1．下列俗名与化学式对应的是

A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3

C．重晶石：BaCO3 D．芒硝：Na2SO4·12H2O

2．生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是

①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

②“农夫山泉”天然矿泉水不含任何化学物质

③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳

④53度白酒是指乙醇的质量分数为53%

⑤“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9 nm，该材料能产生丁达尔现象

⑥“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

A．全都正确 B．只有⑤正确

C．只有④⑤正确 D．以上说法都是错误的

3．下列物质的分类正确的是

纯净物

碱性氧化物

酸性氧化物

强电解质



A

漂白粉

SiO2

CO2

AlCl3溶液



B

CuSO4·5H2O

Na2O2

N2O5

NH4NO3



C

福尔马林

CaO

Mn2O7

HClO



D

冰醋酸

Na2O

SO2

HCl



4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2·4H2O

5．金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气(或H2、CO)法 ③活泼金属置换法④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

A．(Ⅰ)，① 　B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④

6．有下列试剂?①KSCN? ②淀粉—碘化钾溶液 ?③Fe??④Cu??⑤H2S??⑥NH3·H2O ?⑦Na2CO3溶液，和三氯化铁溶液反应时，使Fe 3+表现出氧化性的试剂有

?A．①⑥⑦ B．②③④⑤ C．④⑤⑥⑦ D．全部

7．NaCl是一种重要的化工原料，如图所示，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A．反应②③是侯氏制碱法的原理

B．反应①中的Ca(ClO)2是还原产物

C．常温下干燥Cl2可储存于钢瓶中，所以Cl2与铁不反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

8．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①④? B．②③ C．?②③④?? D．①③④

10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z



①

NaOH溶液

SiO2

氢氟酸



②

O2

N2

H2



③

双氧水

SO2

BaCl2溶液



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A．①③ B． ①④ C．②④ D．②③

11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：K＋、Al3＋、I－、ClO－、NO3－

B．常温下，某溶液pH＝1的溶液中含有：NO、NH、Fe2＋、SO

C．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

12．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有SO42－ 、Cl－ B．一定有SO42－ 、Al3＋

C．可能含有Al3＋ 、Na＋ D．一定没有CO32－、Cl－、Na＋

13．对于反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列各项判断正确的是

A．反应中的氧化剂只有CuSO4

B．7mol CuSO4能氧化5mol-1价的S

C．被氧化的硫和被还原的硫物质的量的之比为3：7

D．FeS2仅作还原剂

14．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6

15．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2+ + 2OH－+2HCO3－= CaCO3↓+2H2O+ CO32－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

16．如右图，假定五环中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是

I

II

III

IV

V



A

SiO2

NaOH溶液

CuSO4溶液

Ag

O2



B

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2



C

O2

NH3

稀H2SO4

NaOH溶液

Al



D

Mg

Al

CO2

Fe2O3

KOH溶液



17．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ cm3），所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L。下列判断不正确的是

A．溶液的浓度为c=Vρ/(17V+22400)

B．用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω

18．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ B．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

19．在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO－＞I2＞SO
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

①常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA

②14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子

③常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5 NA

④10ml 18 mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为 0.18 NA

⑤在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA

⑥2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

A．①③④ B．①⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④

21．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO2为0 mol

B．V1：V2=1：4

C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓

二、填空题（共58分）

22．（7分）（1）下列说法不正确的是 ▲ 。

A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂

B．明矾溶于水后能生成Al(OH)3胶体，它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的

C．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品

D．工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗

（3）常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3 、Fe3O4 的混合物平均分成两份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体；另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体。向两次反应后溶液中分别加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成的气体，在标准状况下的体积约为 ▲ mL。

23．（12分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。

（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。

①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。

若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 ▲ 。

若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质，B、C均为氧化物，则反应的方程式是 ▲ 。

②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 ▲ 。

（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。

① 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，试剂B的名称为 ▲ ，下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是 ▲ 。

a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液　　　 　c．紫色石蕊试液

d．H2O2与BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液 f．饱和NaHCO3溶液

② 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，C与B反应能转化为D。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为 ▲ 。

24．（12分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

试回答下列问题：

（1）该溶液中一定不存在的阴离子有 ▲ 。

（2）实验③中NaOH溶液滴至35 mL后发生的离子方程式为 ▲ 。

（3）通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

离子

H+

NH4+

K＋

Mg2＋

Cu2＋

Al3+



c/mol·L-1

▲

▲

▲

▲

▲

▲



（4）若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做。若存在，请设计实验方案加以检验 ▲ 。

（5）判断NO3－是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 ▲

。

（6）实验所加的NaOH溶液的浓度为 ▲ （保留3个有效数字）。

25．（15分）用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。

（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl－。若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率由小到大的顺序是 ▲ 。（填化学式）

（2）ClO2的制备方法：

①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲ 。

②纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

□ （Y）▲ +24NaClO3+12H2SO4 =□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□___▲______，

假设该反应在标准状况下生成1.12 L气体，则转移的电子数为 ▲ 。

③实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

推测溶液X为 ▲ 。

（3）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染。

若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为 ▲ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有

▲ 。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是 ▲ 。（填字母）

A．称量固体时动作缓慢

B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液

C．NaOH固体溶解后立刻转移

D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

26．（12分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）。

实验过程：

①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂。

②打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子。

试回答下列问题：

（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是 ▲ 。

（2）C中发生反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）B中的棉花通常会浸润 ▲ 试剂；

实验②中通入N2的作用是 ▲ 。

（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性

Cl2＞Fe3+＞SO2的是 ▲ （填“甲”、“乙”或“丙”）。

 过程⑤ B溶液中含有的离子

过程⑦ B溶液中含有的离子



甲

 有Fe3+无Fe2+

有SO42-



乙

 既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-



丙

 有Fe3+无Fe2+

 有Fe2+



（5）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）
FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为 ▲ 、 ▲ 。

② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因

▲ 。

诸暨中学2014学年第一学期高三年级化学期中答题卷

一、选择题（每小题2分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

















题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

















题号

15

16

17

18

19

20

21



答案

















二、填空题（共58分）

22．（7分）（1） （2） （3） mL

23．（12分）

（1）① ，

②

（2）① ， ②

24．（12分）（1） （2）

离子

H+

NH4+

K＋

Mg2＋

Cu2＋

Al3+



c/mol·L-1















（3）

（4）

（5）

（6）

25．（15分）

（1）

（2）①

②□ +24NaClO3+12H2SO4 =□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□ 、

③

（3） ， ，

26．（12分）

（1）

（2）

（3） ，

（4）

（5）① 、

②

诸暨中学2014学年第一学期高三年级化学期中试题参考答案

一、选择题（每小题2分，共42分）

ADDBB BACAB CBCDD BAACD C

二、填空题（共58分）

22．（7分）BCD（2分，错选不给分，少1个扣1分，扣完为止）

AC （3分，错选不给分，少选给1分） 3360 （2分）

25．（15分）

（1）Cl2

（2）①
（2分）

②1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4
24 ClO2↑+ 6 CO2↑+ 18H2O + 12 Na2SO4 （2分，两物质均对给1分，配平给1分） 0.04NA (2分)

③NaCl和NaOH溶液 （2分）

（3）80.0 （1分）， 500mL容量瓶、烧杯 （2分，两个仪器各1分，容量瓶没有规格、有错别字都不给分）， CD （2分）

26．（12分）

（1）关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好。 （2分，其他合理答案亦可）

（2）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）

（3）NaOH溶液（1分，其他合理答案亦可）

排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化 （1分）

（3）乙、丙 （2分）

（5）① Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3 （2分，各1分）

② Fe3+与SO32-反应使c(SO32-)减小，平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)
FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 （2分）