一、选择题（本大题共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共50分）

1. 下列物质属于非电解质的是（???）A．C2H5OH???????????B．CaCl2???????????C．H2SO4???????????D．金属铜?

2. 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．两种分散系均呈红褐色?????????? ?B．分散质粒子均能透过半透膜C．分散质粒子直径均在1—100nm之间???????????D．可用丁达尔效应加以鉴别

3. 下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是 (?? )

 A．碳酸钠 ???????????B．碳酸氢钠???????????C．氯化钠 ???????????D．硫酸铜????????

4. 下列叙述正确的是（?? ）

A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C．含金属元素的离子不一定都是阳离子

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（?? ）

A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA

B．将58.5 g NaCl溶于1．00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol ? L?1

C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

D．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA

6. 下列关于铷的叙述不正确的是（ ）

A.金属铷投入水中会引起爆炸

B.铷是一种强还原剂，铷离子很稳定

C.铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物

D.铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子

7. 已知标准状况下：①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na，下列对四种物质的

关系由小到大表示正确的是（ ）

A．体积 ④＜①＜②＜③ B．密度 ①＜④＜③＜②

C．原子数 ④＜③＜②＜① D．质量 ④＜①＜③＜②

8. 将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是（ ）

A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

9. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

10. 下列实验可行或叙述正确的是 （ ）

①．不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物

②．蔗糖加稀硫酸的水解液，再加新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀

③．乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂

④．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

⑤．金属的冶炼都是置换反应

⑥．漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物

⑦．盐酸、BaSO4是强电解质，氨水是弱电解质，苯、四氯化碳是非电解质

⑧．符合n(C) :n(H)=n:(2n+2)的物质一定是烷烃

⑨．煤中含苯及甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

⑩．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物和离子化合物中

A．⑤⑥⑧⑨⑩ B．①⑥ C．①⑤⑥⑨⑩ D．②③⑦⑨

11. 将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是(　 　)

12. 甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是xy2，则乙的化学式只可能是（ ）

A．xy B．x2y C．x2y3 D．x2y5

13. 实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（?? ）

A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

14. O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成。振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O4和O3比较正确的是（ ）

A．所含原子数相等 B．分子数之比4:3

C．体积之比1:1 D．密度之比 1:1

15. 下列说法正确的是 （?? ）

A．将Cl2通入FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应

B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物

C．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）? △H=－890kJ/mol

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

16. 将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是（?? ）

17. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（?? ） A．0.448L???????????B．0.672L???????????C．0.896L???????????D．0.224L?????????

18. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl?、OH?；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（?? ） A．3︰2︰1???????????B．2︰4︰1???????????C．2︰3︰1???????????D．4︰2︰1??????

19.下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是(　　)

A．在c(H+)/c(OH－)=1×10—14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+

B．水电离的c(H+)=10?13mol·L?1的溶液中：Fe3+、SO42?、K+、SCN－

C．在c(H+)=10?14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22?，CO32?，SO32?

D．c(OH－)=1×10?14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32?

20. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3+=Cu2+＋5Fe2+＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量

为(y－x) mol

21. 下列离子方程式中正确的是（???）

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH_ = NH3↑+2H2O

B．向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时：2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?

C．向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时： 2I?+Cl2=I2+2Cl?

D．向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时： OH?+CO2=HCO3?

22. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（???）

A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

23. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42?、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（?? ） A．肯定有A13+、Mg2+、Cl-??????????? B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-???????????D．肯定有A13+、Mg2+、SO42?

24. 下列溶液中的c (Cl?)与100mL 1mol·L?1 氯化铝溶液中的c (Cl?)相等 （?? ）A．300ml 1mol·L-1氯化钠溶液???????????B．150ml 2mol·L-1 氯化铵溶液C．75ml 3mol·L-1氯化钙溶液?????????? ?D．120ml 1.5mol·L-1氯化镁溶液

25. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况）向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42?）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1。则V可能为（?? ） A．9.0L???????????B．13.5L???????????C．15.7L???????????D．16.8L???????????

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、填空题（共50分）

26．(16分)（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是_____________，化学方程式为______________________________________________。

（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是____________________，反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_______________________，反应的离子方程式为_________________________________________。

（4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是________________________，反应的化学方程式为_____________________________________。

27．（8分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。请回答：（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是?? ???? 。（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是??? ??? 。（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是?? ??? 。（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：

Fe + NO3?+ == Fe2+ + NH4++

三、实验题（共1小题）

28． (14分) （一）下列有关实验操作或判断不正确的是????????????（填序号）。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体。E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素。

（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体??????????????????g。

（2）本实验还需要的仪器有?????????????????????????????????????????? 。

（3） 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变) A．加水定容时俯视刻度线????????????????? B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理?????????????? C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水???????????????（4）请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。?

四、推断题（共1小题）

29.（12分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；写出下列反应的化学方程式反应①____________________________________________。反应②____________________________________________。

高三期中考试化学答案

29. （1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?????

??2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑