设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
命题人：郑静 审核人：张淑华 （完卷时间：90分钟，总分：100分） （可能用到的相对原子质量： Cu—64） 一、选择题（每道题只有一个正确选项，共24题，每题2分，共48分） 1．下列说法中正确的是( ) A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D．用半透膜分离胶体和悬浊液 2．下列物质的电离方程式不正确的是 ( )。 A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．H2CO3H＋＋HCO，HCO H＋＋CO C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－ D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 3．医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是 ( )。 A．14C与12C的化学性质完全不同 B．14C与14N含有的中子数相同 C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D．14C与12C、13C互为同位素 4．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，下列结论中错误的是 ( )。 A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ 5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) ( )。 A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．五种粒子X、Z、Q＋、R2＋、M，所属元素的种类是5种 6．检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是( ) A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液 7．下列说法正确的是 ( )。 A．云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气 B．新制氯水中的所有物质都是电解质 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．制造光导纤维的原料是晶体硅 8．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( ) A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色 C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6 9．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．NH3的空间构型为三角锥形 B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 10．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。 下列说法正确的是( ) A．镁元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族 B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ( )。 A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。 A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO 13．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )。 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 14．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )。 A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D．两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 15．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是( )。 A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 16．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) ( )。 A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 17．下列关于Na2O2的叙述正确的是( )。 A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1 B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键 C．Na2O2应保存于带玻璃塞的广口瓶中 D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体 18．下列有关说法中不正确的是 ( )。 A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同 B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物 C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多 D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上 19．短周期主族元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，B是地壳中含量最多的元素，C原子的最外层电子数和A相等；C,D两元素原子的质子数之和是A,B两元素质子数之和的3倍，下列叙述正确的是（ ）。 A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜E B．对应氢化物的热稳定性：D＞E C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D．5种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 20．下列溶液一定呈中性的是 ( ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．滴入酚酞显无色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 21．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②H＋＋CO===HCO ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO ④CO＋HSO===HCO＋SO， 由此得出的如下结论中不正确的是 ( )。 A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存 B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱 C．H2SO3是一种强酸 D．H2CO3、HClO都属于弱酸 22．下列说法正确的是( )。 A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大 D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变 23．将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为( ) A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol 24．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( B )。 A．N点时溶液中的溶质只有NaCl B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 C．c(NaOH)＝c(HCl) D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1 二、非选择题(共52分) 25．（12分） A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题： (1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为____________。 (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________。 (3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为____________________。 (4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______________________________________________(用离子方程式表示)。 26．（12分）甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。 请回答下列问题： (1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。 (2)A的电子式为___________________________________________________。 (3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________________。 (4)写出B＋C―→D的化学方程式：__________________________________； 写出E＋G―→F的离子方程式：____________________________________。 27．（16分）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式______________。 (2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________________________、____________________； 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________________________。 (3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______________________________。 (4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。 28．（12分） I、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： (1)甲溶液的pH＝________； (2)丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)； (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为_________； II、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_______________________________________。 (2)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 福州文博中学2014--2015学年第一学期 高三年级期中考化学科考试（答案） 选择题（每道题只有一个正确选项，共24题，每题2分，共48分） 二、非选择题(共52分) 25．（12分） (1)H2 (2) Na＋[H]－ 离子键、共价键(或极性键) (3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O (4)ClO－＋H2OHClO＋OH－ 26．（12分） (1) O2 SO3 (2)Na＋[]2－Na＋ (3)增强溶液的导电能力 (4)Na2O2＋SO2===Na2SO4 OH－＋HCO===CO＋H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊