衢州市五校2015届高三上学期期中联考化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

3．本卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si: 28 Cl:35.5 S :32 Na:23 Al:27

Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137

第I卷（选择题）

一、单项选择（共21题，每小题2分，每题只有一个正确选项，多选、错选均不给分。）

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．BaSO4在医学上用做钡餐，是因为Ba2+没有毒

? B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

? C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同分异构体

? D．NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层

2、根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是(　　)????????? A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．硅具有半导体性能，可以制成光电池C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

3、下列说法不正确的是（ ）

A、海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素

B、侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出

C、工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应

D、人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火

4、下列有关实验的叙述正确的是（ ）

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．用萃取分液的方法除去酒精中的水

C．用可见光束照射以区别溶液和胶体

D．根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在。

5． 下列图示实验正确的是（ ）

6、下列实验操作、现象和结论均正确的是(　 　)

选项

实验操作

现象

结论



A

向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液

出现白色沉淀

该溶液中一定存在SO42



B

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

-两者均能与盐酸反应



C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应



D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

上层溶液

显紫红色

氧化性：Fe3＋>I2



７． 关于SO2的叙述，正确的是（ ）

A、它可使石蕊试液褪色

B.、等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色

C、它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀

D、它与水作用生成H2SO4

8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

甲

乙

丙



A

Al2O3

HCl

NaOH



B

SiO2

NaOH

HF



C

HCl

NaOH

NaHCO3



D

NH3

O2

HNO3



9．下列说法不正确的是(　　)

A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

B. 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解

D. 向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀

10、现有含1 mol HCl的盐酸酸化的含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）

11、下列说法可以实现的是(　　)

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

⑥两种氧化物发生反应有气体生成

A．①②③④⑤⑥　　　　B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤

12、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释



A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应



B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3



C

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效



D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜



13.下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是

A. CaO 、C2H5OH B.、 HCl、 CH3COOH

C. H2S、 BaSO4 D、 NH3·H2O、Cu

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是

A.在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同

B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C.在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同

D. 7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA

15.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl－＋2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－

B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe2++2OH - =Fe(OH)2

D. C12通入澄清石灰水中:C12+2OH - =C1-+CIO-+H2O

16.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是

A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象

C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

17.CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl==CuCl2+2H2↑+Cu，下列说法正确的是　A．CuH中H的化合价为+1　　　　　　

B．CuH在该反应中只做氧化剂　C．在此反应中HCl体现了还原性　　　

D．Cu是该反应的还原产物

18、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

B．通入SO2气体后的溶液：Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

D . 1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－

19、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子



A

1mol



2NA



B

22.4L

1mol





C



106g

1mol



D



106g

2 NA



20、已知下述三个实验均能发生化学反应，

下列判断中正确的是

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

21、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-中的几种, 若加入NaOH溶液，产生的沉淀量与加入NaOH的体积之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B、原溶液中含有的Mg2+和Al3+的物质的量的比为1：1

C、ab段的反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D、原溶液中只有NH4+、Mg2+、Al3+

第II卷（非选择题）

二、填空题（四大题，共58分）

22（13分）金属铁是一种常见的金属， 能和Cl2、S、O2、H2O等物质反应，回答下列问题：

（1）写出Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ；

（2）质子数是8，中子数是10的氧原子的符号是 ；

（3）S2-的结构示意图是 ，H2O的电子式是 ；

（4）把Fe粉投入到硫酸铁溶液中，写出反应的离子方程式 ；在高炉炼铁中，将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是 ，反应的化学方程式是 。

23．(1４分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）写出Ａ的分子式　　　

B的电子式 ： 　　　　　

D分子的空间构型：　　　　　

（２）写出反应②的化学方程式：

(３)写出反应③的离子方程式：___________________________________________.

(４)J与F反应的化学方程式：________________________________________________.

(５)在反应 ④ 中，当生成标准状况下4. 48L G时，转移电子数为________ mol.

24(14分)．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸 反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究相关性质：

(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：__________________________________。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为__________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为 ________(填序号)。

a．A、B b．B、C之间 c．C、D之间 d．D之后

(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B 中，可以观察到的现象是

________________________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是__________(填序号)。

a．氯水 b．蒸馏水和铁粉 c．氢氧化钠溶液 d．KSCN溶液

(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是____________________________________________________________。

25．(17分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

（1）a仪器的名称为： ，实验前要进行 。

装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

（2）浓硫酸 （能或不能）用稀硫酸代替，原因是 。

（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

高三化学参考答案

一、选择题

1、 B 2、 D 3、 A 4、C 5、A 6、B 7、B 8、 D 9、 C 10、 D

11、A 12、C 13.A???14.C?????15.D? ?16.B????17.D????18. B 19、 C 20、 A 21 B

22（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(条件是高温)（2分） H2O（1分）

（2） 818O （1分） （3）略 （各2分）

（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） CO(1分) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温)(2分)

23.(1)ＮＨ４ＨＣＯ３　 :O::C::O: 　三角锥形

(２)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(３)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O

(４)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

(５)0.4mol

24.?（每空2分)答案：（1）把漏斗改为分液漏斗

（2）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

（3）饱和食盐水???????b

（4）铁丝剧烈燃烧，瓶内充满棕红色的烟??????bcd

（5）在装置D后连接一盛有碱液的装置，使碱液吸收剩余的Cl2

25．(1)分液漏斗 2′ 气密性检查 2′

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) 2′

(2)不能1′ 二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸 2′

（3）过滤　2′

（4）d　2′

(5)①0.16　2′②偏低2′