蚌埠市第二中学2015高三上学期期中考试

化 学 试 题

考试时间：90 分钟；命题人：李惠勇

注意事项：

可能用到的原子的相对原子质量：Fe：56 Si：28 O：16 Cu：64 S：32

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I 卷（选择题共60 分）

1．2014 年诺贝尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和斯特凡·黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界，下列说法不正确的是

A．该研究成果允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，例如可用于观察帕金森症、脑退化症和亨廷顿病患者体内的蛋白变化等。

B．1 纳米=10－9m。

C．将稀FeCl3 溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该液体具有丁达尔效应。

D．在硅酸胶体中加入NaOH 溶液，先出现浑浊后澄清。

2．下列关于强、弱电解质和非电解质的组合完全正确的是

3．常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是

A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4 、H2O2

B．0．1 mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2 溶液中：K+、Cu2+、Cl－、Fe3+

C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－

D． 0．1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO－2 、Cl－、NO－3

4．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：

ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

B．碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： CO32－+ 2H+ = H2O+ CO2↑

C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D．FeCl2 溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO-+ 5H2O= 2Fe（OH） 3↓+Cl-+ 4H+

5．Na2O2、HCl、Na2SO3 三种物质在水中完全反应后，溶液恰好呈中性，且反应过程中无气体放出，则Na2O2、HCl、Na2SO3 的物质的量之比可能为（ ）

A．2︰3︰2 B．1︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1

6． 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

A．50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3 NA

B．5．6 g 铁与0．1 mol 氯气充分反应转移电子数为0．3NA

C．1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

D．60gSiO2 晶体中含有硅氧键的数目为4 NA

7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①氯气与铁粉反应②碳酸氢钠溶液与盐酸③硫酸铁溶液与氨水④氯化铁溶液与硫化钠溶液⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．②③⑥ B．①③⑥ C． ①②④ D． ③⑥

8． 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

9．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

10． 现将0．5mo1Cu2S 与72 克FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到

Fe（NO3）3、C（NO3）2 、CuSO4 的混合溶液，并产生NO 气体。则最终反应所得NO 物质的量为

A．3．5 mo1 B．2．5 mo1 C．3 mo1 D．2 mo1

11．下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随

停”的是

A．二氧化锰与浓盐酸制Cl2 B．过氧化钠与水制O2

C．锌与稀硫酸制H2 D．电石与水制取C2H2

12．水热法制备直径为1~100 nm 的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++ 2S2O32-+ O2+ aOH－=Y+ S4O62-+ 2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．Y 是四氧化三铁，是氧化产物

C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

D．将Y 均匀分散到水中形成的体系可以发生电泳现象

13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I 叙述II

14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．在精盐制备纯碱时，一定要先通氨气到饱和，再通二氧化碳到饱和

B．在第②步骤中，溴元素被氧化

C．用氢氧化钡溶液可鉴别NaHCO3 和Na2CO3

D．制取NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于NaCl

15．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠 B．氢硫酸 C． 苯酚 D．硫酸亚铁溶液

16．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3 均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3CH2OH、KOH 都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H2CO3、H2S 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

17．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

A．常温下铁在冷的浓硫酸中会钝化，所以常温下铁与浓硫酸不反应

B．稀Na2CO3 溶液和稀H2SO4 溶液相互滴加的现象相同，而氨水与FeCl3 溶液相互滴加现象不同。

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．工业上常用石灰乳和氯气来制备漂白粉，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2

18．下列化学用语或模型表示正确的是（）

A．Cl-离子的结构示意图：
B．HClO 的结构式：H—O—Cl

C．丙烯的结构简式CH3CH2CH2 D．CCl4 分子的球棍模型：

19．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a 克样品，下列后续实验方案中，不合理的是

A．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L 干燥气体

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m1 g

C．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m2g

D．溶于足量水，滴入足量氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥、称重质量为m3g

20．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④⑤ B．①③④ C．①②③④⑤ D．①②③④

第II 卷（非选择题共40 分）

21．（6 分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2．5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2．5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2．5 的酸碱性，试样的pH=______。

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H2 的目的是_________________________。

22．（12 分）某课外活动小组通过实验探究某溶液的溶质可能由下列一种或几种离子构成：

Ba2＋、Na＋、Fe3＋、Cu2＋、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2 溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论是 ；

（2）该溶液中肯定存在的离子有_________。可能含有________。怎么用化学方法检验该离子的存在____________________________。（写出操作方法、现象、结论）

（3）向溶液甲中加入NH4HCO3 溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为:

、 。

23．（10 分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3 及少量SiO2、A12O3 等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有______________。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是____________________（用离子方程式表示）。

（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B 是_______。

（4）煅烧A 的反应方程式是___________________________________。

（5）a g 烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98．0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于_____________（用含a、b 的表达式表示）。

24．（12 分）某学生课外兴趣小组对Cl2 与FeCl2 和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B 中反应的离子方程式是___________________________。

（2）为了探究现象II 的原因，甲同学进行如下实验取A 中黄色溶液于试管中,加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成，另取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液则溶液中一定存在 ,甲同学的实验证明产生现象II 的原因是SCN—与Cl2 发生了反应。

（3）甲同学猜想SCN—可能被Cl2 氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN－的电子式为
。

①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是__________。

②取A 中黄色溶液少许于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN－ 中被氧化的元素是_________。

③通过下面实验证明了SCN－中氮元素转化为___________________，取足量铜粉于试管中，加入A 中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成。

④若SCN－与Cl2 反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是___________mol。