2014.11

试卷说明：

1．本试卷共 二 道大题，共 8 页。

2．卷面满分 100 分，考试时间 120 分钟。

3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。





原子量 H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23

1．下列有关用途的说法中，错误的是（ ）

A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中寻找半导体材料

C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．235U是一种重要核燃料

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是：（ ）

A．H、D、T互为同分异构体 B．次氯酸的结构式为 H—Cl—O

C．NH4Cl的电子式为： D．S2-的结构示意图为：

3．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）

A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C．
和
互为同系物 D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

4．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

5．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）

A.
B.CO2 C.Na2O2 D.NH4Cl

6． 酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能实现的是（ ）

A．2Fe3＋+SO2+2H2O =2Fe2＋+SO42－+4H＋ B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4 =SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－ =2Fe2＋+I2

7．下列说法中正确的是（ ）

A．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 B．最外层有2个电子的原子都是金属原子

C．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

8．下列说法错误的是（ ）

A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C. 已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

9．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

X

Y

Z



A．

钠元素

主族元素

短周期元素



B．

非电解质

化合物

纯净物



C．

氯化铁

胶体

分散系



D．

置换反应

氧化还原反应

放热反应





10． 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如下左图所示：下列说法不正确的是( )

A．该化合物的分子式为：C30H30O8 B．1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应

C．在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质 D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．某化学反应的能量变化如上右图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．该反应的反应热ΔH＝E1－E2 B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能 D．催化剂能改变反应的焓变

12. 下列说法正确的是( )

A.热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） △H=－1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B.—OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同

C． H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

D．中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

13．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )

A．原子半径：Z＞W＞Y

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：R＜Y

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

14. 升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是〔　　〕

　 A.该化学反应的过程是吸热的　　 B.该化学反应的过程是放热的

C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

15．对某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－

16．对于反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)　ΔH =-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )

A．1mol CO(g)和1molH2O(g)充分反应，放出的热量为aKJ

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，速率加快，反应放出的热量不变

D．若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变

17．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．因为Z的氢化物相对分子质量大于X的氢化物，其熔沸点较高

18．铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

19．有机物R结构如右图所示，下列说法正确的是( )

A．R分子中有7种化学环境均不同的氢原子

B．R和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2

C．R在碱性条件下的水解产物均难溶于水

D．R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是(　　)

A．增加A物质的质量　　B．降低温度 　C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质

21．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）

A. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极

B. 在pH<5的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀

C. 钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

22. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2 SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是(　　)

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

23．有关下左图所示原电池的叙述不正确的是（ ）

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片

B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

甲

乙

丙



起始物质的量（ mol）

n(SO2)

0.4

0.8

0.8





n(O2)

0.24

0.24

0.48



SO2的平衡转化率 / %

80

α1

α2





24. 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如上表所示。下列判断中，正确的是(　　)

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

25．25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol

下列说法不正确的是(　　)

A．①和②产物的阴阳离子个数比相等 ，均为1:2

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

二．填空题

26. 已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。

(1) 已知反应中有水生成，则反应物分别是K2Cr2O7和 （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是 。

(2) 反应过程中，被还原的元素是_________。

27．下表为元素周期表的一部分。请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)　　　　　　　　　。

②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 　　　　　　　。

(2) ④与⑤常温下可发生反应生成化合物A,请用电子式表示A的形成过程______________。

(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；

②由N制取⑥对应的单质所采用的方法是　　　　　　　　；

③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释) 　　　　　　　　　　　　　　　　。

28.（1）
（s，白磷）+

则相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。

（2）CH3—CH3 （g）→ CH2＝CH2(g)＋H2（g）；有关化学键的键能如下。

化学键 C－H C＝C C－C H－H

键能（kJ/mol） 414 615 347 435

试计算该反应的反应热为__________.

29．如下图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极材料是 ， N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。

(2)若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。

(3) 若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是H2，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是 mol/L。

30．有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

(1)写出物质C中的官能团的名称： ；

(2)写出物质F、H的结构简式；

F 、H ；

(3)写出反应①、④的化学反应类型：① 、④ ；

(4)写出变化①的化学方程式；

(5)写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的物质的结构简式（仅写一种）。

。

31．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 。

(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。

A．盐酸 B．稀硫酸 C． HI溶液

(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。

(4)ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式： 。

32．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）

360

440

520



K值

0.036

0.010

0.0038



 （1）①写出工业合成氨的化学方程式 。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）

a．增大压强 b．使用合适的催化剂

c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，该反应平衡常数的表达式为 。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 1 : 1 : 1



2014.11

—、选择题（每小题 2分，共50 分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

D

B

C

A

C

D

D

B

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

D

D

D

C

B

D

D

B

C



21

22

23

24

25













A

B

D

B

D















二、填空题（共 50 分）

26．（共3分，每空1分）

(1) HCl ， 7

(2) Cr

27．（共9分）

28．（共4分）

(1) 红磷（1分） 低 （1分）

(2) +125 kJ/mol。 （2分）

29．（共8分）

(1)铁 (1分)

4OH—－4e—=2H2O+O2↑ (1分)

C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O (2分)

(2) C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1380kJ/mol (2分)

(3) 1 mol/L (2分)

30.

(5)CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH
（任写1种， 1分）

31．（共6分）

(1)Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+ （2分）

(2)B （1分）

(3)温度过高H2O2将分解 （1分）

(4)2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O （2分）

32．（共11分）

（1） ① N2 + 3H2 2 NH3（1分）

② 随温度升高，反应的平衡常数K减小（1分）

③ a、d（2分）

（2） ① <（1分） ② 吸热（1分）

（3） ① 60 %（2分） 略（1分）

② c和d（2分）