可能用到的原子量：Mg----24 Al----27 Cu----64 Fe----56 O----16 Na---23 S----32 K----39 Ba----137 Ca----40 N----14 C----12 Si---28

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每题1分，11~25每题2分）

1．下列有关化学用语的表示正确的是

A．N2的电子式：
B．CH4的比例模型：

C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：

2．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是

A．1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

B．标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

C．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

D．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

3．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

4．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强 ④移去生成物　⑤加入催化剂

A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．②⑤

5．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3

⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是

A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤

6．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是

A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/mol

B．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

7．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

A. ①③ B.②③ C. ②④ D.①④

9．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

A．只有①③　　　B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确

10．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是

A．Na+ H+ Cl- NO3- B．Na+ Mg2+ Cl- SO42-

C．K+ Ba2+ OH- I- D． K+ S2- Br- Cl-

11．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次

D．某实验需要240 mL1mol／L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4·5H2O 60g

12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

C. 若甲为SO2，则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

13．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．该有机物易溶于水

B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环

C．1mol分子水解后只能得到2mol产物

D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：

c(H+)= c(OH－)= c(NH
)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

15．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是

A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体

B．向2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中

C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O

D．惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

16. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是

A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B. 放电时，正极区溶液的pH减小

C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极

17．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

B． ClO3-的生成是由于温度升高引起的

C． 苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g

D． 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3

18．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生

B．O2阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

19. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)

B. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

C. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸

D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

20．右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是

A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，

C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

21．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

22．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是

容器

编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）







CH3OH(g)

CH3OCH3 (g)

H2O(g)



I

387

0.20

0.080

0.080



Ⅱ

387

0.40







Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090



A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行

23．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C



键能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347



工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1

C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1

24．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 ?= 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

25．在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L

可将气体顺利排出

第II卷（非选择题 共60分）

26．（14分）某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验

序号

实验内容

实验结果



1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成



2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)



3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g



试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)















(3)试确定K＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为__________________，如果不存在理由是__ _。

27.（16分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。

（2）操作A的名称为 。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为

2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率__ _.

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强.

28．（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为 。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为 。

②反应B＋A→C的离子方程式为 。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的蒸发)

①若图b符合事实，则D为 (填化学式)，此时图b中 7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示)

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝ 。

29.（16分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：

aA (g) + bB(g)
pC(g) △H=?，反应情况记录如下表：

时间/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)



0

1

3

0



第2 min

0.8

2.6

0.4



第4 min

0.4

1.8

1.2



第6 min

0.4

1.8

1.2



第8 min

0.1

2.0

1.8



第9 min

0.05

1.9

0.3



请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

(1)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)= mol?L－1? min－1

(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min 或 ；

②第6min ；③第8 min 。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H= 。

(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。

(5) 判断第9 min时是否达平衡，说明理由 。

Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为 。

A．大于7 B.等于7 C. 小于7

(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol?L－1。

(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为： 。

兰州一中2015届高三12月月考试题

化学答题卡

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

























21

22

23

24

25





































第II卷（非选择题 共60分）

26．（14分）(1)

（2）

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)

















(3)

27.（16分）（1）

（2）

（3） ____ _________

（4）

（5）① ? ?②

（6）① ??②

28．（14分）（1）

（2）① ②

（3）① 7

②

（4）ΔH＝

29.（16分）Ⅰ. (1) v(A)= mol?L－1? min－1

(2) ①第2min 或 ；

②第6min ；③第8 min 。

(3)△H= (4) K=

(5)

Ⅱ(1)

(2)

(3)

答 案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

D

A

D

C

B

A

A

C

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

B

D

C

D

A

C

A

B

C



21

22

23

24

25













C

A

A

C

D













26．（12分）

(1)不能确定（1分） Ba2+ Mg2（2分）

阴离子符号

物质的量浓度(mol/L)



CO32-（1分）

0.1（2分）



SO42-（1分）

0.2（2分）



（2）对应正确得分

(3)存在（1分） ≥0.1mol/l（2分）

27. (16分)

（1）加快溶解速率（1分）?? （2）过滤（1分）

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分）?????加热（2分）

??（4）Zn＋2OH－－2e