秦安县第二中学2015届高三上学期第四次检测化学试题

可能用到的原子量：Mg----24 Al----27 Cu----64 Fe----56 O----16 Na---23 S----32 K----39 Ba----137 Ca----40 N----14 C----12 Si---28

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每题1分，11~25每题2分）

1．下列溶液一定是酸性的是

A．含
的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液

C．
D．
的溶液

2．下列实验符合要求的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

C．用托盘天平称出25.20g氯化钠 D．用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液

3．下列反应的方程式正确的是

A．
水溶液呈酸性：

B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

D．碳酸钠溶液呈碱性：

4．对于反应


，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是

A．移走部分HI B．减小容器容积 C．通入大量氦气 D．降低体系温度

5．
和
是短周期元素，两者能组成化合物
，已知
的原子序数为n，则
的原子序数不可能是（ ）

A．
B．
C．
D．

6．可逆反应

2R(g)，由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强
）

A．G的体积分数，正反应为吸热反应

B．R的体积分数，正反应为吸热反应

C．G的转化率，正反应为放热反应

D．R的分解率，正反应为放热反应

7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与

原来溶液一样的是

A．
(
) B．
(
) C．
(
) D．
[
]

8．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

9．下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，

B．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为
，pH分别为a和a+1，则

C． pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1moL·L
的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大

10．下列有关计算的分析不正确的是（? ??）

A．在反应
中，当有
铜被氧化时，被还原的硝酸为

B．将

放入含

的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是
、
，则放出的
气体少于1.5a mol

C．室温时，在容积为
的试管中充满
气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入

，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为
，且该气体不能支持燃烧。则
的关系为

D．某溶液
，其中含硫酸
，硝酸
，若在该溶液中投入1.92 g

铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为

11．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次

D．某实验需要240 mL1mol／L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4·5H2O 60g

12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

C. 若甲为SO2，则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

13．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．该有机物易溶于水

B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环

C．1mol分子水解后只能得到2mol产物

D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：

c(H+)= c(OH－)= c(NH
)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

15．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是

A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体

B．向2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中

C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O

D．惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

16. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是

A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B. 放电时，正极区溶液的pH减小

C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极

17．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

B． ClO3-的生成是由于温度升高引起的

C． 苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g

D． 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3

18．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生

B．O2阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

19. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)

B. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

C.元素E的氧化物的水化物一定是强酸

D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

20．右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是

A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，

C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

21．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

22．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是

容器

编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）







CH3OH(g)

CH3OCH3 (g)

H2O(g)



I

387

0.20

0.080

0.080



Ⅱ

387

0.40







Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090



A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行

23．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C



键能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347



工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1

C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1

24．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 ?= 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

25．在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L

可将气体顺利排出

第II卷（非选择题 共60分）

26．（14分）某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验

序号

实验内容

实验结果



1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成



2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)



3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g



试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)















(3)试确定K＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为__________________，如果不存在理由是__ _。

27.（16分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。

（2）操作A的名称为 。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为

2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率__ _.

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强.

28．28．（10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：

Ⅰ. 制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量
、
、
等杂质离子）

Ⅱ. 提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的
溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。

Ⅲ. 制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

请回答：

（1）步骤II中加入适量的
的目的是 ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）

A．
B．
C．蒸馏水 D．

（2）工业上常以
的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。

其中，反应温度与
转化率的关系如图所示。

①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。

根据图中所示50℃前温度与
转化率之间的关系，

可判断此反应是 （填“吸热”或“放热” 反应）

②图中，温度升高至50℃以上
转化率下降的可能原因是 。

29．（12分）工业废水中常含有一定量的
和
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在下列平衡：

（黄色）+


(橙色)+

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a．
和
的浓度相同 b．
c．溶液的颜色不变

（3）第③步生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡

常温下，要使
降至
，溶液的pH应调至__________。

方法2电解法：

该法用Fe做电极电解含
的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生
沉淀。

（4）用Fe做电极的原因为 。

（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

30．(10分) 最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中
是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去
。

（1）钠碱循环法中，吸收液为
溶液，该反应的离子方程式是 。

（2）已知
的电离常数为
=
，
=
；
的电离常数为

=
，
=
，则下列微粒可以大量共存的是 (填序号)

A．

B．

C．

D．

①根据上表判断
溶液显 性，试解释原因

② 在
溶液中离子浓度关系不正确的是

A．
= 2
+

B．
+
=
+

C．
＞
＞
＞
＞

D．
+
= 2
+
+

答 案

26．（12分）

(1)不能确定（1分） Ba2+ Mg2（2分）

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)



CO32-（1分）

0.1（2分）



SO42-（1分）

0.2（2分）



（2）对应正确得分

(3)存在（1分） ≥0.1mol/l（2分）