第

Ⅰ卷(选择题　共54分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是　(　　)

3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是　(　　)

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

4.学与环境密切相关,下列有关说法正确的是　(　　)

A.CO2属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

5.已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，则可判断

A． 金刚石比石墨稳定 B． 一样稳定

C．石墨比金刚石稳定 D． 无法判断

6. 下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )

A.发生的反应可表示为：2A(g)
2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

C.开始时，正逆反应同时开始

D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

7.已知：2Zn（s）+O2（g）
2ZnO（s）△H＝－701.0kJ·mol－1

2Hg（l）+O2（g）
2HgO（s） △H＝－181.6kJ·mol－1

则反应Zn（s）+HgO（s）
ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）。

A．+519.4kJ·mol－1 B．+259.7kJ·mol－1

C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1

8.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是　(　　)

A.二氧化氮　　　　　 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅

9.下列做法不正确的是　(　　)

A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液

D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

10.下列应用不涉及氧化还原反应的是　(　　)

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是　(　　)

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



12.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

13.
I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关
I的叙述中错误的是（ ）

A．
I的化学性质与
I相同 B．
I的原子序数为53

C．
I的原子核外电子数为78 D．
I的原子核内中子数多于质子数

14. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

15.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

16．短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是(　　)

A.X与Y不可能位于同一周期

B.X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物

C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同

D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

17．下列物质的转化在给定条件下能实现的是　(　　)

18．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是还原剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂

第ⅠⅠ卷（填空题　共46分)

二、填空题(共46分)

19.（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



二









①



②





三

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



四

⑨











⑩





（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　 ，其离子的原子结构示意图为

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

20．（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

（1）请完成该过程的化学方程式并配平。

____KClO3＋____HCl(浓)=== ____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____（ 　　）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填写编号）。

①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性

（3）若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为__________________________。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍。（提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-）

21.（12分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1)A中现象是____________________，(2)B中浓硫酸的作用是_______________，

(3)C中发生反应的化学方程式为______________，(4)D中现象是_______________；

反应的离子方程式是_______________________，(5)E中收集的气体是____________。　

21. (10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)
2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)　(Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是　　　　。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:

N2O4(g)
2NO2(g)　(Ⅱ)

当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　　　。

若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数

　　　　　　(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0 s～3 s内的平均反应速率v(N2O4)=　　　　　　 mol·L-1·s-1。

试题答案

1. 【思路点拨】解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。

【精讲精析】选B。①化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因，加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境；

②研发易降解的生物农药，降低农药残留，有利于保护环境；

③应用高效洁净的能源转化技术，减小污染，有利于保护环境；

④田间焚烧秸秆，浪费能源并导致空气污染；

⑤推广使用节能环保材料，有利于节约能源、保护环境。

2.【解析】选B。NaCl俗名食盐,是常用的调味品,A正确;小苏打应为NaHCO3,B错误;复方氢氧化铝的主要成分是Al(OH)3,是常用的抗酸药,用于治疗胃酸过多,C正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可生成HClO,HClO有杀菌消毒作用,故漂白粉常做消毒剂,D正确。

【解题指南】解答本题时应牢记典型物质的性质和应用,搞清其中有关的化学原理。

7. 【思路点拨】利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热。

【精讲精析】选C。第一个反应方程式减去第二个反应方程式，再除以2即得目标方程式，所以△H=
×(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)＝-259.7kJ·mol-1。

8.【解题指南】解答本题时应明确“铵盐只有和碱反应才能够生成氨气”。

【解析】选B。钠和水反应生成NaOH和H2,NaOH和NH4Cl反应生成NH3,反应的化学方程式依次是:2Na+2H2O
2NaOH+H2↑、NH4Cl+NaOH
NH3↑+H2O+NaCl。

9.【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶。

10.【解题指南】解答本题可以按以下思路进行:



【解析】选D。

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



11.【解题指南】解答本题时应从常见物质的性质考虑。

【解析】选D。

选项

具体分析

结论



A

陈述Ⅱ表现了SO2的还原性,而陈述Ⅰ表现为漂白性

没有因果关系



B

二氧化硅不导电

不正确



C

陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性

没有因果关系



D

陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜

属于因果关系



12.【思路点拨】解答本题应从各组离子内是否发生反应来考虑，如果发生反应，就不能大量共存。

【精讲精析】选C。酸性条件下NO3―具有很强的氧化性，能氧化I―，同时H＋能与SiO32－反应生成弱电解质硅酸，A不正确；Ag＋和Cl―反应生成难溶物氯化银，故B不正确；NH4＋与OH－、OH－与HCO3－反应生成弱电解质，故D不正确。

13【思路点拨】解答本题要明确以下四点：

（1）核素符号
X中各量的含义

（2）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数

（3）质量数＝质子数+中子数

（4）同位素的物理性质存在差异，化学性质相同

【精讲精析】选C。
I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。
I和
I互为同位素，其化学性质相同。

14 选C

15.【思路点拨】应注意对相关结论的正确分析与判断。

【精讲精析】选A。

16.【精讲精析】选c。

17. 【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。

【解析】选A。

对于①:第一步转化Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O,

第二步转化2NaAlO2+CO2+3H2O
2Al(OH)3↓+Na2CO3

或NaAlO2+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+NaHCO3;

对于②:第一步转化不能一步实现,第二步转化SO3+H2O
H2SO4;

对于③:第一步转化NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl,

第二步转化 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑

对于④:第一步转化Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O,

第二步转化,FeCl3水解,得不到无水FeCl3;

对于⑤:第一步转化Ca(OH)2+ MgCl2
Mg(OH)2↓+CaCl2,

21. （12分）(1)试管内壁有无色液滴

(2)干燥气体(吸收H2O)

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(4)澄清石灰水变浑浊

CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　 (5)O2

22. 【解题指南】解答本题时应注意判断化学平衡状态的标志,原则是从“变量”到“不变量”,不能原来是“不变量”又到了“不变量”。解决有关溶液中的电离平衡问题时,要注意物料守恒和电荷守恒的应用。

【解析】(1)分析元素的化合价可知,氮元素的化合价由N2O4中的+4价,变成了生成物N2中的0价,故可知N2O4为氧化剂。

(2)由温度升高时,红棕色加深,说明升温平衡向生成NO2的方向移动,即该反应的正反应为吸热反应。

(3)作为化学平衡状态的标志,须由原来的“变量”变到“不变量”,方可说明,在恒压条件下,随着反应的进行生成NO2,气体的总的物质的量不断增加,容器的体积增大,故密度变小,当密度不变时,可说明化学反应达到平衡状态,a正确;b图,作为反应热,ΔH只与这个化学方程式有关,是一个不变量,它不会随着反应“量”的变化而变化,b错误;c图,用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时,一定是“异向”,且它们的反应速率之比等于化学计量数之比,故c错误。d图,当NO2的转化率不变时,说明v(正)=v(逆),反应达到了平衡状态,d正确。平衡常数是温度的函数,只受温度的影响,故温度不变,化学平衡常数不变。由题意可知,NO2的化学反应速率,v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1,由化学反应速率之比等于化学计量数之比,得出v(N2O4)=0.1 mol·L-1·s-1。

(4)NH4NO3溶液呈酸性,原因是N发生了水解反应,对应的水解方程式为:NH4++H2O
NH3·H2O+H+。滴加氨水后溶液由酸性变为中性,水的电离平衡向逆反应方向移动。

答案:(1)N2O4　(2)吸热

(3)a、d　不变　0.1