杭州二中2015届高三第二次月考

化 学 试 题

考生须知：

本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。

所有答案分别答在答题卡和答题卷上。

可能用到的原子量：Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 O-16 H-1 S-32

第Ⅰ卷　（选择题　共55分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1－20每题2分，21－25每题3分）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2．用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

B．从B口进气，用排空气法收集CO2

C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水

法测量生成H2的体积

3.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

选项

Ⅰ

Ⅱ



A

Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合



B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

过量SO2通入Ba(OH)2溶液中



C

BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合



D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中



4．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液　

A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥

5． 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：

①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断。正确的是

A．除①外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确

6．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为

A．Na B．Mg　　 C．Al D．Mg或Al

7. 下列反应的离子方程式正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

D. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

9．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol

10．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是

编号

①

②

③

④



气体M

H2S

H2

NH3

NO



气体N

SO2

Cl2

HCl

O2





A．①②③④ B．①④③② C．②④①③ D．④①②③

11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO32-、AlO2－

B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

13．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是

A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

B． CuI既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化

14.下列反应可能会生成Na2O2的是

A. 金属钠高温还原CO2，制人工金刚石膜或粉

B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠

C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O

D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热

15．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物

16．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是

A．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

C．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

D． 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

17．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项

A

B

C

D



n(CO2)（mol）

2

3

4

5



n(沉淀)（mol）

2

2

3

2



18．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是

选项

操作及现象

溶液



A

缓慢通入反应C＋2H2O＋2Cl2
CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失

Ca(OH)2溶液



B

通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成

Ba(NO3)2溶液



C

通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca(OH)2溶液



D

通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失

Ca(OH)2溶液





19．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A．
mol B．
mol C．
mol D．
mol

20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化21．8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所

示，下列说法正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程

式为FeSO4
FeO+SO3↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气 体生成，Q的化学式为Fe2O3

22．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应

　可表示为： 2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝2:1:3

23. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)

A．0.8mol B．0.6mol C．0.2mol D．1.0mol

24.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是

A．SO42－、SO32－至少含有一种

B．沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种

D．肯定没有的离子是Br-

25．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．V＝44.8

B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%

C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

D．样品中CuO的质量为4.0 g

第Ⅱ卷　（非选择题　共45分）

26．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_________mol。

(2) 某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

反应的化学方程式为____________________________________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为___________________________________________。

(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

27．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是____________________;不能确定是否含有的离子是____________________,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是______________________________________________________________________

(2)沉淀G的化学式为____________________????

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A?____________________??

步骤②生成沉淀I____________________??????????

(4)假设测定A、F、I均为0.01?mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________?

28．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。

乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。

回答下列问题：

⑴判定甲方案不可行，理由是 。

⑵甲同学用右图所示装置进行乙方案的实验。

①检查此装置气密性的方法

②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。残余清液与锌粒混合后的现象

③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是 　　　　 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是 。

③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________（用a、b表示）

④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________（填A或B）

29．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线。

图1

根据以上信息回答下列问题：

⑴步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是 ，

硫酸要分批缓慢加入的原因是? ? ，

矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是? ，　　

碳酸镁与硫酸反应的化学方程式? 。

⑵沉淀A的成分是SiO2和少量的? ，

⑶上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和　　　　. 步骤④趁热过滤的作用是　 。

⑷步骤⑦的操作名称是过滤、　　、　　。过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是

A．冰水　　B．滤液　　　C．稀硫酸　　　D．无水乙醇　　

⑸步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②　 　 ，用酒精洗的目的是 　　

⑹步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。

⑺晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是 ；步骤⑤的目的是 。

30．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：



（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________

（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________

参考答案

一、选择题(共55分，1-20每题2分，21-25每题3分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

C

D

D

C

A

B

C

B

D

C

D

D

A



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

D

A

A

C

B

A

B

D

B

A

C

B





二、非选择题 (共45分，其中26－29每空1分，30题每空2分)

26. (1) 1.75　

(2) ②　NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O NH4++OH-=NH3↑＋H2O

(3)C

27． (1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　
Cl-、Fe3+

取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3+，若变红，则说明含Fe3+

(2)Fe(OH)3

(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

(4)一定，因为⑴中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

28⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。

⑵①连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。

②Zn粒 稀硫酸（两空为1分）,表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解

③反应是放热的，气体未冷却。

⑶①EDG

②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大

③（b-a）/22.4a

④B

29．⑴三颈烧瓶　　

防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出，　

防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行。MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑

⑵CaSO4或CaSO4·2H2O

⑶ 漏斗　　防止MgSO4·7H2O晶体析出

⑷洗涤、干燥　B

⑸②降低洗涤过程中MgSO4·7H2O的损耗。除去晶体表面的水

⑹加热易使[MgSO4·7H2O分解（失H2O）]

⑺防止吸水 检验晶体中的结晶水是否已全部失去

30（1）+3 （2）0.008、 0.016、 0.72mol/L