可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Pb 207

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.CO2分子比例模型： B.NH4I的电子式：

C.乙烯的结构简式 C2H4 D.NaH中氢离子结构示意图为

2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是

A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2

C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素异形体：C60、C70、金刚石

3．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解 释



A

用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟

利用乙烯可以发生加成反应



B

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效



C

SO2能使品红溶液褪色

SO2具有还原性



D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜



4．下列说法正确的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物

C．由同种元素构成的物质一定属于纯净物 D．难溶于水的电解质一定是弱电解质

5．下列说法中正确的是

A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3·H2O的质量为10.6g

C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

6．下列有关化学推理的叙述正确的是

A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质

C．根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应

D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等

7．某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：

n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl— ④ Ba2+

A．①②④ B．③ C．② D．①②

8．下列各组物质的性质比较，正确的是

A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

9．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：

MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是

A．该反应中NO2-被还原 B．反应过程中溶液的pH变小

C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D． 中的粒子是OH-

10．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

12．下列各离子方程书写正确的是

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA

B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA

C．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

14．下列叙述正确的是:

A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH) 2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3

B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液

C AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在

15．下列叙述错误的是

（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化

（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部 B．（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）（5）

16．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12 ，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是

A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

17．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

18．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A

B

C

D













升高温度，平衡常数减小

0~3s内，反应速率为：

v(NO2)=0.2mol?L-1

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)



19．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH
)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

21．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

二、填空题（本题包括5小题，共50分）

22．（6分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。

（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸

mL？

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） 。

A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯

完成实验还缺少的仪器是 、 。

（3）取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

（填字母）

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl—的数目 D．溶液的密度

23．（10分）氯气在生产生活中应用广泛。

（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。

（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为 。

（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为 。

24．（8分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

⑴为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

该反应的平衡常数表达式为K＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是＿＿＿＿＿＿＿＿(选填序号)。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

⑵为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3

为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：

①ΔH3＿＿＿＿0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．（15分） A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。

（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，

则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

26．（11分）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。

请回答下列问题：

⑴ 由A生成D的化学方程式为 ；

⑵ 由B生成C的反应类型是________________；

⑶ 由E生成F的化学方程式为 ，反应类型 ；

⑷ 写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且取代基只有一个，

；

⑸ B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是 （写结构简式）。

三．计算题（8分）

27．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。

 测试卷1答案

25．（15分）（1） 　 （1分） 第3周期第ⅥA族（1分）

（2）共价键 （1分） （3）Na＋[:::]2－Na＋（2分）

（4）H2O、NH3 （2分） （5） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

（6）N2+6e-+8H+=2NH4+ （2分） 正（2分） （7） >（2分）

26．（11分）（1）
（2分）

(2)酯化（或取代）（1分）

(3)

（方程式2分，反应类型1分）

(4)

（每个1分，共3分）

(5) （2分）

三．计算题（8分）

27．（1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　（2分）

（2） 16 g （2分） （没单位扣1分）

（3） 0.1 mol （2分）（没单位扣1分）

（4） 0.05＜n＜0.15（2分）