第Ⅰ卷 选择题（54分）

选择题（本题共18小题，每题3分，计54分。每题只有一个选项符合题意）

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．K B．Na C．Fe D．Al

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是









 ①

 ②

③

 ④



操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

操作③：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

操作④： 吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

实验室制备下列物质时，所用装置或方法正确的是

用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的右图装置







制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置







制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体







制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气





下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2⒑ ⑥向水玻璃溶液中加入过量盐酸

A．①③④⑤ B．只有①④⑥ C．只有②③⑥ D．只有③④⑤⑥

NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

25℃时,56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

常温下,1.20 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3 NA

78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

B．向稀硝酸中加入铁粉

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．向NaOH溶液中通入CO2气体

下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式



A

K+、AlO2－、HCO3－

少量CO2

2AlO2－+CO2+3H2O == 2Al(OH)3↓+CO32－



B

Ca2+、HCO3－、Cl－

少量NaOH溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－== 2H2O+CO32－+CaCO3↓



C

Fe2+、NO3－、NH4+

NaHSO4溶液

3Fe2++NO3－+4H+==3Fe2++NO↑+2H2O



D

NH4+、Al3+、SO42－

少量Ba(OH)2溶液

2NH4++SO42－+Ba2++2OH－==

BaSO4↓+2NH3·H2O



CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．若X为SO3、SO2和O2的混合物，则生成1 mol Cu2O需转移2 mol电子

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3

D．Y一定是葡萄糖

下列除杂方案错误的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法



A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、浓H2SO4

洗气



B

NH4Cl(aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

过滤



C

Cl2(g)

HCl(g)

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气



D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

————

灼烧



印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为

A

3.0?





B

4.0—4.5





C

6.5—7.0?





D

9.0





碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A

洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡





B

在z导管出来的气体中无二氧化碳





C

在z导管口有红棕色气体出现





D

洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡





用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2?

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是

A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物







A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱







如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸







A、B、C中有一种金属且为B





已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl

②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

第Ⅱ卷 选择题（46分）

填空题（本题共4题）

在Na＋浓度为0．5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+



阴离子

NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－



取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号

实验内容

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出0.56L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量

固体质量为2.4 g



Ⅲ

在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象



试回答下列问题：

实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）

阴离子

NO3－

CO32－

SiO32－

SO42－



c/ mol·L－1











判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

b中反应的离子方程式为______________________________________，c中试剂为_________________________________________。

反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。

d中的试剂为__________________。

实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）

为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是

_____________________________________________________________________。

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。

固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。

将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为

。

某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：

①

开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是 （写出一种即可）。





②

片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。



③

最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是 。





某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(有钠、镁、铝、铁、铜中的两种组成的合金粉末）进行研究。请完成下列探究报告。

【探究目的】探究该焰火原料的组成

【资料检索】

Mg2+的检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L-1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)（对硝基偶氮苯二酚），若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+。Ag+、Cu2+、Fe2+、NH4+会妨碍Mg2+检出。

常见的不溶性碱，只有Mg(OH)2可溶于浓的NH4Cl溶液，其它的常见不溶碱难溶。

很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。

【探究思路】

确定焰火原料所含的金属种类；

测定焰火原料的化学式。

【实验探究】

甲同学进行了初步试验，试验步骤和现象如下。请填写下表：

实验序号

实验步骤

实验现象

结论





取少量该焰火原料加入冷水

无明显现象







取少量该焰火原料加入稀盐酸

完全溶解，有大量气体





乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。乙的结论 （选填“正确”或“错误”）。做出判断的理由是 。

丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类。实验记录如下：

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由 和 两种金属组成的合金。实验滤液中需加入足量的NaOH溶液需煮沸，理由是 。

丁同学利用丙的实验结论，设计下图所示的实验步骤，确定合金的组成。

问题讨论：

能确定合金组成的数据组有 （填写选项字母）。

A．m、n B. m、y C. n、y







若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在又图中做出y随x的变化曲线。







当y＝8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为 。







高三第二次月考化学答题卷

班级 姓名 学号 成绩

选择题（本题共18小题，每题3分，计54分。每题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















填空题(共4题，46分)

19题（11分）

按要求填充下表

阴离子

NO3－

CO32－

SiO32－

SO42－



c/ mol·L－1











 、

20题（10分）

； 。

。

。

、 。

。

21题（10分）

（1）

（2） ； 。

（3） ；

（4） ① ；

② ；

③ 。

22题（15分）

①









②

















理由























① ，② 在右图中画出y随x的变化曲线③ 。







19题（11分）

Ag+、Mg2+、Ba2+（3分，每个离子1分）

（4分）

阴离子

NO3－

CO32－

SiO32－

SO42－



c/ mol·L－1

？

0.25

0.4

0



存在（2分） 0.8 mol·L－1（2分）

20题（10分）

SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O；（2分）Na2S 和 Na2CO3的混合溶液；（2分）

S（1分）

NaOH溶液（1分）

控制反应温度；调节酸的滴加速率；（2分）

若二氧化硫过量，溶液呈酸性，会与产物反应。（2分）

21题（10分）

（1） MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）

（2） 离子键、极性键（2分，答对一种给1分）；Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O（1分）

（3） ClO－+ Cl－+ 2H+ === Cl2 ↑ + H2O（2分）

（4） ① SO2（或H2SO3） （1分）

② Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2（1分）

③ I2有氧化性,SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失（1分）

22题（15分）

①

不含钠；（1分）







②

可能含铁(Fe)、镁(Mg)、铝(Al)三种金属的任意两种，不含铜。（1分）







错误；（1分）







根据信息，反应必须在碱性条件下进行；（2分）







铝(Al) （1分）、镁(Mg); （1分）（顺序可以交换）；







将NH4+转化为NH3，煮沸促进NH3的逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验。（2分）







①ABC（2分） ② 见右图 （2分）③ Mg4Al3（2分）