石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷

高三化学

考生须知

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。

选择题答案涂在答题卡指定位置，非选择题答案写在答题纸的相应位置。



可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）

1．下列电池属于二次电池的是









． 锌银钮扣电池

B．氢氧燃料电池

C．铅蓄电池

D．锌锰干电池



2．下列化学用语正确的是

A．CO2的结构式：O=C=O B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O

C．N2H4的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：

3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．萃取 B．盐析 C．重结晶 D．蒸馏

4．下列比较中，正确的是

A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOH

C．结合H+的能力：CO32ˉ＜Clˉ D．还原性：Iˉ＜Brˉ

5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是

A．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂

B．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆

C．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池

D．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆

6．下列说法正确的是

A．HOCH2COOH的缩聚物是

B．乙醛和丙烯醛（
）不是同系物

C．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯

7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是

A．试管a中产生白烟

B．试管b中溶液由红色变为蓝色

C．试管c中能发生氧化还原反应

D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解

8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电流方向：电极Ⅱ→ →电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Clˉ向右池移动

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol OHˉ含有的电子数目为9NA

B．1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NA

C．室温下，1L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA

D．1mol
所含中子数目为6NA

10．解释下列过程的方程式正确的是

A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + Clˉ

B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3?H2O===SO32ˉ+2NH4++H2O

C．工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融) Al + Cl2↑

D．向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：

OHˉ+CO32ˉ+2H+===HCO3ˉ+H2O

11．下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是

A．NH3 NO NO2 HNO3

B．浓缩海水 Br2 HBr Br2

C．MnO2 Cl2 漂白粉

D．石油 乙烯 聚乙烯

12．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是

A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2ˉ

B．HXˉ的电离程度小于HXˉ的水解程度

C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OHˉ) + c(HXˉ) + c(X2ˉ)

D．加水稀释，促进HXˉ水解，c(HXˉ)增大

13．实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。

②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确的是

A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Clˉ

B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

14．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

溶液①

固体②

溶液③

实验结论





A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：C＞Si





B

浓盐酸

MnO2

Na2S

氧化性：Cl2＞S





C

盐酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：碳酸＞苯酚





D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不与氯化钙反应







第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（共5小题，共58分）

15．（14分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：



已知Ⅰ． 最简单的Diels—Alder反应是

Ⅱ．


（1）B＋X→C的反应类型是___；B中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。

（2）①X的结构简式是______________。

②C+Y→D是加成反应， 推测Y的结构简式是 ___________________。

（3）E的结构简式是______________。

（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。

①遇FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式______________。

（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。

16．（10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。

（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。

（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。

（4）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3



开始沉淀时

4.7

7.0

1.9



沉淀完全时

6.7

9.0

3.2



 根据表中数据推测调节pH的范围是 。

（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。

17．（12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图16-1所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与

pH＝6时杀菌效果强的是__________。

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为

______________________________________________________________。

（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为______________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。

②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。

18．（12分）已知：2X(g)＋Y(g)
a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：

（1）a = __；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(L?min)。

（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 。

（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。

A．容器内压强保持不变 B．容器内密度保持不变

C．X的物质的量不再变化 D．υ(X)正 =υ(Z)逆

（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母）。

A．选择适当的催化剂 B．分离出Z

C．增大压强 D．升高温度

（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：

物质

X

Y

Z



所含元素种数

1

2

3



分子中的电子总数



大于10

18



燃烧热（kJ/mol）

-285.8

-283

-726.5



①则Z的分子式为___________。

②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是__________

（填分子式）。

19．（10分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1 ；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。

得到表1的数据：

表1

T1/℃

T2/℃

T3/℃



Na2CO3

23.3

20.0

23.7



NaHCO3

18.5

20.0

20.8



回答下列问题：

（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______

（填“放热”或“吸热”）。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中

加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____

（用代数式表示）。

附表：溶解度表

温度

溶解度

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃



Na2CO3

12.5 g

21.5 g

39.7 g

40.0 g



NaHCO3

8.1 g

9.6 g

11.1 g

12.7 g





石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷

高三化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

C

A

D

A

A

B

D

A

B

B

C

B

D

C



二卷除标明的1分，剩余空一律2分一个

15．（共14分）

（1）加成反应；酯基（各1分）

（2）①
②O=C=NCH3

（3） CH3CHO

（4）3种（分别是邻、间、对三种，如：
）

（5）
+(CH3)2CHNH2
+ HCl

（6）n
+n
（n-1）H2O+

16．（共10分）

（1）Fe3+ 、Fe2+和Cu2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分）

（2）抑制氯化铁水解 （1分）

（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）

（4）[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7

（5）4H++Cu2(OH)2CO3 ＝ 3H2O +2 Cu2++ CO2↑

或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu2++3 CO2↑

（6）2Cu2++4HCO3— ＝ Cu2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑

17．（共12分）

（1）①pH=6时 （1分）

②Cl2(aq)＋H2O
HClO＋H＋＋Cl－（1分）； HClO
H＋＋ClO－（1分）

Cl2(g)
Cl2(aq) （不算给分点）；

（2）Cl2+2NaClO2 ＝ 2NaCl+2ClO2 （2分）

（3）阳（1分）； Cl－－6e— +3 H2O ＝6H＋＋ClO3－（2分）

（4）①ClO2－（2分）

②3ClO－(aq) ＝ 2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) △H＝-116kJ·mol—1 （2分）

18．（共12分）

（1）1；0.15mol/(L?min)（各1分）

（2）0.1 (或1/10)

（3）A C

（4）BC

（5）①CH4O ②H2

19. （共10分）

（1）CO32－+H2O
HCO3－+OH－

（2）Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解（1分）

（3）放热；吸热（各1分）

（4）10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃）（1分）

（5）AC

（6）