衢州二中2014学年第一学期期中考试高三化学

考生须知：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟

2．请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ti—48 Fe—56 Cu—64 Ba—137

一、选择题（共24小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题2分，共48分）

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是

A．自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

C．绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．HClO的电子式
B．比例模型 ：可以表示CH4，也可以表示CCl4

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．碳酸氢根电离： HCO3－+ H2O H3O++ CO32－

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA B．1 mol －CH3含有9 NA个电子

C．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

4．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 mol

C．CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2

5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe(OH)3　 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥

6．工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O = (NH4)2MoO4＋H2O；

③(NH4)2MoO4＋2HCl = H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4MoO3＋H2O；

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

7．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH?? Na2SO4?? AlCl3????? ?? ②HCl??? NaAlO2 ??NaCl ③NaHCO3?? Ba(OH)2? H2SO4????? ④Ca(OH)2?? Na2CO3?? BaCl2A．①②?????? B．①③????? ? C．①②③????? ? D．①②④

8．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为

红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

9．25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3



Ka1

1.54×10-2

2.95×10-8

4.30×10-7



Ka2

1.02×10-7



5.61×10-11



A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

10．下列离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

11．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe3+　 B．Al3+　　C．NH4+　　D．Fe2+

12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液

C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

13．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

14．下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有

①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液

A．②③④⑤⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦

15．用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④电子天平 ⑤100 mL容量瓶

⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

16．右图所示的装置最适宜于干燥、

收集的气体是

A．NO B．HC1

C．NO2 D．NH3

17．下列说法正确的是

A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

18．标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．混合气体中SO2的体积为0.448L(标况) B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4

C．a L混合气体的物质的量为0.04mol D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896

19．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

20．已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图

所示。下列说法不正确的是

A．0~b间反应：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C．b~c间反应：I2仅是氧化产物

D．当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的

KIO3 为1.08mol

21．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取

Ti的反应为

aTiO2 + bCl2+eC aTiCl4+eCO Ⅰ

TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2　 Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤

22．操作1：将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

A．5∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．2∶1

23．将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是

A．1∶2∶1 B．1∶1∶1 C．5∶1∶4 D．6∶2∶5

24．将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

A．11.85g B．12.7g C．27.45 g D．28.3g

二、非选择题(有5题，共52分)

25．元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置 ，工业上生产Z单质的化学方程式为

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH

均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电

离，则A、B的化学式分别为 、 。

（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式 。

（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—

N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： + + ═ + + + H2O

26．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的

质量（设为m1）；③准确称量纯碱样

品的质量（设为n），放入广口瓶A

内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓

滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。（1）实验操作④要缓缓地进行，其理

由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则

会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实

验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答

案填入表中（不一定要填满）。

序号

改进意见

缺少时的影响



①







②







③







27．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯

化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪个氧化性更强？

(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则

溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实

验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。

选用试剂(填序号)

实验现象



方案1







方案2







(4)结论

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生

的离子反应方程式为 。

(5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。

28．工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：

2FeC2O4·2H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（1）[Fe(C2O4)3]3－的名称是_______________。

（2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________。

（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：
。已知K [Fe(C2O4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]= 2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？ （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案。__________________________。

（4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。

29．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO

等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

图Ⅰ 图Ⅱ

⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为

。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。

⑵工艺流程中“副产品”的化学式为 。

⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2



开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7



沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2



操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。

⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度

为 mol·L－1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）。抽滤装置中除了抽气泵、

安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。

⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为 。

参考答案

1-5 DDACB 6-10 DCACB 11-15 BDCAB 16-20 DACBC 21-24 DAAB

25（8分）

(1)第三周期第ⅠA族 2NaCl 2Na+Cl2↑（3分）

(2)NaOH NaClO （2分） （3）
（1分）

(4)5ClO- + 2CN- + 2OH- = 2CO32- + 5Cl- + N2↑+ H2O （2分）

26（10分。第(3)小题2分，其余每答1分）

(1)使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收 偏小

(2)除去水蒸气 防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I

(3) 53×（m2-m1）/22n

(4)

序号

改进意见

缺少时的影响



①

通入不含CO2的空气(或N2)使广口瓶中产生的CO2全部排出

偏小



②

通入不含CO2的空气(或N2)排除反应前装置中的空气

偏大



③







27.（12分）

（2）Br2（1分）、Fe3+；（1分）

选用试剂

实验现象



方案1

b

CCl4层呈无色（2分）



方案2

d

溶液变红色（2分）



（3）

（4）2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br-（2分） （5）①Fe2+ (2分) ②1mol·L-1(2分 )

28．（8分）

（1）三草酸合铁(Ⅲ)离子（三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根） (1分)

（2）H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O （2分）

(3) 否。（1分）取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。（2分，未提及“加热”或“溶解在酸中”不得分）

(4) K4Fe(CN)6（2分）

29．（14分，每空2分）

(1)BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大

(2)CuSO4·5H2O

(3)不合理。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（其他合理均给分）

(4)3×10-6 布氏漏斗 吸滤瓶

(5)ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－