第I卷（选择题）

一、选择题（16个小题，每题3分，48分）



1．对下列化学用语的理解正确的是( )

A．原子结构示意图
：可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．电子式：
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

3．将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到H2 11．2L(标准状况)该混合物的组成可能是（ ）

A． 钠和铁 B． 镁和铜 C． 铝和镁 D ． 锌和铁

4．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量是（ ）

A．0．25 mol B． 0．5mol C．0．75mol D．0．75mol

5．下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是（ ）

A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

6．下列离子方程式正确的是（ ）

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O

C．
中投入Na2O2固体：2
＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O

7．某溶液中含有AlO2-、SO
、SO
、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（ ）

A．SO
B．Na＋ C．AlO2- D． SO

8．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

9．下列推断合理的是 （ ）

A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；

B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象

C．KAl(SO4)2·12H2O是复盐；(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐

D． CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

10．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 高温 MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

11．下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是（ ）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

NH4Cl是强酸弱碱盐

将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体



B

Fe3+有强氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+



C

SO2有还原性

用SO2可使溴水褪色



D

Cl2有漂白性

用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂





12．下列推断正确的是（ ）

A．
是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．
组成元素相同，与
反应产物也相同

C．CO、NO、
都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

13．（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）

A． 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B． 用分液的方法分离水和酒精的混合物

C． 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D． 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中

15．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（ ）

A．0.2mol B．0.6mol

C．0.8mol D．1.0mol

16．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

第II卷（非选择题）

二、填空题（5小题，52分）

17．（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO
、SO
、

Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；

（2）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

18．(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：

① ； ② ；

③ ； ④ 。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是____mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。

③原KOH溶液的物质的量浓度为________ ____。

19．(9分) 在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸）

请回答下列问题：

（1）A是，Y是，Z是（填化学式，下同）。

（2）当X是强酸时，E是，写出B生成C的化学方程式： _____ 。

（3）当X是强碱时，E是，写出D生成E的离子方程式： _____。

20．（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：。

（2）试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。

21．（12分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

① A中有五种不同化学环境的氢； ② B可与FeCl3溶液发生显色反应；

③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________；

（2）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；

（3）B的同分异构体中含有苯环的还有_____种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_____种；

（4）由B生成C的化学反应方程式为___________；

（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）。

益阳市六中2015届高三化学月考试卷（三）

AlO
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

（3）若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

18、（9分）

（1）① KOH、K2SO3 ② K2SO3

③ K2SO3、KHSO3 ④ KHSO3

（2）① 112 ② KOH、K2SO3

③ 0.150 mol/L

19、（9分）

（1）(NH4)2S ； O2 H2O；

（2 ） H2SO 4 2H2S+3O2
2SO2+2H2O

（3） HNO3 3NO2+H2O ==2 H++2NO3- +NO。

20、（12分）

（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2）稀硫酸或H2SO4 过滤

（3） 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小

21、（12 分）

（1））2-氯甲苯（或邻氯甲苯）

（2） C9H6O2； 取代反应；

（3） 4? 2

（4）

（5）4，