成都高新区高2015届高三上期11月统一检测

化 学 试 题

（考试时间：100分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Cu─64

第I卷 选择题（42分）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项正确）。

1．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ▲ ）

A．苯是最简单的芳香烃

B．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体

C．NxOy都属于酸性氧化物

D．推广燃煤脱硫技术可以减少SO2形成酸雨

2．下列说法正确的是（ ▲ ）

①乙烯的结构简式：CH2CH2 ②HF的电子式：

③HClO的结构式：H—O—Cl ④基态碳原子的价电子排布图：

⑤基态Cr的价电子排布式：3d44s2

⑥斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2

A．①③ B．③④ C．④⑤ D．③⑥

3．下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ▲ ）

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

A．①③ B．只有⑤ C．②④⑤ D．③⑤

4．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（ ▲ ）

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

5．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ▲ ）

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

6．下列叙述正确的是（ ▲ ）

A．NH4Cl和CaC2都是离子化合物

B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更长

C．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

7．下列描述中正确的是（ ▲ ）

A．CS2为V形的极性分子 B．SF6中有6对完全相同的成键电子对

C．ClO的空间构型为平面三角形 D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化

8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ▲ ）

实验事实

理论解释



A

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质



B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P—P间的键角是109°28′



C

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应



D

HF的沸点高于HCl

H—F的键长比H—Cl的键长短



9．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ▲ ）

A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：3H2（g）+ N2（g）
2NH3 （g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ▲ ）

A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、 IO3－、I－

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3－、SO42–

C．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3-

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ▲ ）

A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

B．W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z＞W＞Y

C．Y、Z形成的分子一定为极性分子

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是1:1，且与SiO2分子互为等电子体

12．下列离子方程式表达正确的是（ ▲ ）

A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式: 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

13．已知下列实验事实：（ ▲ ）

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验③证明氧化性：Cr2O72－＞I2 D．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

14．已知A、B为单质，C为化合物，A+BCA+B，能实现上述转化关系的是（ ▲ ）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ▲ ）

A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B. 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，有白色沉淀出现，说明该钾盐是K2CO3

C. Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D. 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，浓氨水呈碱性

16. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（ ▲ ）

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H＋

17．下列说法中正确的是（ ▲ ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的
H不同

C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
H =－38.6 kJ/mol

D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 molO2 反应放出115.6 kJ热量，键能如右表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

18．利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ▲ ）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

19．下列叙述正确的是（ ▲ ）

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

t/s

0

500

1000

1500



c(N2O5)/(mol·L－1)

5.00

3.52

2.50

2.50



20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见右表，下列说法中不正确的是（ ▲ ）

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1

第II卷 非选择题（共60分）

二、填空题

21．（11分）（1）请用下列物质的序号填空：①NaF ②C2H4 ③Na2O2 ④ Ba(OH)2 ⑤ CO2；只含有极性键的是 ▲ ，既有离子键又有非极性键的是 ▲ 。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。某氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 ▲ (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 ▲ 。

（3）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：①写出基态Cu2＋的核外电子排布式： ▲ ；在周 期表中的位置是 ▲ 。②如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化 学式为 ▲ 。③CuO高温易转化为Cu2O，其原因是 ▲ 。

22．（9分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其相关信息如下表：

元素

X

Y

Z

W

R



相关信息

能形成＋7价的化合物

日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着

通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子

焰色反应为黄色

最外层有二个未成对电子，无正价



请用化学用语回答下列问题：

（1）基态原子X的核外电子所处最高能层的能层符号是 ▲ 。

（2）Z的氢化物的电子式 ▲ ，中心原子的杂化类型是 ▲ ，元素Z、R的气体氢化物的稳定性顺序是 ▲ ，Z的氢化物易液化，原因是 ▲ 。

（3）R的某种氢化物C有18个电子，工业上利用电解KHSO4水溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4水溶液时（该条件下HSO部分电离），阳极反应式是2HSO－2e－===S2O＋2H＋，阴极反应式是 ▲ ；已知1 mol S2O与水反应得到C时转移了2 mol e－，则该反应的离子方程式是 ▲ 。

23．（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
，则该反应的△ H ▲ 0（选填“＞”或“＜”）。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式 ▲ 。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ▲ 。

（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式 ▲ 。②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲ 极（填“C”或“D”）相连。③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 ▲ 。

24．（6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶液的pH





c（HA）

c(KOH)





①

0.1

0.1

9



②

x

0.2

7



（1）由实验①写出HA的电离方程式是 ▲ 。

（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA) ▲ 0.1mol·L－1 室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ▲ 4 室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a ▲ b

（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(

25．（12 分）某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： ▲ 。

（2）写出试剂Y的名称： ▲ 。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。①提出合理假设。 假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ▲ ； 假设2：存在三种成分：NaHCO3和 ▲ 、 ▲ 。②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。





步骤2：

情况①：

情况②：



步骤3：





（4）D中黄棕色的气体化学式为 ▲ 。

26.（12 分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为： FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O。

（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 ▲ (填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是 ▲ 。

（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应是 ▲ 。

（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是 ▲ 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是 ▲ 。

（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 ▲ 。由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是 ▲ 。

成都高新区高2015届高三上期11月统一检测

化 学 答 题 卷

第II卷 非选择题（ 60分）

21．（ 11 分）

______________ ______________

（2）______________ ______________

_____________________________________________________________________

（3）①______________ ______________ ②____________________________ ③___________________________________________________________________

22．（ 9 分）

（1）_____________

（2）______________ ______________ ______________  ________________________________________________________________

_________________________________

_________________________________

23．（10分）

（1）_________ （2）_____________

（3）______________________________________________________

（4）①__________________________________________ ②______________ ③____________________________

24．（6 分）

（1）______________________________________

_________ _________ _________

（3）_______________________________________________________

25．（12 分）

（1） ___________________________________________________

（2）_____________________

（3）①______________ ______________ ______________②

（4）_____________

26．（ 12 分）

__________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

（3）____________________________________________________________________

（4）____________________________________________________________________

（5）_______________________________________________________ _________

高新区高2015级11月月考化学试题答案

选择题答案（40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

B

C

C

A

B

C

C

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

C

D

B

D

C

D

C

D

C



21、（11分）（1）⑤ ③

（2）N﹥O﹥C Mg MgO和CaO均属于离子晶体，Mg2＋半径比Ca2＋小， MgO中离子键强，晶格能大，故熔点高。

(3) ①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9　 第四周期ⅠB族

② CuO ③ Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定。

最后两空各2分，其余每空各1分

22、（9分） (1) M

(2)电子式略，SP3 NH3﹤H2O，NH3 分子间有氢键，增加了分子间作用力

(3) 2H++2 e－ = H2↑ S2O82-+2H2O=H2O2+2HSO4-

最后两空各2分，其余每空各1分

23、(10分)（1）＜ 1分

（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－270kJ·mol－1 2分

（3）75% 2分

①CO－2e－＋CO32－＝2CO2 2 分

② D 1分

③增加6.4g(不写“增加”也给分) 2分

24.(6分) (1) HA
H+ +A-

(2) ＞ ＜ ＜

(3) c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)

最后一空2分

25.（12分）(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2分

(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) 1分

(3)NaCl　Na2CO3　NaCl 3+4分

实验步骤

预期现象和结论



步骤2：向a试管中滴加BaCl2溶液

①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠

②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠



步骤3：向b试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液

若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立