可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题（每题两分，共50分。每题只有一个正确答案，多选、漏选、错选均不给分。）

1、人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是(　　)

A．铜、铁、铝、钛 B．铁、铝、铜、钛

C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛

2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．光导纤维的主要成分是SiO2 B．工业上可用铝热反应大规模炼铁

C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁 D．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

3、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

4、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)

A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN)

C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(盐酸)

5、下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）

A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．饱和Na2CO3

6、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 (　　)

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

7、氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（ ）

A.NaCN 和AgCN都易溶于水 B.HCl和HCN都易形成白雾

C.MnO2可与HCN反应生成(CN)2

D.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

8、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

9、下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照

C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

D．向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32-

10、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c（ClO—）: c（ClO3—）=1:3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为（ ）

A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1

11、16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（ ）

A．Na2CO3，Na2O，O2 B．Na2CO3，O2，H2O(g)

C．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g) D．NaHCO3，Na2CO3，O2

12、20℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/mol） （ ）

A．5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4

13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是( )

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

14. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气?中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+，则下列说法中正确的是（ ）

A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： CeO2+4HI=CeI4+2H2O?C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+?D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

15. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是（????）

A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

16.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．原合金质量为 0.92 g B．图中V2为 60

C. 整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变 D．Q点m1为1.56

17、现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2 mol·L-1的盐酸溶液150 mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（ ）

A. 1.6 g?????????????B. 2.4 g C. 3.2 g????????????D. 4.8 g

18、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．如图所示转化反应都是氧化还原反应

D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

19、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，无固体剩余，生成1.12L NO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）

A、400mL B、450mL C、500 mL D、无法确定

20、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 （ ） A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂

21、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S

22、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述不正确的是（　　）

A．加热条件下均能与碳反应 B．长期露置在空气中浓度均会降低

C．常温下均不能用铁制容器贮存 D．一定条件下均可与铜片反应

23、下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(　　)A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的

24、现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（　　）

A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g

25、2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（　　）

A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在 B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

C．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe

卷Ⅱ

二、填空题：（每空2分，共50分。）

26、(10分)下图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去)。

（1）A单质的电子式

（2）写出E生成B的化学方程式：

? ??????。

（3）①写出由D生成B的离子方程式 。

②常温下D和E恰好完全反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 。

27、（14分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

请根据图的流程，回答下列问题：（1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 ；

（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填字母）

A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的离子方程式为???????????????? ???????????????。

⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是?????????????????????? ????。

⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质

量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是??????? ?

。

⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数

是????????????????????。

⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干

燃烧称量即可，请你评价是否可行？????????。（填“可行”或“不可行”）

28、（14分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]．（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号

实验

实验现象

实验结论



实验Ⅰ

将实验Ⅰ中收集到的气体点燃

能安静燃烧、产生淡蓝色火焰

①气体成分为



实验Ⅱ

②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量

③

白色不溶物可能含有MgCO3?



实验Ⅲ

取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液

产生白色沉淀



④溶液中存在



（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因： 。

29、（12分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

实验过程

实验现象



①

通入一段时间N2，加热

A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体



②

用带有火星的木条靠近装置D的导管口

木条复燃



③

充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

固体溶解，溶液呈黄色



④

将③所得溶液滴入D试管中

溶液变为浅绿色



已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是 。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是 。

（3）实验④反应的离子方程式是__ _____。

（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）___ __ （填“正确”或“不正确”）理由

。

一、选择题：（每题2分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



A

B

C

A

B

C

A

A

C

D

B

C

D



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





D

D

D

D

B

B

C

A

C

A

C

B





 二、填空题（每空2分，共50分）

26、（10分）（1）
（2）

（3）①3Cu + 2NO3- + 8H+ =3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

②pH小于7 理由是硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性

27、（14分）（1）250mL容量瓶 D

（2）Fe3+ + 3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（3）取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加硝酸酸化的

AgNO3,若无白色沉淀，说明洗涤干净，反之则没有干净。

（4）继续加热、冷却、称量直至前后两次质量差不超过0.1g 。

（5）
（6） 可行

29、（12分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2） SO2 Fe、O元素化合价升高，定有硫元素化合价降低。

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（4）不正确 生成SO2的同时有氧气生成，氧气在溶液中也能把

SO2氧化成SO42-，也会有BaSO4沉淀生成，顾无法确定是否

一定有SO3生成。