（考试时间

：90分钟　　满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Fe-56 、Cu-64、Ba-137 、

　　　　　　　　　　　　Na-23、Br-80、Ag-108、Cl-35.5、Al-27、Si-28

一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）

1．下列说法正确的是A．工业上利用合成氨实现人工固氮 B．SiO2有导电性,可用于制备光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料

2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1

3．下列说法不正确的是

A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

B．雾霾天气首要污染物为PM2．5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶

C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

D．据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2~4倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率

4．下列化学药品的贮存方法正确的是

A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B．镁条保存在细口瓶中密闭保存

C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中

D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

5．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/L

B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

6．只有加入还原剂才能发生转化的是

A．KMnO4→MnO2 B．HNO3→NO C．Cl2→Cl- D．SO2→Na2SO3

7．下列各组物质的性质比较，正确的是

A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

8．下列离子方程式书写正确的是

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

B．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92NA

C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA

D．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1NA Fe(OH)3胶粒

11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2　　

B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

12．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白

色沉淀后沉淀溶解

B．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色

C．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝

D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

13.在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO－＞I2＞SO B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

14．下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是

选项

离子或物质

条件



A

Na＋、K＋、Cl－、SO42－

c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+ c(Cl－)



B

Fe3+ 、SO32－、Cl－

加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀



C

Ba+ 、HCO3－、Cl－、H＋

加入氨水产生沉淀



D

 SO2、O2、NO2

通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余



15．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

该方案的相关叙述正确的是

A．该实验的目的是制取HBr B．该过程的副产品是Hg

C．该过程得到的气体只有H2 D．该过程的本质是水的分解

16. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述不正确的是

A．若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用

B．若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用

C．若图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用

D．若图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用

17.用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是

A．生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O·CaO·6SiO2

B．Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O = SiO＋2H2↑

C．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2

D．经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%

18.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

19．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

B．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

20．下列实验设计或实验操作中，正确的是

A．铜与浓硝酸反应制取NO2 B．该装置设计合理，可实现石油的分馏

C．称量25g氢氧化钠 D．H2O2溶液与MnO2制备O2

21．下列实验设计和结论相符的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋

C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊，析出了NaHCO3

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

22．下列实验与对应示意图的关系正确的是

23．下列叙述与对应图式正确的是

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82



主要化合价

-2

+2

+1

+5、-3

+7、-1

+1

+5、-3

+3





A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B．图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连

C．图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= — 483.6 kJ/mol

D．图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

二、非选择题（本题共5大题，共54分）

24．(7分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。

（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为 。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式： 。

25．（12分）用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）

（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如右图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，B部分还应补充什么装置 ；

②C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发生该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有： 。

26.（本题包括2部分，共14分）

Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：

X＋Y→Z＋W

（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和

10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。

（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。

（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。

（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。

Ⅱ、(6分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出N的化学式和B的名称：N 、B 。

（2）写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：

(3)写出反应③的离子方程式：

27．（10分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为: 。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + ? ?Al2O3 ? ?CuAlO2? + ? ?↑

煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为 。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上6．0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。

28．（11分）（1）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+



阴离子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-



取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号

实验内容

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀HCl

产生白色沉淀并放出1.12L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为3.6g



Ⅲ

在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液

无明显现象



试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-



c/mol·L-1











（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度_______，若不存在说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿ 。

（5）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。 Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式。

（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 。

（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。

高三化学第一次段考试题答题卷

答案

二、非选择题（本题共5大题，共54分）

24．(共12分，) （1）
　 （1分） 第3周期第ⅥA族（1分）

（2）H—O—O—H （1分） （3）Na＋[:::]2－Na＋（1分）

（4）H2O、NH3 （1分） （5） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

（6）N2+6e-+8H+=2NH4+ （2分） 正（1分） （7） >（2分）

25. （共12分）（1）ClO2 Cl2 Na2FeO4（2分，答错一个不得分）；

（2）①水浴加热 （冰水）冷凝，（每空2分，共4分）

②2ClO2＋2OH-= ClO2-＋ClO3-＋H2O（2分） 80.0（2分）

500mL容量瓶（1分） 烧杯 (1分)

26.Ⅰ。（1）NaOH的电子式：（2分）（2）置换反应（氧化还原反应） （3）2Mg＋SO2
2MgO＋S（2分）

（4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）（2分）

c/mol/L

？

0.5

0.6

0



（4）存在，其最小浓度为1.3mol/L （3分）