“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考2014--2015学年(上)第二次月考高三化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

命题人：永安一中 黄华文 审题人：永安一中 罗上水

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）

1．下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（ ）

A．只用米汤就能检验出食盐中是否加碘 B．可用热的纯碱溶液清洗油污

C．“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关 D．用硅单质制光导纤维

2．下列说法正确的是（ ）

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质

C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，可能导电

3．下列替代过程合理的是（ ）

A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”

B．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝

C．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

D．实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3

4．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 L

C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+

D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为NA

5．下列实验现象描述正确的是（ ）

A．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色

B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液

C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体

D．钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体

6．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、I－、SO42-

C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3- D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－

7．用下列溶质配制某混合溶液，使得溶液中[K+]=[Cl－]，[Na+]=2[SO42－]，则其溶质可能是（?? ?）

A．KCl，NaHSO4? B．KCl，Na2SO4，NaCl

C．NaCl，KCl，K2SO4???? D．KCl，K2SO4，Na2SO4

8．下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ）

A．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

B．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

C．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）

D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

9．下列反应不能通过一步反应得到的是（ ）

A．Na2CO3 → NaHCO3 B．SiO2 → H2SiO3 C．Fe(OH)2 → Fe(OH)3 D．NH4Cl → NH3

10．下列离子方程式正确的是（ ）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

B．用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2：2H+ + Mg(OH)2=Mg2++2H2O

C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH- + SO2 = SO32- + H2O

D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3 - +2OH - = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

11．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）

A．CO2 B．H2S C．NH3 D．NO2

12．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

D．常温下用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4

13．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）

A．用50 mL 10 mol?L－1 浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2

B．向100 mL 3 mol?L－1 稀硝酸中加入5.6 g铁粉

C．标准状况下，将1 g铝片加到20 mL 18.4 mol?L-1 浓硫酸中

D．一定条件下，1 mol氮气和过量氢气合成氨气

14．下列有关实验装置的说法，不正确的是（ ）

A．用图1装置制取收集干燥纯净的NH3 B．用图2装置可进行碘水中碘的萃取及分液

C．用图3的方法检查此装置的气密性 D．用图4所示称NaOH固体的质量

15．向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）

A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3

C．b点的数值为0.6

D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

16．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m ≠ n，且均为正整数)。下列说法正确的是（ ）

A．X一定是金属元素

B．(n-m)一定等于1

C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA

D．三个化合反应一定都是氧化还原反应

（背面还有试题）

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

二、非选择题（包括4个小题，共52 分）

17．（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

I．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图。请按要求填空。

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是 。

（2）C组物质与水反应的离子方程式为 。

（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。

II．已知：氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，不稳定，易分解；可与稀硫酸反应能生成气体；Cu＋会在酸性条件下发生反应：2Cu＋= Cu2＋＋Cu。

根据以上信息，回答下列问题：

（4）CuH可用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应得到，在该反应中“另一物质”作

(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（5）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是 （填化学式）。

（6）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________。

18．（12分）A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。





请回答下列问题：

（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）

（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。

（3）反应②的离子方程式为 。

（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。

19．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组进行如下实验。

【实验I】 用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。

已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。

（1）仪器甲的名称是_____；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为???????????? ?。

（2）B装置的作用是 。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是? ?（填字母）。

A．浓H2SO4?? B．碱石灰? C．无水CaCl2

（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为_____________。

【实验II】亚硝酸钠固体含量的测定

已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+ K2SO4+3H2O

反应后，称取4.000g装置C中的固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数

1

2

3

4



KMnO4溶液体积/mL

20.60

20.02

20.00

19.98



（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是?? ?（填序号）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数?? ?。

（背面还有试题）

20．（14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O

回答下列问题：

（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。

（3）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。

（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是________________。

（5）将a g镁铝合金投入100mL，1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL，1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。

“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考

2014--2015学年(上)第二次月考

高三化学答题卷

（考试时间：90分钟 总分：100分）

一、单项选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

二、非选择题（包括4个小题，共52 分）

17．(12分)

（1）

（2）

（3）

（4） （5）

（6）

18．（12分）

（1） 、

（2）

（3）

（4）

19．（14分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

20．（14分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考

2014—2015学年上学期高三化学第二次月考答案

19．（14分）

（1）分液漏斗（2分）；C +4HNO3?（浓）
?CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O?（2分）?

（2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。（2分）

（3）B（2分）

（4）3MnO4－+ 5NO +4H+ = 3Mn2++2H2O+5NO3-（2分）

（5）A C （2分）

（6）86.25%（2分）

20．（14分）

（1）Al2O3＋2NaOH＋3H2O = 2Na[Al(OH)4]　（2分）

（2）玻璃棒 漏斗 （2分）

（3）Fe2O3、Na2Al2Si2O8；（2分） 作炼铁的原料(或生产硅酸盐产品或其他合理)　（2分）

（4）CO2 （2分） CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价。（2分）

（5）0.1NA（2分）