一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)

1.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是

A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量

B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅

C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情

D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

2.被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不正确的是

A．能与H2发生加成反应 B．分子式为C9H8O4

C．1mol的该物质最多能消耗1mol NaOH

D．能与乙醇发生酯化反应

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．11gT2O含有的中子数为6NA

B．1mol Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA

C．常温下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

D．标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

4.已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；

③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法错误的是

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

B．①中KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应

C．③中2mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

5.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，发生反应的离子方程式也正确的

6.下列说法正确的是

图I 图II 图III 图IV

A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B．图II装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图III可用于收集气体CO2、Cl2

D．图IV表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

7.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是

化学事实

类推结论



A

Al在O2中燃烧生成Al2O3

Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3



B

pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6

pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9



C

用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

用电解熔融NaCl的方法制取金属钠



D

将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成



8．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是

A．与水反应的剧烈程度：甲<乙<丁

B．丙和庚的核外电子数相差15

C．气态氢化物的沸点：戊<己<庚

D．乙单质在空气中燃烧生成含共价键的离子化合物

9.已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 △S1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 △S2

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3 △S3

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH4 △S4

CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)　ΔH5 △S5

下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是

A．△H1＞0，△S2＞0 B．△H3＜0，△S3＞0

C．△H1+△H5＝△H2＋△H3 D．△H3＜△H4

10.将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

12.25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．饱和纯碱 (Na2CO3)溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

B．1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

D．等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同

13.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O

盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

14．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

二、非选择题（共43分）

15．（14分） A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，当F在I中燃烧时产生苍白色火焰，E在常温下为无色液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：

（1）D的电子式为_________________，E中的化学键为_______________。

（2）写出反应②的化学方程式： 。

写出反应⑦的离子方程式： 。

（3）常温下，J的水溶液PH 7 （填“<”、“>”或“=”），该溶液中离子浓度大小顺序为： 。若将J久置于空气中会失去杀菌消毒的作用，请用方程式与简要的文字说明原因 。

（4）现有氢氧燃料电池（其电解质溶液为30%的KOH溶液），则该电池的负极反应为： ，若用该电池提供的电能电解200mL H溶液，设有0.01mol氢气完全放电，H足量，且电解产生的气体全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= 。

16．（14分）在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图所示：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。

（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （填字母编号）。

A．0.20 mol·L-1 B．0.16 mol·L-1

C．0.10 mol·L-1 D．0.05 mol·L-1

（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

（5） 常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象 ，当PH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]= 1.0×10-33）。

17.（15分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________;

（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是 (填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；

（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________________;

（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：__________；

（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________________________________；

（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_________ (填“有”或“无”)NO生成。

三、选做题（从18~20题中任选一题完成，每题15分）

18.【化学---选修化学与技术模块】（15分）

硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·6（NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的

净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改________________________。

（5）称取14．00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2．14 g沉淀；向另一份溶液中加入0．05 mol

Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。

19.【化学---选修物质结构与性质】 （15分）

砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）砷的基态原子的电子排布式为 。

（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是 ,GaAs中Ga的化合价为 。

（3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 ；AsH3的沸点高于PH3,其主要原因为 。

（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为 与其互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。

(5)H3ASO4和H3ASO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4 比 H3AsO3 酸性强的原因________________________________________________________________。

（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶 体,其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式,不必计算）

20．【化学---选修有机化学基础】（15分）

科学研究发现，多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，能影响人对事物的欢愉感。以硝基甲烷和香兰素等为原料可以合成多巴胺，某同学设计的合成路线如下图所示：

多巴胺的球棍模型中不同小球代表不同元素的原子，“短线”表示单键、双键或三键。分子中每个原子最外层均达到稳定结构。

(1) 多巴胺的分子式为___________，所含官能团的名称为____________

(2) 上述流程中，不包括的反应类型是______________________。

A.消去反应 B.加成反应 C.还原反应 D.氧化反应 E.取代反应

(3) 写出A—M的化学方程式：_________________________________

(4) 写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能与碳酸氢钠溶液反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应

③有5种不同化学环境的氢原子

(5) 完成下列利用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备某生物碱的合成路线流程图。并将各图框中相应的物质按流程顺序填写在①~④的空格中。

① ② ③ ④