可能用到的相对原子质量：H～1? C～12? N～14? O～16? Na～23? S～32 Al～27

Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Ba～137

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害

②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵

⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A．①②⑤ B．①③④

C．②④⑤ D．①③⑤

2．下列有关物质分离的说法合理的是

A．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法

B．除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析

C．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等离子，可以通过化学沉淀法除去。如:可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO

D．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．2.24 L CCl4中含有的原子数为0.3NA

B．0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO总数为0.6NA

C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA

D．28 g N2和CO的混合气体含有的原子总数为2NA

4．下列离子反应方程式中，书写正确的是

A．过量明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓

B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+

C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O

5．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

④常温下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

A、②③ B、①③ C、③④ D、①⑤

6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3

④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．④ B．①②④⑤ C．③④ D．④⑤

7．黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2
□+2FeS + SO2 (已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是

A．方框中的物质应为Cu2S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中O2只做氧化剂，CuFeS2只做还原剂

D．反应中若有1 mol SO2 生成，则一定有6 mol电子发生转移

8．a mol
与b mol
投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有
，所得澄清溶液可看作是
与
的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g

③（a+b）mol ④（Vc—
）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

9．将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是

A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2

10．据2013年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。己知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火性。下列有关说法不正确的

A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质

B. 滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O

C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性

D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应

11．某1 L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol·L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L－1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠

B．硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

12．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

14．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是

①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃

②将1 mol Cu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热

③1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应

④密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

15．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体

C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

16．下列实验操作或结论正确的是

A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液

B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g

D．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、非选择题（共5个大题，总分52分）

17．(10分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。

（1）Na2O2跟水反应的离子方程式是： ；

（2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)

（2）装置①⑤的作用分别是：① ⑤ 。

18． (6分)将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。

①A点时，n Mg(OH)2= mol；

nAl(OH)3= mol

②原HCl的物质的量浓度c= mol/L

19．（8分） 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)2



pH

3.2

6.7

8.0

9.7



(1)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

(2)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________________________。

(3)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。

20．（13分）X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：

(1)Y和X的浓溶液反应的条件是____________，若无该条件，反应将很难进行，其原因是________________________________________________________________________。

(2)写出F―→G＋X的离子方程式：_________________________________________。

(3)L转化为I的化学方程式是______________________________________________。

(4)在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是________________________________________________________________________。

(5)将Cu放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为________。

21．（15分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。

已知：D通过加聚反应得到 E，分E子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。

⑴写出A的分子式：A______________

⑵写出I、E的结构简式：I______________ E_________________；

⑶A+G→H的反应类型为____________________________；

⑷写出A→F的化学方程式________________________________________________________

⑸有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有______________种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式______________________________________________________________________

岳阳县一中2015届高三第三次月考

化 学 答 案

一、选择题（共16个小题，每小题3分，总分48分）

二、非选择题（共4个大题，总分52分）

17．(每空2分，10分)

方案一：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑；

或

方案二：(1)仪器的连接次序是②④⑤①③

(2) ①排水法收集O2； ⑤除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)

FeSO4溶液(其他合理答案也可)　(5)3∶4

21.(除第5小题方程式3分外,其余每小空2分,共15分)

（1）A：C9H10O3 （2）I：
E：

（3）A+G→H：取代反应（或酯化反应）

（4）2
+O2 Cu/△→ 2
+2H2O

（5）4种