湖州中学2015届高三上学期期中考试

化学试题

1. 2014年度诺贝尔化学奖授予了研制出超高分辨率荧光显微镜的三位科学家。该仪器可 用于研究细胞结构和功能等。则下列有关仪器分析说法中错误的是

A. 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素

B. 质谱仪不能用于分析有机化合物的结构

C. 红外光谱仪可用于测定有机化合物的官能团

D. 氢核磁共振仪能鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3

2. 下列化学用语正确的是

A. HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：

C．硝基苯的结构简式： D． CH4分子的球棍模型:

3. 下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁

B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

4.用氢氧化钠固体配制0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是

A．定容时俯视，会造成浓度偏高 B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低

C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水

5. 在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: K＋、Na＋、ClO－、S2－

7. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。

下列有关咖啡酸的说法中，错误的是

A．咖啡酸分子中的所有碳原子可能共平面

B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应

C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应

D．1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH

8.下述实验设计能够达到目的的是

编号

实验目的

实验设计



A．

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液



B．

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸



C．

检验溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴人氯水水后，再滴加KSCN 溶液



D．

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通人Na2SiO3溶液中



9. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

10. 可用右图所示装置制取、净化、收集气体的是

A．锌和稀硫酸反应制氢气

B．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气

C．亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制二氧化硫

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

11. 将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下 ）

A．2∶5 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶1

12. 下列离子方程式正确的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2HI+SO42－+2H+

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸溶液等体积混合均匀

4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3A1(OH)3↓＋Al3＋

13. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：

11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是

A．CuSO4发生了氧化反应 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6

C．白磷只作还原剂 D．该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol

14. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是

A．有0.250 mol KNO3被氧化 B．生成44.8 L N2（标准状况）

C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

15. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

A. 门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在

B. 铀（U）属于过渡元素，能跟氟形成UF6，据此可推测U原子最外层有6个电子

C. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高

D．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强

16. 已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是

A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W > X >Y

B．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W>M

C．X金属元素是同周期中金属性最强的元素

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应

17. 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是

A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜

B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠

C．a气体为氢气，b气体为氧气

D．该电解反应的总方程式为：

2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

18. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中： c(OH－)=c(H+)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

19. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

????A． 5.6L????B． 7.84L? C． 11.2L????D． 15.68L?

20.现有等物质的量组成的Fe、Cu合金共0.1 mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是

A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有5种情况

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会溶解

C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，(已知铜离子可转化为四氨合铜络离子溶于水)则经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量可得固体4g

21.将钠、铝混合物W1g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为a mol·L－1的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,将溶液蒸干、灼烧得固体W2g。下列关系式错误的是

A．35.5aV2=W2-W1 B．23n(Na)+27n(Al)=W1

C．n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4 D．aV2=V1/11.2

二、填空题（本题共5大题，共58分。）

22．（12分）2014年10月24日，我国探月工程三期再入返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空。火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。

（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+ S + 3C == K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。

①写出该反应的氧化剂： ▲ ；K2S的电子式为 ▲ ；

② 某化学兴趣小组进行了如下实验：

实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式： ▲ ；

实验二：取黑火药爆炸反应后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊（S）后又变澄清(SO42－)。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-： ▲ ；

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH4C1O4）、铝粉复合推进剂。高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是 ▲ ；（用离子方程式表示）

（3）20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮；可燃物有肼(N2H4)、偏二甲肼等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨，则它的分子式为 ▲ 。

23．（10分）K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。

请回答以下问题：

（1）x的化学式是 ▲ ，H的化学式是 ▲ 。

（2）写出F→G的离子反应方程式 ▲ 。

（3）要工业上实现B→E的转化，y的化学式可能是 ▲ 。

（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 ▲ 。

24. （12分）近年来雾霾天气在秋冬季节经常肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)

在某密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：

① 该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。

② 该反应的ΔH ▲ 0（选填“＞”、“＜”）。

③ 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

① 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污

染。

CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
=－867kJ·mol－1

2NO2(g)
N2O4(g)
=－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 ▲ 。

② 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 ▲ 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 ▲ (填a→b或b→a) 。

25.（12分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：

① 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

② 2Na2CrO4＋H 2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是 ▲ 。

（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。

从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：

先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ▲ ；

然后将滤液 ▲ ，从而析出红矾钠。

（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为: Fe2++Cr2O72－+H+ Fe3++ Cr3+ +7H2O （未配平） 实验步骤如下：

步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原

步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋

步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂

步骤5：立即用c mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL

①如省去步骤③，则所测定的铁的含量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②步骤5使用的主要玻璃仪器有 ▲ 。

③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为 ▲ （用字母表示，不用化简）。

26. (12分)已知：

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)

由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：

（1）写出A中所含官能团名称: 　▲　，F→G 的反应类型是 ▲ 。

（2）写出B→C的化学方程式　▲　。 （3）D的结构简式为　▲　。

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：　▲　。

Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构； Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ. 能发生水解反应，不能与Na反应； Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应

（5）二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种

同分异构体（ ）需要用到的试剂有：NaOH溶液、　▲　。

（6）已知： (R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（
=CH—CH3）

为原料，合成 的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

浙江省湖州中学

2014学年第一学期高三期中考试

化 学 参考答案

选择题（本题共21题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、填空题（本题共5大题，共58分。）

23．（10分）（1）FeS2 （2分） Fe（OH）3（2分）

（2）2Fe
+2H
+H2O2=2Fe
+2H2O（2分）（3）CO （2分）（4）1.5mol（2分）

24. （12分）

（1）①
（2分） ②＜（2分）

③

（2）① CH4(g)＋N2O4(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
=－810.1 kJ·mol－1（2分）

②2CO2＋2H2O
2HCOOH+O2（2分） a→b （2分）