温馨提示：１．考试时间为100分钟，满分100分。

2. 第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分。）

1、下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）

类别组合

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐



A

NO2

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S



B

CO2

Na2O

CH3COOH

NaOH

NaHCO3



C

SO2

Al2O3

HCl

KOH

NaCl



D

SO3

CaO

HNO3

Na2CO3

CaCO3



2、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( )

A．2CuO2Cu＋O2↑ B．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑

C．2MgCl2（熔融）
2Mg＋Cl2↑ D． Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2

3、用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A．32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2NA

B．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

4、用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器 ( )

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶

⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B． ④③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．②③⑦⑤⑥

5、对于4℃时，水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是 （ ）

A．该溶液物质的量浓度为10mol／L

B．所用水的体积为177.6L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

6、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是 （ ）

A.Na+ B.Al3+ C.Fe2+ D.Fe3+

7、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是 （ ）

A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、、

C．同温度、同压强的C2H4和C3H6 D．同质量、不同密度的N2O和CO2

8、下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）

①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中

③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2

④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu

⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应

A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑥ D．①③⑤

9、下列关于元素及其化合物的说法正确的是 （ ）

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应

B．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应

C．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

10、氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 （ ）

A．AgCN难溶于水 B．MnO2不能与HCN反应生成(CN)2

C．HCN易形成白雾 D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

11、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 （ ）

实验操作

实验现象

结论



A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后，试管里出现凝胶

酸性：盐酸＞硅酸



B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：氧化铝＞铝



C

常温下，向浓硫酸中投入铝片

铝片不溶解

常温下，铝不与浓硫酸反应



D

向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置

溶液分层，下层为橙红色

溶液中含有Br－



12、下列有关实验的说法正确的是 （ ）

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—

13、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）

14、下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 （ ）

A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+

B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、NO3—、Cl—、Na+

C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO— 、I—

15、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 （ ）

A．d点溶液中含有的溶质有Na2SO4 、NaAlO2、NH3?H2O

B．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1:1:1

C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓， Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

16、粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是 （ ）

A．NH4＋　　 B．Al　　　 　C．HCO3－　　 D．CO2

17、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A．FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中： CO2+H2O+2ClO－+Ca2+ =2HClO+ CaCO3↓

D．将0.2 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

18、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 （ ）

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr2O72－

19、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 == 2AlON+CO合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是 （ ）

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．氮氧化铝中氧的化合价是-2

C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

20、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是 （ ）

A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Cl2，则丁可能是Fe

C．若丁是CO2，则甲可能为Mg

D．若丁是HCl，则甲一定是Na2CO3

21、将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是 （ ）

A．18.4mol·L-1H2SO4溶液 B．1.5mol·L-1 HCl溶液

C．4mol·L-1 HNO3溶液 D．3mol·L-1 NaOH溶液

22、现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终消耗的硝酸的物质的量是 （ ）

A．14 mo1 B．15 mo1 C．16 mo1 D．17 mo1

23、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，

得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L

的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图

所示，则下列说法正确的是 ( )

A．原合金质量为 0.92 g

B．图中V2为 100

C. 整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变

D．Q点m1为0.78

24、高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：

下列判断无法确定的是 ( )

A．PAFC因水解而能净水 B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色

C．试剂X具有氧化性 D．乙溶液肯定不可能呈强碱性

二、填空题（共4题，共52分）

25．（16分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 ③ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 ④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。

（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为

。

（2）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为

。

（3）在50mL ，lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。

（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。填写下列空白：

[探究一]

实验方案：Y、W合金
测定剩余固体质量

实验步骤：

①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。

②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，将导致测得的Z的质量分数

(填“偏高”或“偏低”)。

[探究二]

实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

③欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。

④ 若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?

(填“是”或“否”)。

26．(7分) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式__________________________________________；

（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

27．（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤、洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。

（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是

。

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为

。（列出算式，不需化简）

（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由：

。

28．(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。

步骤②发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________________________。

（3）操作⑥的名称是________________。

（4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：

Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（5）化学上将SCN
、OCN
、CN
等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。

三校联考参考答案

选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

A

A

D

D

B

D

D

C

B

C

B



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

C

B

A

B

D

C

B

D

B

A

B

B





非选择题

25．

（1）6H++Al2O3=2Al3++3H2O（2分）

（2）光导纤维（2分） SiO2+2C高温Si+2CO↑（2分）

（3）360 （2分）

（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2 ↑（2分）；偏高（2分）

充分灼烧，冷却后粉末的质量（2分）；是（2分）。

26、(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(3分)　(2)A（2分）　(3)C（2分）

28、