海州高级中学2014----2015学年度第一学期期中学情调查考试

高三化学试题

命题人：宗国平

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是

A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

B．采取 “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量

C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料

D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率

2.下列有关化学用语表示正确的是

A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．NaCl的电子式为：

C．硫离子的结构示意图：
D．中子数为146的铀(U)原子146 92U

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、SO42－

B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、OH－、Cl－

D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

4.对下列物质用途的解释不正确的是

用途

解释



A

明矾可用于净水

明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性



B

SO2可用于漂白纸浆

SO2具有氧化性



C

小苏打可作糕点的膨松剂

受热能分解产生CO2气体



D

A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸

浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化





5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1所示装置：用苯萃取溴水中的Br2

B．图2所示的装置：向容量瓶中转移液体

C．图3所示的装置：制备少量氨气

D．图4所示的装置：制蒸馏水

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6. 72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0. 3NA

B．1 L 0.5 mol·L－1的氨水中所含的离子和分子总数为0.5NA

C．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA

D．在反应KIO3＋6HI =KI ＋3I2 ＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－

B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－

D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①
②

③
④

⑤

A．①④ B．②③ C．②④ D．③⑤

9．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅 有两个电子

10． U的常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]→UxOy＋NO2↑＋O2↑（未配平）。将气体产物收集于试管中并倒扣于盛有水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是

A. UO2 B. UO3 C. 2UO2·UO3 D. UO2·2UO3

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是

A.CS2与NO2 B.CO2与N2O C.SO2与O3 D.PCl3与BF3

12．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为

3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－
Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列说法正确的是

A. O2是氧化剂，S2O32－和Fe2＋是还原剂

B. 每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol

C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. 若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol

选项

实验操作、现象

实验结论



A

向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失

该溶液中含有SO42－



B

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，

火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na＋,



C

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变为黄色

H2O2的氧化性比Fe3+强



D

向溶液中加入新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红

该溶液中一定含有Fe2＋



13．下列实验操作、现象与实验结论一致的是

14．在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

A. 18.6 g B. 20 g C. 19.4 g D. 24 g

15．向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）

A. 若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B. 若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为

OH－＋CO2
HCO3－

C. 若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)

D. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16．（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：

a ▲ ；b ▲ ； e ▲ 。写出由c生成d的化学方程式__ ▲___

（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a ▲ ；b ▲ ；c ▲ ；并写出由d生成e的化学方程式_____▲ _______

17．(10分) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子2p能级上有两个未成对电子；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；C2-与D+具有相同的电子层结构；E和C位于同一主族，F的原子序数为26。

（1）F原子基态的核外电子排布式为 ▲ 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 ▲ （用元素符号回答）。

（3）元素A和B的气态氢化物比较，▲ 的沸点特别高。（用化学式填写）

（4）元素A与E所形成晶体属于 ▲ 晶体

（5）C、D两种元素形成的晶体中阴阳离子的个数比为▲

18．(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

(1)．准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___▲。

(2)．写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式▲ _。

(3)．方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_▲ __。

(4)．方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_▲ ___（选填“偏高”或“偏低”）。

(5)．由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：▲

(6)方案I、方案Ⅱ ：m1▲ m2（填“>”、“<”或“=”）

（7）．取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_▲ __。滴定终点的现象为▲

A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

19. (16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①　　▲　,②　▲　　。

(2)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ▲ ；锥形瓶里发生反应的离子方程式为　▲

(3)在第②步操作过程中,可加入的有关试剂是　▲ 　。

A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯

(4)含碘离子的溶液也可以采用右图方法得到碘

①加入NaNO2并调节pH<4，的离子方程式　▲ _。

②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：

　▲ __。

(5)要测量含碘离子的溶液中I-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴

入0.1 mol·L-1FeCl3溶液, 若消耗FeCl3溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为

　　▲ 　　。(保留两位有效数字)

20. (16 分) 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ▲ ； ▲ 。

（2）试剂X是 ▲ 。由溶液D是 ▲ 。

（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是▲ 。

（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释

其可能的原因 ▲ 。

（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

写出反应的化学方程式 ▲ ，

（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液___▲kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式____▲ _______。

21.(12分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。回答下列问题：

(1) Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ▲。

(2) 1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为 ▲ ；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为▲ 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ▲ ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu(NH3)42+，①反应的离子方应程式为 ▲ 。

②[Cu(NH3)4] 2+中存在的化学键类型有 ▲ （填序号）。

A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

（5）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、

CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是

▲ 。

海州高级中学2014----2015学年度第一学期期中学情调查考试

高三化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8



C

A

D

B

B

C

B

B



9

10

11

12

13

14

15





C

B

BC

AD

B

C

C





16．（10分）方程式每个2分，其他空每个1分

（1）a_S；b____ H2S__； e__ H2SO4 ___;__略__

（2）a_N2___；b___NH3__；c___NO___；__略__

17．(10分) 每空2分

（1）[Ar]3d64s2（2）N>O>C（3）NH3（4）分子晶体 （5）1:2

18．(16分) 每空2分

(1)．250m容量瓶 (2)．方程式略

(3)．静置，向上层清液中继续滴加BaCl2，若无沉淀产生，则已沉淀完全；若仍出现沉淀，则未沉淀完全。 (4)．偏高 (5)．
(6)．m1< m2

（7）A；当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

19. (16分) 每空2分

(1)①过滤②萃取(2) 防止碘升华/氯气充分溶解反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3) BD(4)①2NO2-+ 4H++ 2I-=2NO + I2+2H2O②4NaOH+ O2+4NO =4NaNO2+2H2O

(5) 0.082mol/L

20. (16 分) 其他空2分

（1）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

（2）稀硫酸（1分）；NaHCO3（1分）

（3）a,b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，除去HCl.

（4）2Fe3++Fe=3Fe2+

（5）2Cu+O2+ 2H2SO4
?2CuSO4+2H2O

（6）①13.6kg。

②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

21．(12分) 其他空2分

(1) [Ar]3d5 (2)3mol （1分）

（3）sp3（1分）K2CuCl3

(4)①Cu＋H2O2＋4NH3=Cu（NH3）2+＋2OH-

②AC（5）CuCl