甘肃省天水市2015届高三上学期第二次联考

化 学 试 题

原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Na=23 Mg=24 Ca-40

一、选择题（14×3）

1、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是　A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大　B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力　C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染　D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

2、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应　A．①③⑤　 　　　 B．②④⑥　　　　C．①③④　 　　 D．②④⑤

3、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

　A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢　C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O4、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

　A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦　C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是　A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA　B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA　C．标准状况下， 11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA　D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA6、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是　A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA　C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA7、36.5 gHCl溶解在 1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是　A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L 　B．所得溶液中含有NA个HCl分子　C． 36.5 gHCl气体占有的体积为 22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 36.5c/(1 000ρ)8、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中　A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大　　　　 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变　C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小　　　　　 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－　B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－　C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－　D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－10、下列指定反应的离子方程式正确的是　A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O　B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓　C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑　D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

11、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH
+HCO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO
=CaSO4
+H2O

12、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是　 A．FeO　　　　　 B. Fe2O3　　　　 C. FeSO4　　　　 D、Fe3O4　　　　

13、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2
2Na2FeO4 + Na2O．下列说法正确的是 　A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌　 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移　D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物14、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法不正确的是　A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3　C．S2O32-是还原剂 D．每 32 gO2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol

二、填空题15、（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

气体a的成分是_____。若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2
　1____ +3_____。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为_______。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。16、（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子

K+ 　Cu2+　　 Fe3+　　 Al3+ 　　Fe2+



阴离子

Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-



甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是　　　　　 （写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_______。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是　　　，阴离子是　　　　 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为　　 g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（　　）

选项

污染物

处理措施

方法类别



A

废酸

加生石灰中和

物理法



B

Cu2+等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法



C

含复杂有机物的废水

通过微生物代谢

物理法



D

碱性的废水

用CO2来中和

化学法





17、（17分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。

(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，________原子的还原性最强；Cu2＋、Ag＋、Fe2＋中，________离子的氧化性最强。(2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，______具有氧化性，______氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________。(3)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。　①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________；　②PbO2、Fe3＋、Cl2、Sn4＋氧化性由强到弱的顺序是__________。18、（12分）实验室里需用480 mL mol/L的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题：(1)经计算需要称取_______g_______(填化学式)固体，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到容量瓶中。(2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：_________________________。(3)在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应_________。

（5）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将 445 g焦硫酸溶于水配成 4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_______。（6）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4?H2O计算， 250 g质量分数为98％的硫酸能吸收 g水。

化 学 答 案：

选择题每题3分

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

D

C

C

B

A

D

D



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

B

C

D

A

A

D

B





（14分）（1）①O2 、SO2、CO2（3分）　 ②Fe3O4　　 SO2（2分）（2）①H2O2+SO2=H2SO4　　（2分）　　 ②
（3分）（3）①排除SO2对CO2测定的干扰（2分）②吸收CO2前、后吸收瓶的质量（2分）16、（15分）（1）K+　　 Fe3+（2分）

（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 　3Fe3+ + NO + 2H2O（2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（4）Fe2+ 　Cu2+ 　（2分）　Cl-、 NO3-　 SO42-（2分）（5） 1. 6g（3分）（6）D（2分）

17、(1)Fe　Ag＋（2分）

(2)Cl2、H＋　Cl2（2分）3Cl2＋2Fe===2FeCl3（2分）

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑（2分）

(3)①氧化　还原（2分）PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋2H2O＋Cl2↑ （2分）

2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋　（2分） ②PbO2>Cl2>Fe3＋>Sn4＋（3分）

18、（每小题2分共12分）(1)8　CuSO4(或12.5　CuSO4·5H2O)(2)玻璃棒、胶头滴管(3)偏高(4)倒掉溶液，洗净仪器后重新配制（5）1.25

（6）40