第I卷 选择题共48分）

一、选择题（每小题3分共48分,每小题只有一个选项正确）

1．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4 B．MgO　Na2SO4　HNO3

C．Na2O2　KOH　Na3PO4 D．HCl　Na2O　MgCl2

2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是

A．Na+ 1s22s22p6 B．F- 1s22s22p6

C．N3+ 1s22s22p6 D．O2- 1s22s22p6

3．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于

Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是

A．含有非极性共价键 B．键角均为109°28′

C．有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子

7．下列化合物中含有2个手性碳原子的是

A．
B、

C．
D、

8．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在

A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族

9．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是

A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

12．下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH- ⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有

A．1组 B．2组 C．3组 　　D．不少于4组

13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是

A．Al2O3 B．CO2 C．SO3 D．SiO2

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题（共52分）

17．（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

（1）二氧化硅晶体中最小的环为 元环。

（2）每个硅原子为 个最小环共有。

（3）每个最小环平均拥有 个氧原子。

18.（9分） A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。

（1）它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；

（2）BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）画出C原子的核外电子排布图 。

（4）A2C和BC2的空间构形分别是 和 。

19．（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

（2）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm-3 ） 配制3.6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。

A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与

刻度线相切

E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

20．（14分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。

（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4



A

899.5

1757.1

14848.7

21006.6



B

738

1451

7733

10540



①根据上述数据分析， B在周期表中位于 区，其最高价应为 ；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了 原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

( 2 )氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由

。

②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为 。

21．（17分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

2015届高三化学第一次月考试卷答案

一、选择题（每小题3分共48分,每小题只有一个选项正确）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



C

C

B

C

A

D

B

D

C

B

D

A

D

D

C

B



二、填空题（共52分）



17．(6分)(1)12 (2)6 (3)2