Q2 kJ·mol–1，则Q1＜Q2

8．对于达到平衡的可逆反应X + Y
W + Z（已配平），在t时

刻增大压强（其他条件不变），正、逆反应速率（υ）变化的情况如

图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

9．下列有关物质的分离说法正确的是

A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

10．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其

它均为Cu电极，则下列叙述正确的是

A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生氧化反应

C．电极Ⅱ质量不变

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e–?＝?Cu?

11．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X只能形成一种氢化物：H2X

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

12．常温下，用 0.1000 mol·L–1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol·L–1

CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO–)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO–)

C．点③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO–)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO–)>c(Na+)>c(OH–)

13．科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是

A．O和F无正化合价 B．1mol O2参加反应，转移1mol e–

C．上述反应中O2作氧化剂 D．上述反应属于加成反应

14．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所

示，下列说法错误的是

A．温度升高时溴酸银溶解速度加快

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．60℃时，溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．常温下溴酸银微溶于水

15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下

转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为C2H5OH，则丙可能是CH3COOH

B．若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2

C．若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2

D．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共55分)

（一）必考题（第16题～第20题，共40分，每个试题考生都必须作答）

16．（8分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______________________________。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式___________________________________________________。

（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2 2Cu+SO2，在该反应中每生成1mol Cu，转移_____mol e–。

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________（填选项字母）。

a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2＋向阴极移动

c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

（5）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法___________________________________。

②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案中涉及的化学方程式：

方案一：____________________；方案二： 。

17．（8分）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100℃开始升华， 157℃时大量升华，并开始分解。

电离方程式

电离常数



H2C2O4
H++HC2O4－

K1＝5.4×10–2



HC2O4－
H++C2O42－

K2＝5.4×10–5



NH3·H2O
NH4++OH－

K＝1.8×10–5





（1）(NH4)2C2O4溶液的pH　　　　　7（填“>”或“<”或“＝”）。

（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC–COOH），阴极的电极反应式为

。

（3）草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：

①75%酒精的作用是______________________________。

②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按

由大到小的顺序排列________________________________________。

（4）已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10－9。将0.02 mol·L–1澄清石灰水和0.01 mol·L–1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42–的物质的量浓度为__________。

18．（8分）我国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%~50%。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________（填序号）。

a．电解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑

b．高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2＋O2

c．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑

d．天然气制氢：CH4＋H2O(g) CO＋3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①从1 min到6 min，υ(H2)＝_________mol·L–1·min–1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_____（填编号）。

a．总压强保持不变

b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

c．H2的体积分数在混合气体中保持不变

d．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3保持不变

（3）工业上，也可用CO和H2在5 MPa和250℃的条件下合成CH3OH。参考下表中合成反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)在不同温度下的平衡常数：

温度/℃

0

100

200

300

400



平衡常数

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5



下列说法正确的是___________。

a．该反应正反应是吸热反应，且ΔS<0

b．该反应达到平衡后，增大压强，CO的转化率升高

c．在T℃时，1 L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，若达到平衡时CO转化率为50%，则此时的平衡常数为10

d．工业上采用稍高的压强（5 MPa）和250℃，是因为此条件下原料气转化率最高

19．（8分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。

Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42–

NO3–

Cl–



浓度/mol·L–1

3×10–6

7×10–6

2×10–5

3×10–5

5×10–5

2×10–5



根据表中数据判断该试样的pH＝__________。

Ⅱ．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1） 方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为___________________________________________。

②装置III可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生__________mol Ce4+。

（2）方法二：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为__________（填序号）。

a．Mn，200℃左右 b．Cr，450℃左右 c．Mn和Cr混合，300℃左右

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若c(NO2)/c(NO)＝1∶1脱氮率最佳。已知每生成11.2L N2（标）反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为

。

20．（8分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

乙酰苯胺的制备原理为：

实验参数：

名称

性状

密度/（g/cm3）

沸点/℃

溶解性



苯胺

无色油状液体，有还原性

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚等



乙酸

无色液体

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚



乙酰苯胺

白色晶体

1.22

304

微溶于冷水，溶于热水

易溶于乙醇、乙醚



实验装置：（见右图）

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤：?

步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60~80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。

步骤2： 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步骤3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。?

请回答下列问题：

（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是__________。

a．25mL??? b．50mL??? c．150mL??? d．200mL

（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是

____________________________________________________________。

（3）步骤1加热可用__________（填“水浴”或“油浴”）。

（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是???　 ?????。

a．用少量冷水洗??????????????????????? b．用少量热水洗

c．先用冷水洗，再用热水洗?????????????d．用酒精洗

（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，_____________，再将滤液冷却结晶。

（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g·mol–1、60g·mol–1、135g·mol–1。则乙酰苯胺的产率是??? ?。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答，如果多答，则按所做的第一题计分。

21．[选修2：化学与技术]（15分）

石油和煤都是重要的能源和化工原料，下图是煤化工产业链的一部分。

试用所学知识，解决下列问题：

（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是

。

（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤焦油经过_____________（填加工方法）可得到芳香族化合物。

（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和________存在下与________作用生成液态燃料的过程。

（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，则X的化学式为________。

（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

FeS2 Fe2＋ + SO42－ Fe3＋

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为___________________，第二步反应的离子方程式为___________________________。

（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨——空气混合气体中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况。当氨氧化率达到100%，理论上γ[n(O2)/n(NH3)]＝ ，实际生产将γ维持在1.7~2.2之间，原因是 。

22．【选修3：物质结构与性质】（15分）

元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

（1）X基态原子的电子排布式为 。

（2）X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

（3）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

（4）Y 与X 可形成YX32－

①YX32－的空间构型为 （用文字描述）。

②写出一种与YZ32－互为等电子体的分子的化学式 。

（5）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如右图所示，该化合物的化学式为 。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm–3（列式并计算），a位置Y 与b位置Z之间的距离为_________pm（列式表示）。

（6）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键的数目为 。

23．【选修5：有机化学基础】（15分）

高分子树脂 、化合物C和化合物N的合成路线如下：

已知：

（1）A的结构简式为_________________，D中含氧官能团的名称是____________。

（2）A在催化剂作用下可与足量H2充分反应生成B，该反应的反应类型是__________，酯类化合物C的结构简式是__________________________。

（3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是______________________________。

（4）酯类化合物 N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是______________________。

（5）扁桃酸（ ）有多种同分异构体，其中含有三个取代基、能与FeCl3溶液发生显色反应、也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有________种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式_________________________。