高三年级单元检测试题化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Pd：207

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列有关说法正确的是

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

2. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→Fe3++3e－

3.某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

丙



c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020



c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020



下列判断不正确的是

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

5．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

6. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为：
下列说法正确的是

A.该电池充电时锂极与外电源的负极相连

B.电池在放电时，Li+向负极移动

C.该电池充电时阴极的反应为：LixV2O2－xe－=V2O2+xLi+

D.若放电时转移0.2mol电子，则用去的锂为1.4 x g

7. 一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

A.c1：c2＝1：3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0< c1 <0.14 mo /L

8. 如图所示装置，A为直流电源，a、b都是惰性电极，通电

一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是

A.x是阳极，y是阴极

B.Pt电极的质量增加

C.a是正极，b是负极

D.CuCl2溶液的pH值基本不变，U形管溶液pH值减小

9. 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A.充电时电极a连接电源的负极

B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+

C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

10．下列叙述正确的是

A.反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0，在任何条件下均能自发进行

B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C.外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极

D.电镀工业中，待镀金属作阳极

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。若有两个选项的。只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)

11．已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g);△H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中

加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI

的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A.甲不变，乙提高温度 B.甲中加入0.1mol He，乙不改变

C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

12．关于下列四个图像的说法中不正确的是

A.图①表示可逆反应：CO（g） + H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）ΔH ＜0

B.图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1

C.图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g）
2AB3（g） ΔH ＜0

D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)
3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

13. 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=－1025 kJ．mo1－l。 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

14.在一定温度下，可逆反应A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）达到平衡的标志是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度均相等

C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mo1B

D．A、B、C的分子数之比为l：3：2

15.一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器

甲

 乙

丙



容积

0.5 L

0.5 L

V



温度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃



起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O



下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的体积V<0.5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

16．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。

下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2

17. 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此

电池的叙述错误的是

A.正极电极反应:

B.负极电极反应:

C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低

D.当外电路通过0.6
电子时，理论上消耗甲醇6.4g

18．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

B.电池放电时，负极反应为

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低

D.电池充电时，阳极反应为

19. 下列叙述正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变化学平衡常数

D.水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化

20. 下列说法不正确的是

A.一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l) ＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)
N2O4(g) H＜0

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

注意事项1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 Cl35.5 K39 Ca 40 Ag108 S 32

三、21.(13分)Ⅰ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程b：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　 。

②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是

　　 　 。

(2)过程c：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________ 。

Ⅱ.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为 ;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

22. （13分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的逆反应属于 （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

23．(8分)金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。

请回答下列问题：

(1) 一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=Q kJ·mol-1，

①该反应的平衡常数表达式K= ；

②该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通人CO气体，5 min后，生

成了单质铁11．2 g，则这段时间内CO的反应速率为 ；

③达平衡后，若温度升高
的值增大，则Q 0(填“>”、“=”、“<”)。

(2)依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是 (填序号)。

A．电极X的材料是Fe

B．电解质溶液Y是AgNO3溶液

C．原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e-
4OH-

D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

24.（16分）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

则反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2

的代数式表示）

(2)制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取:

H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)△H < 0 某温度下，该反应的平衡常数K=1。

①该温度下，若起始时c(CO)= 1 mol/L, c(H2O)= 2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol/L,则此时该反应v(正) v(逆) (填>、=、<)。

②若降低温度，该反应的K值将 。(填"增大"、"减小"或"不变" )

③据研究CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，制备甲醇的反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： _______________________________________ (用化学方程式表示)。

（3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol?CO和2mol?H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 。

（4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： 。

高三年级单元检测试题

化学试卷参考答案2014.10.12

选择题（2分/题，共20分）1.C 2.B 3.C 4D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.A 10.C

选择题（3分/题，1分/部分，共30分）

11.AC 12.D.13.D 14.A 15.AB16.C17.D 18.C 19.CD 20.C

三、21.(13分)I（1）放热（1分）

?ΔH=-273kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量)（1分）

NH4+(aq)+2O2(g) =2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq);ΔH= - 346 kJ/mol （2分）

(2)5:6（2分）

II(1)
；（2分）

（2）
(水视为纯液体)

C起 0.09 0 0 0

C变 0.09×
0.03 0.03 0.03

C平 0.06 0.03 0.03 0.03

(mol/L)2；（2分）

（3）正反应方向；（1分）（4）增大，（1分）正反应方向（1分）

22.(13分)（1）b 吸热 （每空1分） （2）AC（2分）

（3）0.15mol·L-1·min-1（ 2分 ）

12 L2·mol-2（无单位不扣分或 ）（2分） 减小（1分）

（4）（2分）

(5) CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9kJ/mol （2分）

23.(8分)(1)①
②0.03 moL·L-1·min-1 ③< (2)BC （每空2分）

24.(16分)⑴(ΔH1－ΔH2)/2

⑵ ① > ②增大 ③ Cu2O＋CO
2Cu＋CO2 ⑶ ①＜　＞②升温或减压

⑷CO-2e－＋CO32－=2CO2 （每空2分）