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| 简介：
2015届高三第一次月考化学试卷 时量：90分钟 分值：100分 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共5页。 考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量： H—1C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷（共计50分） 一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题 ，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是( ) A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 2．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是( ) A．滴定管 B．烧杯 C．量筒 D．容量瓶 3．下列有关说法中正确的是( ) A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物 B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化 4．用98%的浓H2SO4（）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( ) ① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管 A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑨② C．④⑤③②①⑨ D．⑥⑤①③② 5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状态下，22.4 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为NA B．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA C．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA D．106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA 6．除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是( ) A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 B．除去CO2中混有的HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气 C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤 D．除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气 7．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( ) A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1 8．下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱发生反应 ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 9．对相同状况下的 12C18O和 14N2 两种气体，下列说法正确的是( ) A．若质量相等，则质子数相等 B．若分子数相等，则体积相等 C．若原子数相等，则中子数相等 D．若体积相等，则密度相等 10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( ) A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na+小 C． 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D． “钴酞菁”分子不能透过滤纸 11．一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是( ) A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23－ B．次磷酸中P的化合价为+1 C．NaH2PO2是酸式盐 D．NaH2PO2溶液显弱酸性 12．某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为( ) A．7d B．5d C．2.5d D．2d 13．在反应3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ） A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n 14．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－ D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－ 15．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热： NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3(＋CO32－＋2H2O 16．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO… Cl2、Mn2＋… A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ） A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 18．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是（ ） A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42― C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 Al3+和Cl― 19．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ） A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B．反应后产生13.44 L H2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 20．下列关于各实验装置的叙述中不正确的是( )
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 第Ⅱ卷（共50分） 1．（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算，应选择下列正确________ A．需要CuSO4 固体8g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g (3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________________。 (6)定容，摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 2．（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI ②铜 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号) 分类标准 电解质 盐 非电解质 混合物 属于该类的物质 （2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。 （3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。 3．（每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。 4．（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。 【方法一】测 SO2质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。 （1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。 （2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点） 。 【方法二】测沉淀质量法 第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热 第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g （3）简述洗涤沉淀的方法： 。 （4）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为 。 5．（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，同时溶液中还存在红色浑浊。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中， 加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。 请回答下列问题： （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。 （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。 （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 。 （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。 6.(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表: 可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+ 可能大量含有的阴离子 Cl- Br- I ClO AlO2- 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生?沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示． ①则该溶液中确定含有的离子有 ; ②不能确定是否含有的阳离子有 , ③要确定其存在可补充做的实验是 ; ④肯定不存在的阴离子有 。 (2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中的Cl-、Br-、I-物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: Cl2的体积 （标准状况） 2.8 L 5.6L 11.2L n（Cl-） 1.25mol 1.5mol 2mol n（Br-） 1.5mol 1.4mol 0.9mol n（I-） a?mol 0 0 ①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。 化 学 答 案 一、选择题：(本题包括20个小题，1-10，每题2分，11-20每题3分，共计50分) 1-5：DABDD 6-10：CDABC 11-15：BBACD 16-20：DADCA 二．填空题 1、 2、 3、（每空1分，共6分） 4．（12分，每空2分） 方法一: （1）浓硫酸； 防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （2）D SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留 方法二: (3 )向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。 （4）30.5% 5．（8分，每空2分） （1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3－= 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O （2）16 g （3）0.1 mol （4）0.05＜n＜0.15 6、 (8分，前4个空，每空1分，后2个空，每空2分) 、、 焰色反应 、 (2) ① ② 10∶15∶4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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