铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学试题

时间：90分钟 满分：100分

一 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分 共48分）

1.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是 ( )

A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 g

B.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH

C.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部

D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

2.下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）

A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤

D、除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

3. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）

4.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下 ，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．15g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NA

D．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA

5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3—

C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—

6.在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

A．C+ H2O
CO+ H2 B.3NO2+H2O＝2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2

7．从海水中提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是

A．溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强

8.下列叙述正确的是( )

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

9．下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是(　　)

A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

10.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋

2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是( )

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

11.根据反应式：(1)2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，(2)Br2+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

12.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )

A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

13．对于以下反应：

①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

14．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)

A．2 mol　　　　B．1 mol C．0.5 mol　　　D．0.25 mol

15．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(1)

2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2(2)

下列说法正确的是 (　　)

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

16.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

铜陵市第五中学2015届高三第三次月考

化学试题

时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O :16 Na:23 Cl:35.5 S:32 I:127 K:39

选择题（每题3分，共48分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















序号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二．填空题（52分）

1.书写离子方程式(4分)

在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，

在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2

2.（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：

_____________________________________________________________________

(2)反应中硝酸体现了________、________性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________________________。

3．(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液进行以下实验：

①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色。

②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。

③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。

根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：____________________；

肯定不存在的离子：______________________________________

尚不能确定的离子是：____________________________________。\

4.（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461



产品等级

一级



配 料

食盐、碘酸钾、抗结剂



碘含量(以I计）

20~50mg/kg



 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）(4分)

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

密 封 线 内 不 要 答 题



①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。

5. （14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【提出问题】

Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？

【实验探究】

取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究。

实验操作

实验现象

现象解释（用离子方程式表示）





探究①

A.



a.溶液pH=8



i.S2O32 －＋H2O
HS2O3－＋ OH－







B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液



b.



ii. S2O32一+2H＋=S↓+SO2↑+H2O





探究②



C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液



c.氯水颜色变浅



iii.



【实验结论】

探究①： 。

探究②： 。

【问题讨论】

⑴甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。

⑵请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是

。

铜陵市第五中学2015届高三第三次月考

化学答案

选择题（每题3分，共48分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

D

D

A

C

A

D

C



序号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

B

B

A

B

D

D

B





二．填空题（52分）

1.(4分) Al3＋ + 4OH－ = AlO2－ ＋2H2O

Ca2＋＋HCO3－＋OH－ ==CaCO3↓＋H2O

2．（10分）　(1)14HNO3＋3Cu2O=== 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(2)酸性　氧化性

(3)0.6

(4)使用了较浓的HNO3，产物中有部分NO2生成

3．　（12分）Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－　

Ba2＋、Fe2＋、HCO3－、I－　

Na＋、Cl－

4.（12分）(1)1、5、3、3、3、3。（4分）

(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；（2分）②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。（2分）

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。（2分） ②20（2分）

5. （14分）

A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照 (2分)

b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生 (2分)

?ⅲ．S2O32 －＋ 4C12＋5H2O
2SO42 －＋ 8C1－＋10H＋ (2分)

探究①：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应（2分，其它合理答案也给分）

探究②：具有还原性 (2分)

（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl－(2分)

（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化 (2分)