第Ⅰ卷 （客观题，共60分）

一、选择题（共20个小题，每小题3分，共60分，每个小题只有一个正确选项）

1．化学与科技、环境、社会、生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ）

A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2．下列变化中不属于化学变化的是 （ ）

A．紫色的石蕊试液中通入CO2后变色 B．SO2漂白草编制品

C．木炭使红棕色的NO2气体褪色 D．淀粉遇碘变蓝色

3.下列说法正确的是( )

A．酸式盐的水溶液一定显酸性 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )

A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑

C．2MgO（熔融）
2Mg＋O2↑ D． Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2

5．下列物质的分类正确的是 （ ）

序号

混合物

非电解质

碱

酸式盐



A

漂白粉

C12

氨水

NaHCO3



B

福尔马林

苯

Cu2（OH）2CO3

明矾



C

胆矾

SO2

纯碱

NH4C1



D

食醋

C2H5OH

苛性钾

NaHSO4



6、下列有关化学用语表示不正确的是( )

A、氧的原子结构示意图：
B、Na2O2的电子式：Na＋[： ：：]2－Na＋

C、HClO的结构式：H—O—Cl D、中子数为16的硫离子：S2－

7.下列实验操作或结论正确的是( )

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水

B.实验室里需要480 mL 2.0 moI·L-1氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

C. 25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变

D. 用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素

8．类推思维方法在化学学习与研究中也会产生错误结论，因此类比的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下面陈述的知识类推得出的结论正确的是( )

A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B. Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2S

C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3

D. 已知第四主族沸点CH4

9、下列除去杂质的方法正确的是( )

A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B、除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

10．实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）

A．NaNO2发生氧化反应

B．NH4Cl中的氮元素被还原

C．N2既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

11．下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（ ）

A．利用甲装置可以制取少量H2

B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

12.下列说法不正确的是( )

A．周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低

B．工业上精炼Cu，阳极用的电极材料是粗铜

C．Fe3O4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到

D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，又能和HF反应，属于两性氧化物

13．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是( )

A．氯气：K+ Ba2+ SiO32— NO3—

B．二氧化硫：Na+ NH4+ HCO3— C1—

C．氨气：K+ Na+ AlO2— CO32—

D．甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn04— NO3—

14. 下列选项中，离子方程式书写正确的是( )

A．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

B. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑

C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

D．用足量的氨水处理合成氨工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A． 0.1mol苯中含有双键的数目为0.3 NA

B．7.8g 由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA

C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有分子的数目为NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4 NA

16．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）

①


②


③


④


A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③

17. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )

18．下列说法正确的是(　　)

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

19．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验,下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

20. 将28克铁粉溶于500mL的某稀硝酸溶液中，二者刚好完全反应，已知还原产物只有NO，且反应后的溶液比反应前增加了16克，则原硝酸浓度是( )mol/L

A． 6.4 B． 4.8 C．3.2 D．2.4

第Ⅱ卷 （主观题，共40分）

二.非选择题（共40分）

21．（8分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质，请按要求完成以下两个问题。

（1）配平酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：

H2O2+ MnO4－+ = Mn2++ O2↑+

（2）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：

___________________________、________________________________________。

22. (10分) 已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：

(1) 通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为_____________

(2) 若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是__________________________________________________(用化学用语说明)

(3)若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是____________________________________________________

(4) 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：

①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______________________________

②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为_____________________________

23．(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。

[方案Ⅰ]　选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。

(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。

[方案Ⅱ]　选用气体体积法进行测定：可用如图中的 装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液。

(3)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。

a．测定气体体积时未冷却至室温

b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

c．Y型管中留有反应生成的气体

d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

[方案Ⅲ]　选用滴定法进行测定：

(4)称取m1g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L－1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_________________

24．（共12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

IV. ……

（1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。

（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。

（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。

（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：



写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________ 。

会宁一中2014-2015学年度第一学期高三级第二次月考

化学答案

21．（共8分）

（1）5 H2O2+ 2 MnO4－+ 6 H＋= 2 Mn2++5 O2↑+8 H2O （4分）

（2）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； （2分）

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O （2分）

22. (每空2分，共10分)

(1)H-O-Cl

(2)NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-

高温

(3)C+H2O（g）===CO+H2

(4)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

②2Na+2CH3OH=2CH3CONa+H2↑