2．下列有关化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式：
Cl－

B．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：

C．S2－的结构示意图：

D．2－溴甲苯的结构简式：

3．下列关于反应能量的说法正确的是

A．HI(g)

H2(g)+
I2(s) △H = -26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．已知C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为－110.5kJ/mol

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．CaCO3(s) ==== CaO(s) + CO2(g) △H = +178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物

4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下16g O2和O3混合气体含有NA个氧原子

B．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA

C．lmol Na2O2固体中共含有4NA个离子

D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

5．下列离子方程式书写正确的是

A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D．少量铁粉和稀HNO3反应后：3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

6．硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B2O3+2Al+3H2＝Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是

A．该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂

B．Al2O3为氧化产物

C．B2H6中存在极性键、非极性键、离子键

D．每生成1mol B2H6要转移6mol 电子

7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入酚酞显红色的溶液：Al3+、AlO2－、SO42－、Na+

D．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说

法正确的是

?

?



?

?



X

?

?



Y

?Z



W

Q

?





A．尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价

B．其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z

C．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离

D．Y单质做的容器，常温下可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性

9．某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），它含有“
”且能水解的同分异构体有

A．4种 B．5种 C．6种 D．8种

10．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电（能传导O2(），从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)＋4Fe(s)＝KCl(s)＋4FeO(s) △H 下列说法正确的是

A．△H<0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小

B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

C．正极反应式为KClO4(s)＋8e(＝KCl(s)＋4O2((l)

D．生成1 mol FeO转移8 mol电子

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D



装置











目的

除去Cl2中含有的少量HCl

蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

制取少量纯净的CO2气体

分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层



12．下列溶液一定呈中性的是

A．c(OH－)=c(H+)=10－6 B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐

13．X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系(某些产物已略去)，下列说法错误的是

A．若X为HNO3，则W可能为Fe

B．若W为O2，X可能是S

C．X→Z的离子反应可能为Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

D．若W为O2，则Z可能为CO2

14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中： c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

15．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：

A (g)+xB(g）
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．前20min A的反应速率为0.05mol/(L·min )

C．反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强

D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

16．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A．当生成沉淀达最大时，消耗NaOH溶液体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集NO气体体积为2.24L

C．参加反应金属总质量为9.6g＞m＞3.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的HNO3物质的量是0.4mol

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、填空题

17．(14分)有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、SO
、OH－中的一种或几种离子，取此溶液做下列实验：

取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀 产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量（横坐标）与析出沉淀的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试推断：

（1）DE段沉淀的化学式 ；

（2）上述实验有多个化学反应发生，写出其中的氧化还原反应方程式为:

；

（3）经分析，该溶液中肯定有的离子是 ；为确定是否含有另外一种离子，可通过 （填写实验名称）得以确定；

（4）图中线段︱OA︱:︱AB︱= ；

（5）该溶液中阴离子的物质的量n的取值范围 mol；

（6）图中曲线E点，所对应的横坐标（过氧化钠0.5mol），已知溶液体积为2L，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10－11，则溶液中c(Mg2+)= mol/L。

18．(12分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中。

向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。

（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 。

（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。

①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。

②写出阴极的反应式 。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)

19．(14分)阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的主要反应为：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

名????称

相对分子质量

熔点或沸点（℃）

水



水杨酸

138

158(熔点)

微溶



醋酸酐

102

139.4(沸点)

反应



乙酰水杨酸

180

135(熔点)

微溶





请根据以上信息回答下列问题：???????????????????

（1）合成过程中最合适的加热方法是?????????????。

（2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3 溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，冷凝管中冷凝水的流出方向是???????????（填“b”或“c” ），使用温度计的目的 ，三颈烧瓶中加入沸石的作用

（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是?????????????????。（5）该学习小组在实验中原料用量：2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3），最终称量产品m =2.92g ，则所得乙酰水杨酸的产率为?????? ?。

20．(12分)有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

已知：

请回答以下问题：

（1）A的结构简式是 ；

（2）H→I的反应方程式 ；

（3）C→D的反应类型是 ；

（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是 ；

（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有 （填数字）种，

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有如下结构 －C－O－

③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结

构简式为 。

（4）?①a ；???②2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O（5）5600a/23

19、（14分）

（1）水浴加热

（2）使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离

（3 C 控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解 防暴沸

（4）取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸

（5）81.1%

20、（12分）

（1）CH2=CH2

（2） + Br2 + HBr

（3）取代反应

（4）

（5）12