设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
浙江省名校新高考研究联盟2015届第一次联考 化学试题卷 命题人：桐乡高级中学 说明： 1．本试卷满分共100分。考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg—24 Al—27 P—31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 卷 I（选择题） 本卷共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分 1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 2．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:1 C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－ C．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－ D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO 4．有关下列离子方程式的说法正确的是 A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)↓＋H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－ C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是 A． Cl－的结构示意图： B．羟基的电子式： C． HClO的结构式：H—Cl—O D．原子核内有10个中子的氧原子：O 6．下列现象中，能用键能大小解释的是 A．硝酸易挥发，而硫酸难挥发 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．氮气的化学性质比氧气稳定 7． “地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为： [ 下列叙述错误的是 A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯 B．生物柴油是不同酯组成的混合物 C．生物柴油属于化石燃料 D．“地沟油”可用于制备生物柴油 8．我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们 A．都是共价化合物 B．都具有较强还原性 C．由同位素原子构成的同分异构体 D．微粒的半径H-小于Li+ 9．下列实验操作或装置不符合实验要求的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．装置Ⅰ可用于测定中和热 B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体 C．装置Ⅲ在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾 D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气 10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 下列说法正确的是 A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 11．下列说法不正确的是 A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜 B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热） C．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如下图所示 D．工业上从海带中提取碘单质，经历的步骤有浸泡—过滤—氧化—结晶—粗碘提纯 12．阅读下列短文： 不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr)是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。 下列对IBr的各种描述中，不正确的是 A．在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂 B．固体溴化碘是一种原子晶体 C．与水能反应：IBr + H2O=HBr+ HIO D．在Fe3+的催化下可与苯反应生成和HBr 13．下列实验操作能达到目的的是 A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液 B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液 C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液 D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 14．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是 A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6 C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+) 15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。它们在周期表的相对位置如下表： M X Y Z W 则下列说法正确的是： A．Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g.L-1 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M C．由X元素形成的单质一定是原子晶体 D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 16．铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(x2－xO3·O)。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 A．x＝0.5，a＝10 B．x＝1，a＝5 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝8 17．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)．取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y－t)如图所示．下列说法正确的是 A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的平均反应速率>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 18．下列说法正确的是 A．淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性 B．SiO2+2CSi+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 C．向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进 D．将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强 19．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026 ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028 ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 A．减小压强 B．降低温度 C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂 20． 已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是 A．铜电极连接电源正极 B．黑色粉末X是铁粉 C．铜的相对原子质量的计算式是 D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O 卷 II（填空题） 21．(10分)请填写下列空白： I 请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：______________________ II 在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃。这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如右图所示。 （1）芘的分子式是______________ （2）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，2，3，4…），则该通式为______________。 （3）随着x值的增大，这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为__________。（保留三位有效数字） III 环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。 下列有关说法正确的是________。 A．环蕃和超蕃互为同系物 B．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种 22．（10分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题： （1）Q的原子结构示意图为 。 （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。 ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式 为： ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是 。 a．Q的单质的熔点比W单质低 b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 c．W的原子序数大 23．（7分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。 另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。 （1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为 mol，含有钾元素的物质的量为 mol。化合物A的化学式为 ； （2）化合物A与H2O反应的离子方程式为： 。 （3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案。
24. ( 9分）近期“五水共治”越来越引起人们的重视。对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。 ①B是电池的 极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为 。 (2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。 ①阳极的电极反应式为 ； ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ； ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8 ，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。 25．（11分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答： （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,该反应的热化学方程式为 （2）298 K时，在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题： ①298k时，该反应的平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。 ②下列情况不是处于平衡状态的是 ： a.混合气体的密度保持不变； b.混合气体的颜色不再变化； c.气压恒定时。 ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.3 mol·mol－1 ，n(N2O4)=0.6 mol·mol－1，则此时 V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。 （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途 广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴 加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH 溶液体积的关系曲线如右图所示。 试分析图中a、b、c、d、e五个点， ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______； ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 26．（13分） FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空： （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示）， （2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。 以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空： （3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。 （4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是 。 （5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。 浙江省名校新高考研究联盟2015届第一次联考 化学答题卷 卷 I（选择题） 本卷共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 卷 II（填空题） 21．(10分，每空2分) I 结构简式： II （1）芘的分子式是 （2）通式为 （3）极限数值为 。（保留三位有效数字） III 正确的是 22．（10分，除指出的空1分外，其他每空2分） （1）结构示意图为 （2）Y元素为 （1分）（用元素符号表示）。 原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 （3）①离子方程式为： ②Q W（填“＞”、“＜”，1分) ；下列表述中证明这一事实的是 。 23．（7分，除指出的空1分外，其他每空2分） （1）Fe元素的物质的量为 mol（1分），钾元素的物质的量为 mol（1分）。化合物A的化学式为 ；（1分） （2）离子方程式为： 。 （3）实验方案：
24. ( 9分，除指出的空1分外，其他每空2分） (1) ①B是电池的 极(填“正”或“负”，1分)； ②A极的电极反应式为 。 (2)①阳极的电极反应式为 ； ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ； ③体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。 25．（11分，除指出的空1分外，其他每空2分） （1）热化学方程式为 （2）①平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。 ②下列情况不是处于平衡状态的是 ： ③ V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。 （3）① 发生水解反应的离子是______；（1分） ②各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 26．（13分，除指出的空1分外，其他每空2分） （1）是因为 （用离子方程式表示）， （2）理由是（用离子方程式回答） ， 。 （3） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊