长春外国语学校2015届高三上学期期中考试 理综

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共7页。满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

第Ⅰ卷

选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．0.1?molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB．0.1?mol铁在0.1?mol?Cl2中充分燃烧，有0.2NA个电子转移C．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA

8．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．+69.4 kJ·mol－1 B．-69.4 kJ·mol－1

C．+45.2 kJ·mol－1 D．-45.2 kJ·mol－1

9．对某酸性溶液（可能含有Br―，SO42—，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）

A． Br― B． SO42— C． H2SO3 D． NH4+

10．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2
2NO，经测定前5 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则10 s末NO的浓度为

A．大于2 mol·L－1 B．2 mol·L－1

C．小于2 mol·L－1 D．不能确定

11．用水稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)

A.　　　　　　B.

C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量

12．电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)

A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．电解过程中溶液pH会升高

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有2 mol Cr2O被还原

13．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）

A．丁烷 B．丁醇 C．丁烯 D．乙酸乙酯

第II卷

三、非选择题：第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。共174分

26、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：

D： R：

写出下列物质的电子式A：

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；

B与R反应的化学方程式： ；

D与盐酸反应的离子方程式： 。

（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为： 。

27、（16分）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为________________________________________________；

(2)估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算)；

(3)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或

“不变”)，平衡将向________移动。

(5)已知：? H2CO3?
?HCO3－?+ H+??Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7???

HCO3－
?CO32－?+ H+???Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

HClO?
?H+?+ ClO－?????Ka(HClO) = 2.95×10－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

(6)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是????????????????

A?? MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

B? Mg与X2的反应是放热反应

C? 化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D? MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－ 1

依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式

28、（16分）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

①甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。

③若每个电池甲醇用量为3.2g，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

④若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”)；在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

29、（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。

（4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：__________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为 。

答案：

1、B 2、B 3、C 4、D 5、C 6、C

7 B 8 C 9 B 10 C 11 A 12 D 13 A

14 A 15 B 16 C 17 C 18 B

19 BCD 20 ACD 21 BC

22（一）（1）B （2）F＇

（二）（1）8.470mm。

（2）2.060cm。

(三)2x/t2；mgh/x；斜面倾角（或h的数值）

23[答案]　(1)40m　(2)7N　(3)0.27

　(1)前10s内物体的位移大小为

x1＝·t1＝×8×10m＝40m.

(2)由图线可知：0～10s内加速度大小为

a1＝＝m/s2＝0.8m/s2

10～14s内加速度大小为

a2＝＝m/s2＝2m/s2

根据牛顿第二定律：

F－μmg＝ma1；μmg－F＝ma2

解得F＝7N.

(3)解得μ＝0.27.

24
N
N

25解析：撤力前后木板先加速后减速，设加速过程的位移为x1，加速度为a1，加速运动的时间为t1；减速过程的位移为x2，加速度为a2，减速运动的时间为t2.由牛顿第二定律得撤力前：

F－μ(m＋M)g＝Ma1

解得a1＝ m/s2

撤力后：μ(m＋M)g＝Ma2

解得a2＝ m/s2

x1＝a1t，x2＝a2t

为使小滑块不从木板上掉下，应满足x1＋x2≤L

又a1t1＝a2t2

由以上各式可解得t1≤1 s

即作用的最长时间为1 s.

答案：1 s

26 （14分） (1） D：Fe3O4 R：Al A： Na+[ O O ]2—Na+

（2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑

Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

（3）Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋

27 (16分) 答案　(1)Cl2＋H2O
HCl ＋HClO

(2)K＝＝＝0.015mol/L

(3)逆反应方向

(4)增大　正反应方向

(5) Cl2＋2CO32－＋H2O
Cl－＋ClO－＋2HCO3－

（6）A B D ；Cl2(g)＋MgBr2(s)
MgCl(s)＋Br2(l) △=－117.3KJ/mol

28 (16分) 答案　

① 3O2＋12e－＋6H2O
12OH－

2CH3OH－12e－＋16OH－
2CO32－＋12H2O

②Cl2　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

③×6×9.65×104 C·mol－1＝5.79×104 C　6.72L

④ a Cu2＋－2e－
Cu

29、（12分）

(1) Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）2CuS+3O2
?2CuO＋2SO2

（3）S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O

（4）CuSO4·5H2O ? CO2、H2O

（5）2∶1? （2分）

30、（1)中心体、核糖体 蛋白质

(2)参与暗反应中C的还原 6

(3 )B 在植物细胞分裂末期，参与细胞壁形成〔每空1分）

31、

32、

答案 (1)A D (2)1/2 aaXBY Ⅱ-8(3)2/3 1/8 7/24

解析 (1)由患病的Ⅱ-3和Ⅱ-4个体生出一个正常 Ⅲ-9,可以推断出甲病为常染色体显性遗传；由Ⅱ-7和Ⅱ-8生出正常的Ⅲ-12和Ⅲ-14,可以确定乙病为伴X染色体隐性遗传病。(2)Ⅰ-1的基因型为aaXBXb，Ⅰ-2的基因型为AaXBY，可推知Ⅱ-5为纯合子(aaXBXB)的概率为1/2,Ⅱ-6的基因型为aaXBY;Ⅲ-13的致病基因在X染色体上,只能来源于Ⅱ-8;(3)对于甲

病来说,Ⅲ-10的基因型为1/3AA、2/3Aa,Ⅲ-13的基因型为aa,生育患甲病孩子概率为1-(2/3×1/2)aa=2/3；对于乙病来说,Ⅲ-10的基因型为1/4XBXb (Ⅰ-1：XBXb→Ⅱ-4：1/2XBXb→Ⅲ-10：1/4XBXb),Ⅲ-13的基因型为XbY，乙病的发病率为1/4×1/2=

1/8;不患病概率为(1-2/3)×(1-1/8)=7/24。

33、（1）染色体变异，DT

（2）秋水仙素处理幼苗 F1自交后发生性状分离

（3）1/3 自交 1/2

（4）DDtt:Ddtt:ddtt=1:2:1

(5)基因突变