2014—2015学年度上学学期期中考试高三化学试卷

考试时间：90分钟 试题分数：100分

可能用到的相对原子质量为：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137

Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14

卷Ⅰ （共44分）

一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共2×10=20分）

1、下列说法正确的是:

A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．水力发电是将化学能转化为电能的过程

C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

D．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

2、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应 D．氧化产物与还原产物的质量比为2:1

3、下列说法不正确的是

A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小

D．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm～60 nm)。下列有关说法中错误的是：

A．检测时NaAuCl4发生氧化反应 B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO

C．葡萄糖具有还原性 D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

5、下列叙述错误的是:

A．CuSO4·5H2O是一种化合物 B．分散系一定是混合物

C．碱性氧化物不一定是金属氧化物

D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

6、下列说法正确的是：

A、标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

B、1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NA

C、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA

D、当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g

7、下列说法正确的是：

A、向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下

CO2体积为2.24L

B、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1

D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱

8、下列离子方程式正确的是：

A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：

3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D、向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH- === AlO＋2H2O

9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:

选项

A

B

C

D



X

C

Fe

Ca(OH)2溶液

AlCl3



W

O2

HNO3

CO2

NH3·H2O



10、下列说法正确的是：

A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大

C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色

D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况

二、选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共3×8=24分）

11、下列比较不正确的是

A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大

B. NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

C. 25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1

D. 常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)

12、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0



810

54.0

a

b



915

c

75.0

d



1000

e

f

83.0



下列说法错误的是：

A. b＜f B. 915℃、2.0MPa时E的转化率为50%

C. 该反应的△S＞0 D. K(1000℃)＞K(810℃)

13、如图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

14、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．
B．
C．n=m+17V c D．5/3 m ＜＜

15、已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2 下列说法正确的是:

A、在常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数

B在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17 mol2·L－2

C常温下，将1mL 1.0×10－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L

D、向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变

16、实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:

A．称取氢氧化钠20.0 g B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

17、已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是:

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

A、 ② ④ B 、 ① ③ C 、 ② ③ D、 ① ④

18、某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

C．原溶液中一定含有SO和Na＋

D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

卷Ⅱ（共56分）

三、填空题

19、（6分）

1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______________ 。

2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式

阳极： __________________________ 阴极：________________________________

20、（18分）

I、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________

(2)D组物质包括_________________________________(填化学式)。

(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。

(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

II、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

(1)、物质M可以是________或________，C是________，F是________。

(2)、反应①的化学方程式_________________________________________。

(3)、反应②的离子方程式_______________________________________________。

(4)、F→G的化学方程式___________________________________________。

21、（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：

Ⅰ.探究该合金的某些性质：

(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_________________________________________________________________。

(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3) 在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水



沉淀的化学式







Ⅱ.测定样品中碳的质量分数：

(4)装置F的作用是_______________________________________________________。

(5)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______ (填偏高、偏低、无影响)

(6)若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。

22、（13分）

I、回答下列问题

1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －) ,且H2SO3 的电离平衡常数为K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2 ；

则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3　④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

II、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_____________________________________

23、（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________

(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。

(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。

19、（6分）

1）_______________

2）、阳极： __________________________ 阴极：________________________________

20、（18分）

I、（8分）

(1) __________________

(2) _______________________________

(3) _________________________________________

(4) _______________________________________________________。

II、（10分）

(1)、________或________， ________， ________。

(2)、_________________________________________。

(3)、_______________________________________________。

(4)、___________________________________________。

21、（13分）

(1) _________________________________________________________________。

(2)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)

滴加的溶液

氯水

氨水



沉淀的化学式









(4) _______________________________________________________。

(5) ________ ______

(6) ________

22、（13分）

I、

1)、_____________

2)、______________________________________

3)、_________________， ____________________________________________________

II、

(1)①_______ ②________

(2) ________ _____________________________________

23、（6分）

(1) __________________________________

(2) ________。 (3) ________%

2014—2015学年度上学学期期中考试

高三化学试卷答案

一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共2×10=20分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

D

A

C

D

A

A

D

D



二、选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共3×8=24分）

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

B

D

C

C

B

D

B







三、填空题

19、6分

(1) NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1 (2分)

(2) 阳极：NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋ (2分)

阴极：NO＋5e－＋ 6H＋===NH＋ H2O (2分)

20、（18分）

I、（8分）

(1)是否与水发生氧化还原反应 （1分）

(2)Cl2、Na2O2、NO2 （3分）

(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （2分）

(4) Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋ （2分）

II、（10分）方程式2分 其余1分

(1)(NH4)2CO3　NH4HCO3　NH3　NO2

(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

(3)3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(4) 3NO2＋H2O=2HN