原子量： O:16 N:14 Cu:64 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Si:28 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27

一、选择题（单选，每题3分）

1、多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是（ ）

A.它是由氢气和氧气组成

B.它由两个氢元素和两个氧元素组成

C.每个H2O2分子是由氢元素和氧元素组成

D.每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成

2、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）

A.1mol食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg的摩尔质量为24

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.02×1024个电子

3、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定

B.一定温度和压强下，相同体积的各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

4、下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）

①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④

5、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ 　）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

6、下列实验能成功的是 （ ）

①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

A．①②③④ B．①② C．②③ D．①②④

7、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）

A.①和②处 B.只有②处

C.②和③处 D.②③④处

8、对某酸性溶液（可能含有Br(、SO42(、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）

A．Br( B．SO42( C．H2SO3 D．NH4+

9、某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是(??? )

A.不能由此确定该元素的原子量

B.这种元素的原子量为(m+n)

C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

10、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）

A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF

11、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜ Z＜Y

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

12、甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）

A．乙是地壳中含量最多的元素

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物中可能既含离子键又含有共价键

13、下列叙述正确的是（ ）

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

14、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

15、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲

乙

丙

丁





A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3





B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2





C

NO

HNO3

NO2

NH3





D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4







16、下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是

A．用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂

B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

C．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

D．用氢氟酸刻蚀玻璃

17、下列有关物质的性质或应用说法不正确的是

A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹

B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色

D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生

18、将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解

9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量

随铁粉质量的变化如右图所示。

下列判断错误的是

A．OA段产生的气体是NO，

BC段产生的气体是H2

B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1 mol

C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 mol·L－1

19、下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式：
B．核内有8个中子的碳原子：C

C．钾原子结构示意图：
D．乙烯的比例模型：

20、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A．原子半径：C＞D＞A＞B

B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

二、填空题

21、（10分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：

(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；

（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 。

22、（6分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：

2NaNH2 + N2O = NaN3+NaOH+NH3 3NaNH2+NaNO3 =NaN3+3NaOH +NH3↑

（1）下列说法正确的是 。

A.N
与N2O互为等电子体

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物

C.NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小

（2）NH3沸点（－33.34℃）比N2O沸点（－88．49℃）高，其主要原因： 。

（3）依据价层电子对互斥理论，NO3－空间构型呈 形。

23、（12分）若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：

Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。请回答：

⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。

⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：

⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY

若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。

在下面化学式上标出电子转移的方向和数目： KX + Yn + H2O →

⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

③步骤Ⅰ中歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。

24、（12分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点如下：①用直流电电解氯化铜溶液．所用仪器如图：

②在电流强度为IA，通过时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。

试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中的英文字母表示，下同)E接______，C接_______，_______接F。实验线路中的电流方向_______→_______→_______→C→_______→_______。(2)写出B电极上发生反应的离子方程式_______??????????????? ，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_______????????????? ，相应的离子方程式是_______?????????????? 。(3)为精确测定电极上铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_______。(选填下列操作步骤的编号)

①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后的电极

④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为1.6×10—19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA＝____?????? __。