一、选择题（每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项正确。）

1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列

做法不正确的是

A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

2．下列叙述中正确的是

A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质

C．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化

D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高



X

Y



Z

W







3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

B．1 mol羟基中电子数为10 NA

C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

D．常温下，1 L 0. 1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022

5．节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构

如下图，下列关于该物质的说法正确的是

A．既能发生加聚反应，又能发生酯化反应

B．1mol该物质完全燃烧，消耗20 mol氧气

C．其分子式为C14H20O4

D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

6．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是

A．氡气在标准状况下密度约是19.82g

B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同位素

7．下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取

B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

8．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

A．C12与FeI2溶液反应，当以n(C12)︰n(FeI2)=1︰1时：

2Fe2+ +2I- +2C12 =2Fe3+ +I2 +4Cl-

B．向Ba(NO3)2溶液中通入S02气体，出现白色沉淀：

Ba2+ +SO2 +H2O==BaSO3↓ +2H+

C．向H2O2 溶液中滴加酸化的KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色：

2MnO4￣ +7H2O2 +6H+==2 Mn2+ +6O2 ↑+10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合：

Ba2++SO42￣+H++OH￣ ==BaSO4 ↓+H2O

9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe3＋、SO、NO

B．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO

C．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO、NO、Cl－

D．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH、Na＋、SiO、HCO

10．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

A．不含SO42-

B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-

C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

11．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数(25 ℃)

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×l0－7

K2＝5.6×l0－11



由此可得出

A．对应等物质的量浓度钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)

B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋c(CO)

12．对于实验I?IV的描述正确的是

A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

13.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压

下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH—＝IO3—+5I—+3H2O。下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—＝H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝ KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

14．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是：

A．c(NH4+)相等的(NH4)2 S04 、NH4 HS04 、NH4 Cl溶液中：

c(NH4 HS04)>c[(NH4)2 S04 ]>c(NH4 C1)

B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中：

c(Na+)-c(F-)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

c(CH3 COO一)>c(Na+)>c(H+)>c（OH一）

D．溶有等物质的量NaClO 、NaHC03的溶液中：

c(HClO)+c(ClO一) ＝c( HCO3￣)+c(H2CO3 )+2c(CO32￣）

15．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

说明：Ⅰ卷必须填涂在答题卡上，只上交Ⅱ卷。

第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）

16．(12分) 2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。

（1）用于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是___________

A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

②在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

则用SO2除去CO的热化学方程式为__________________________________________________。

（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________________________。

（4）已知反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







CO

H2O

H2

CO





1

650

4

2

1.6

2.4

6



2

900

2

1

0.4

1.6

3



3

900

a

b

c

d

t



①实验1条件下平衡常数K=____________________(保留小数点后二位)

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______________

③该反应的△H__________O(填“＞”或“＜”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正 __________V逆(填“＞”或“＜”)

17. （15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S ＝2Al2O3 ＋9SO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _ ????? 。若生成102g Al2O3，转移的电子数目为 。

（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是 ，沉淀Ⅱ是 ___________ 。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________________________________________。

（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是 。

（5）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：

______________________________________ 。

（6）“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4。已知25℃，101kPa时：

2SO2(g) + O2(g)
2SO3 (g) 　　△H1＝－197.0kJ?mol－1

H2O(g)＝H2O(l) △H 2＝－44.0 kJ·mol－12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) ＝2H2SO4 (l)　　△H3＝－545kJ?mol－1

则SO3 (g)和H2O(l)反应的热化学方程式为 _________ 。

（7）本工艺流程中可循环物质为__________________________。

18．(13分)煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：

获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验:

【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。

【提出假设】对气体的成份提出了三种假设。

假设1:该气体是CO、H2 假设2:该气体是C0、H2、H20。(

⑴假设3: ______________________________________

【设计实验方案,验证假设】

他们拟用T图中提供的仪器,选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去,实验前P置内部的空气已经排尽)。

(2 )按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口连接顺序(仪器可重复使用）混合气

→dc →_______→_______→ij →_______→_______→_______→ij；

(3) 仪器A中需加入试剂的是____________，其中反应的化学方程式是

______________________________________________________________；

(4) 仪器B中需加入试剂的名称是_______________，其作用是_________________________；

(5)本实验的尾气需要处理,处理的方法为：____________________________________,

(6) 某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由___________________________________________________________________________

19．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(A)＜I1(C)＜I1(B)，BC2+与AC2互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：

⑴A元素的价层电子排布图为 ；BC2+的电子式为 ；

基态Ｆ原子的核外电子排布简式 。

⑵E元素的电离能情况如图1所示。E元素在周期表中位于 ； Ｄ元素单质形成的晶体晶胞类型属于 堆积。

⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为 。

⑷D、C两元素可形成的化合物乙。

①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为 ；

②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为 。

20．【化学——选修5 有机化学基础】(15分)

有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A是一种芳香酸)

(1)A、C的结构简式分别是

　　　　　___________________________、 　　　　___________________　　　,

D中含有的含氧官能团名称是　 　　　。?

(2)C→D的反应类型是　　 　　。?

(3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是

_______________________________ ____________________________________________。?

(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构

简式:

___ ________________________ 　。?

①能发生银镜反应 　②一定条件下可发生水解反应　③分子的核磁共振氢谱中有四组峰

(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的

化学方程式:

? 　。?

期中化学答案

1-5BABDA 6-10DCDCC 11-15ADDCB

16.(1) CD

17.

18.

19.

20. (1)
　
　羧基、酯基

(2)取代反应

(3)
+2NaOH

+CH3CH2OH+NaBr

(4)

(5)n


+(n-1)H2O

【解析】(1)结合A(芳香酸)与Br2反应得B,逆推A为
。B和乙醇反应生成C且结合D逆推C,得C为
。

(2)根据C+