3．通过复习总结，下列归纳正确的是

A．酸酐一定是酸性氧化物

B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

4．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是

A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－ 要求：无色澄清溶液

B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－ 要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体

C．Na+、K+、Ag+，NO3－ 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

5．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

6．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

7．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是

A

B

C

D



试样

Na2CO3（NaHCO3）

FeCl2（FeCl3）

Fe（A1）

CO2（SO2）



除杂试剂

澄清石灰水

NaOH溶液

NaOH溶液

饱和NaHSO3溶液



8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

9．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42－

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

10．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量为m 1 g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量为m 2 g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体

13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（已知：2NO2
N2O4 △H＜0）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

14．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是

A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋ B．只含Zn2＋

C．只含Fe2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

15．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．用水稀释该溶液，OH－的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒 D．C=1000Vρ/(17V+22400)

16．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物



①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…



②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3



③

MnO4－…

Cl2、Mn2＋…



A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br2

17．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH—= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

18．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol

第II卷（共46分）

19．(14分) 下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

完成下列问题：

（1）物质M可以是 或 ，C是 ，F是 。

（2）淡黄色粉末的电子式是： 。

（3）反应①的化学方程式： 。

（4）反应②的离子方程式： 。

20．（16分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。

（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。

A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸

（3）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)．

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂

（4）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______(填序号)．

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙（变色范围：3.1～4.4）

C．在酸性条件下加入淀粉－KI溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（5）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： 。

21．（16分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程如下：将Ag和HNO3反应的生成气体通入足量水中，同时测定跑出气体体积，之后测定所得溶液中硝酸的物质的量。

成硝酸的物质的量为 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2，在标准状况下的体积为 mL。

（2）测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 （填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），请结合（1）中所得数据，判断Ag与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。

21．（16分）（每空2分）