第Ⅰ卷

一、选择题（每小题3分，共20小题）

1、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是：（ ）

A：煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

B：BaSO4在医药上用做钡餐，可见Ba2+对人体无毒

C：14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同素异形体

D：葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

2、下列与化学概念有关的说法正确的是：（ ）

A：化合反应均为氧化还原反应

B：金属氧化物均为碱性氧化物

C：催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D：石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

3、N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）

A：1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B：1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目为N0

C：常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N0

D：常温常压下，8gO2含有2 N0个电子

4、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所的气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是：（ ）

A：V3＞V2＞V4＞V1 B: V3＞V4＞V2＞V1

C: V3＞V2＞V1＞V4 D: V2＞V3＞V1＞V4

5、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为?： （ ）

6、下列化合物中氮元素只具有还原性的是：（ ）

A：KNO3 B：HNO3 C：NO D：NH3

７、0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，所得固体质量为：( )

A：21.2g B：21.6g C：22.0g D：22.4g

8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 ( )

A．K+、Ca2+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—

C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—

9、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol∕L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为：（ ）

A：0.21mol B：0.24mol C：0.19mol D：0.14mol

10、高铁酸钾(?K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是：（ ）?

A：有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B：有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质?

C：有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌?

D：有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

11、过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是：（ ）

A：Na2O2、Na2CO3 B：Na2CO3

C：Na2CO3、NaOH D：Na2O2、Na2CO3、NaOH

12、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是?：（ ）

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸?

13、将0.195g锌粉加入到20.0?mL的0.100?mol∕L?MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是?：（ ）

A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋

14、将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是：（ ）

A：该浅绿色溶液中含有Fe2+，在空气中被氧化为Fe3+

B：欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

C：配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是防止Fe2+的水解与氧化

D：欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液看是否变红色

15、同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是：（ ）

A：3:2 B：1:3 C：2:3 D:1:2

16、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol∕L的是：（ ）

A：将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B：将80gSO3溶于水并配制成1L的溶液

C：将0.5mol∕L的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液

D：含K+为2mol的K2SO4溶液

17、下列说法正确的是：（ ）

A：强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强

B：食盐溶液能导电，所以它是电解质

C：SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质

D：NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42—

18、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是：（ ）

A：Na2CO3=Na22++CO32— B：NaHSO4=Na++H++ SO42—

C：CH3COOH= H++CH3COO— D：Ｈ2CO3=2H++CO32—

19、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl—＜Fe2+＜H2O2 ＜I—＜SO2。则下列反应不能发生的是：（ ）

A：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ B：I2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C：H2O2+2H++ SO42—= SO2+O2+2H2O D：2Fe3++2I—=2Fe2++I2

20、下列离子方程式正确的是：（ ）

A：由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮

2OH-+2NO2＝NO3-＋NO+H2O

B：碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水

2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+ CO32—+ 2H2O

C：用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应

2MnO4—+6H++5 H2O2=2Mn2++5O2↑+ 8H2O

D：硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合

H++ SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O

二、非选择题

21、（14分）进行某实验需要0.5mol∕L的氢氧化钠溶液约400ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）、实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他仪器是 。

（2）、根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量为 g。

（3）、配制溶液的过程中，以下操作正确的是 （填序号）。

A：将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B：在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C：将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（4）、玻璃棒在实验中的作用有：

 

（5）、400ml0.5mol∕L的该NaOH溶液加入到足量的MgCl2溶液中，产生的沉淀的质量为 。

（6）、取0.5mol∕L的NaOH溶液100ml，所含Na+的数目为 。

22、（14分）现有A、B、C三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图1（部分产物已略去）所示：

、

（1）、请写出B转化为C的所有可能的离子方程式： 。

A与C反应的所有可能的离子方程式： 。

（2）、若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示。则固体混合物中Mg的质量为： ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。

23、（12分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（Se的相对原子质量为79）

（1）、Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。

（2）已知：Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+ SeO2+ 2H2O

2SO2+ SeO2+ 2H2O=Se+ 2SO42—+4H+，则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是： 。

（3）、回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

。

（4）、实验中，准确称量SeO2样品1.5g，消耗了2mol∕L的Na2S2O3溶液20mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为： 。