可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 B-11 O-16 Cu-64 Fe-56 C-12 N-14 C-12

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）

1、2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。“玉兔”号用
Pu作为热源材料。下列关于
Pu的说法正确的是

A．
Pu与
Pu具有相同的最外层电子数

B．
Pu与
Pu互为同素异形体

C．
Pu与
U具有完全相同的化学性质

D．
Pu与
U互为同位素

2、性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。下列物质性质与应用的对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，40g SO3的体积为11.2L

B．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

C．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—

5、下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是

A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2＋、 Cu2＋、SO42－、NO3－

C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl￣、HCO3￣

D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

7.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况( )

A．CuSO4　　　　　　　　　 B．CuO

C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

8．下列说法正确的是( )

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④非极性键也可能存在于离子化合物中

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：

Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-

10．下列叙述中正确的是（ ）

（1）纯铁比碳素钢易生锈 （2）用氨水除去试管上的银镜

（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

（8）
在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）

C．（3）（5）（6）（8） D．（5）（6）（8）（9）

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

12、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论





A

浓盐酸

MnO2

NaOH

制氯气并吸收尾气





B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性





C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀





D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸





13、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，

下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

14、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

15、a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为

A．3:2 B．4:5

C．2:3 D．3:4

16．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )

①一定含有HBr，可能含有CO2　②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2　

④可能含有Cl2、CO2

A．①和③　　　B．只有③ C． 只有①　　　 D．②和③

17．下列有关说法正确的是（ ）

A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH >7，

则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）·C（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1

C． 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1

18．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 ( )

A．8.64g B．9.44g C．9.00g D． 9.20g

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19. (10分) 中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。

（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾(NO2)的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

写出A与X的溶液反应的离子方程式

20、（18分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（资料在线：K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁盐会生成蓝色沉淀。）

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。

（2）在步骤Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。

② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。

（3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。

（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

① 完成并配平其反应的离子方程式：

②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是 。

　a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

d. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

21、(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?

（1 ）猜 想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　　 　　　　　(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　　　　　　　　 　　　所致。

（2）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂

实验现象



方案1







方案2







（3）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：

(填离子的化学式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　。

高三 化学 答案

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共54分）

1-5 ADCBC 6-10 BBACD 11-15 ABBCA 16-18 ACD

21、（18分，每空2分）（1）① Br2　② Fe3+

（2）

选用试剂

实验现象



方案1

b

CCl4层呈无色



方案2

d

溶液变红色



（3）

（4）①Fe2+ 　②1 mol·L－1