1．全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的。有关“石头纸”的说法错误的是

A．防油不防水 B．不易降解 C．不易燃烧 D．有利于保护森林

．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是

A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸

B．食盐和味精的成分中都含有钠离子

C．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质

D．食用油和人造奶油都不能与溴水发生加成反应

．下列变化过程不必利用催化剂的是

A．NH3＋O2 → NO B．CH4 → CH3Cl

C．
＋H2 →
 D．C6H12O6 → C2H5OH

．下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物　 B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是

A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B．用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污

C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体

D．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是

A．H2和H3属于同位素 B．O中不含化学键

C．C60中含有共价键 D．N中含有离子键

．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3NA

B．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5NA

C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1NA

．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是

A．三者的单质均存在同素异形现象

B．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

C．CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同

D．同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：Br > Se > P

B．还原性：S2－> Se2－> Br－

C．SeO2 既有氧化性又有还原性

D．在Se2Br2分子中只含有极性键

．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是

A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C

C．与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4+＋OHˉ
NH3↑＋H2O

D．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素

B．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，溶液变黄

C．14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁

D．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

．Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是

A．BaCO3 B．CuCO3 C．Na2CO3 D．CaCO3

．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是

A．HIO3 B．HIO2 C．HIO D．ICl

．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A．

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2溶液检测SO



B．

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl



C．

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验



D．

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液



．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是

A．加热NH4Cl晶体制备氨气

B．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

C．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性

D．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较N和Na的金属性强弱

．下列有关实验原理或实验操作正确的是

















A．实验室制备氢氧化铁胶体

B．氨气的收集、检验装置

C．蒸发结晶获得胆矾晶体

D．实验室制乙酸乙酯



．利用右图所示实验装置测定气体摩尔体积，所用药品为1g锌粒和10 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液，相关叙述正确的是

A．实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中

B．实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，不影响实验

C．实验时，待体系温度降低到0℃时方可进行读数

D．实验时，用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

．室温下，在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3+＋3OH－
Al(OH)3

B．a~b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b~c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

．天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为整数）表示。通过以下实验测定某天然碱的化学式，将质量为12.45 g的某天然碱溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

盐酸体积（mL）

20

40

60

80



产生气体体积（mL）

0

560

1680

2520



下列说法错误的是

A．加入盐酸体积小于20 mL时，体系发生的离子反应为：CO＋H+===HCO

B．加入盐酸体积为50 mL时，产生气体(标准状况)的体积为1120 mL

C．本实验使用盐酸的浓度为2.5 mol·L－1

D．该天然碱的化学式为Na2CO3·2NaHCO3·2H2O

二、非选择题（5题共84分）

．（16分）

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在右图转化关系（部分生成物和反应条件略）。

(1)若反应①在常温下进行，且E有漂白、杀菌作用，C是造成温室效应的主要气体，则：

E的电离方程式为 ，反应③的离子反应方程式为 。

(2)若反应①是重要的工业反应之一， X是生产生活中使用最广泛的金属，则：

a．若B为气体单质，反应①的化学反应方程式为 。

b．若E为非金属氧化物，C的化学式为 。

(3)若A分子含有4个碳原子，D、E是同种有机物，75% B的水溶液常用于医疗消毒，则：

反应①的化学反应方程式为 。

(6)氧化—还原法消除NOx的转化如下：



①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。(7)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：



NO2被吸收的离子方程式是 。

．（10分）

高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：



(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。

(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。






(3)滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。

(4)已知：2NH4ClO4
N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O，现可提供下列试剂：

a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Fe f．Cu

利用下图装置(夹持装置略)对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是　　　　(填化学式) 。

②A、B、C中盛放的药品依次可以是　　　、　　　、　　　(填字母序号)。

．（17分）根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。

②装置A中发生的化学方程式是_______________。

③验证SO2的氧化性的实验现象是_______________。

滴加的溶液

氨水

氯水



沉淀的化学式







④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入右表相应位置。写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_________。

(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为_______________。

③实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为_______________。

【实验操作】

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

(1)A中反应的化学方程式是 。

(2)B中观察的主要现象是 。

(3)检验C中产物有亚硝酸钠的实验方案(简述实验步骤、现象及结论)及相关的离子反应方程式为 。

(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是 。为排除干扰，甲在B、C装置间增加一个U形管，U形管中盛放的试剂应是 （写名称）。

b．乙同学认为上述装置改进后，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是 。

厦门双十中学2014-2015学年高三上学期期中考试 参考答案

1~5：A B B D C 6~10：C C A C C 11~15：B A B D D 16~20：C A B A B 21~22：C D

23．（16分）

26．（17分）

(1)①检验装置气密性（2分）

②Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑（3分）

③H2S溶液中有浅黄色浑浊出现（2分）

④BaSO3 BaSO4（2分） Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（3分）

(2) ②2HCO＋SO2=== H2O＋CO2＋SO（3分）

③在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶（2分）