安徽省皖南八校2015届高三第一次联考

化学试题

第I卷(选择题共48分)

一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在生活、生产中，下列行为安全合理的是

A.向燃着的酒精炉中添加酒精 B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火

C.金属钠着火时用水灭火 D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生

2.根据下列标准，分类合理的是

A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物

B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

3.下列操作能达到实验目的的是

A.分离水和CCl4并回收CCI4 B.定容

C.比较两种盐的热稳定性 D.制取氢氧化亚铁

4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是

A.质量相同 B.分子数不同 C.中子数相同 D.质子数相同

5.下列化学用语表示正确的是

A.S2-的离子结构示意图：
B.次氯酸的结构式：H—O—CI

C.水分子的比例模型：
D.NCI3的电子式：

6.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 18gH2O中含有的质子数为NA

B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NA

C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA

7.下列反应的离子方程式正确的是

A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

B. 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

C. 向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

D.用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO

8.根据下列实验操作和现象，结论正确的是

操作

实验现象

结论



A

向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液

产生白色沉淀

该溶液中一定含有SO42-或SO32-



B

将某气体通入品红溶液

溶液红色褪去

该气体一定SO2



C

把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中

试纸变蓝色

该气体可能是NO2



D

将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性



9.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：

下列说法正确的是

A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋C
Si＋CO2↑

B.步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

10.25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.空气 SO2、NO、NO2、CO B.碱性溶液 Na＋、K＋、NO3－、CO32-

C.酸性溶液 Na＋、ClO－、SO42－、SiO32－ D.KNO3溶液 Fe2＋、H＋、Cl－、Cu2＋

11.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是

A.还原剂只有锂 B.SOCl2中既有离子键，也有共价键

C.氧化产物包括LiCl和SO2 D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol

12.下列大小顺序排列不正确的组合是

A.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI

B.离子半径：S2－>Na＋>O2－

C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D.熔点：SiO2>NaCl>干冰

13.一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是

A．H2O2 B．FeCl3 C．O2 D．FeCl2

14.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是

甲

乙

丙



A

NO2

SO2

BaCl2



B

HCl

CO2

澄清石灰水



C

CO2

SO2

澄清石灰水



D

CO2

CO

CaCl2



15.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O;NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A.
B.
C.
D.

16.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

D.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O

二、非选择题（本题共4小题，共52分) 把答案填在答题卡的相应位置。

17.(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:

元素

结构或性质信息



X

其原子最外层电子数是内层电子数的2倍



Y

基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1



Z

非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰



M

单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子



Q

其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料



(1)Q元素基态原子的电子排布式是:____________。

(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的
键和
键数目之比为:_____。

(3)写出实验室制备M单质的离子方程式:_____。

(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

18.(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种:K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验:

①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65 g,

③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置, CCl4层未变红色;

依据实验回答下列问题:

(1)分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

实验①可以确定:一定存在的离子有__________，一定不存在的离子有___________;

实验②可以确定:一定存在的离子有___________________，一定不存在的离子有________;

实验③可以确定:一定不存在的离子有_____________________。

(2)试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。

19. (15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。

I.可选用的药品有:a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6 mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；

（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；

（3）写出制取氨气的化学方程式_____________________；

（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（写化学式）

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________；

（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。

20.（12分）某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：

（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有______________生成（填化学式）。

（2）上述操作1的名称：______________，所用的主要仪器是_____________，上层溶液的颜色为________________。

（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。

猜想一：___________________________；

猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：______________；

（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。

实验步骤

预期现象与结论









皖南八校2015届高三第一次联考

化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共计48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

A

D

C

B

C

A

C

D

B



11

12

13

14

15

16



A

B

D

A

B

C



17、（13分）

（1）(1)[Ar]3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2 （2分）

(2) N > O (1分+1分) ； 1:1 （2分)

(3) MnO2+ 2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2+ +2H2O (3分)

(4 ) HF>HCl(1分) 因为元素非金属性F>Cl, 所以HF稳定； (1分)

HF>HCl(1分) 因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高。 (1分)

18.（12分）（1）

实验①可以确定：一定存在的离子有　NH4＋、Al3+，一定不存在的离子有 CO32- ；

实验②可以确定：一定存在的离子有　SO42－ ，一定不存在的离子有 Ba2+ ；

实验③可以确定： 一定不存在的离子有 　Br-　。

（2）K+的物质的量浓度：　　≥ 0.2　 mol·L￣1。 （每空各2分）

19．（15分）

Ⅰ（1）ac（2分）

（2）除去CO2中的HCl（2分）

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑（3分）

（4）NH3（2分）

（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，（1分）若试纸变蓝，则证明有氨气逸出;（1分）若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（1分）

（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3 =2NH4Cl+CaCO3↓（3分）

（其它合理答案可酌情给分）

20．（12分）

（1）I2（1分）

（2）分液（1分）， 分液漏斗（1分） 紫色或紫红色（1分）

（3）Fe3+已全部转化为Fe2+ ；（2分）

（4）2Fe3++2I￣= 2Fe2++I2 ； （2分）

（5）

实验步骤

 预期现象与结论



另取少量下层溶液于试管中，向其中滴加几滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡。（2分）

产生蓝色沉淀，则猜想2成立

（2分）