一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．生石灰用作食品抗氧剂 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分

2．下列关于物质的分类说法正确的是：

A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

3．下列关于化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2

4．下列说法正确的是 A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 C．除去Fe(OH)3胶体中的Na＋和Cl－可用过滤的方法 D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解

5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是

A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体

B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液

C．久置的碘化钾溶液呈黄色 D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

6．下列离子组在溶液中能大量共存的是

A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋ B．K＋、Al3＋、SO、MnO

C．H＋、NO、Fe2＋、Na＋ D．Cu2＋、NH、Br－、OH－

7．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

8．下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

9．下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

B．14g乙烯、丙烯的混合气体含有C-H数为2NA

C．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

11．下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤

12．下列化学实验事实及其解释不正确的是

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

13．1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是

A．空气中镁燃烧肯定不完全 B．空气中部分镁与CO2反应

C．空气中镁部分与N2反应 D．空气中镁部分与水蒸气反应

14．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

15．如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是

第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

16．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

17．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

18．下列叙述正确的是

A．某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大

B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:2

C．将90 % H2SO4溶液与10 % H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50 %

D．c mol/L KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为(74.5c/1000ρ)×100%

19．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．可以收集到氯气 L B．反应后溶液中的Cl－数目为

C．NA可表示为 D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d

20．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是

A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

C．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)

D．物质的量：n(X)

21．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ 则下列说法正确的是

A．该反应中还原剂为Fe2＋，O2、Fe(OH)3均为氧化产物

B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成

C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原

D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子

22．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象



(1)

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



(2)

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



(3)

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



(4)

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥

23．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是

A．向烧碱溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，然后通CO2至颜色变红：

CO2＋H2O
H＋＋HCO

B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：

NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

24．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

25．（8分）Ⅰ. 实验室若要配制90mL 1mol·L-1氯化钠溶液，请回答下列问题：

配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和

用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g

下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）

①定容时，俯视溶液的凹液面 ；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。

Ⅱ. 在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

混合气体的平均摩尔质量是 ；

混合气体中C、O原子个数比为 。

26．（10分）以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。

（1）上述第一次分类标准（分A、B组的依据）是

（2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：

（3）任选D组中的一种物质，写出其在工业上的重要用途 （写出1点即可）（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：

（5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：

27．（13分）Ⅰ. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

（1）写出H2O2的电子式_________________

（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是______________________________

（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_________________________________，反应中H2O2作_____________剂

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

　　MnO4－＋___H2O2＋_____H＋ ===_____Mn2＋＋____H2O＋ 。

Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

⑴该反应的化学方程式为________________________________________________________

⑵如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　

28．（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ▲ 。

装置B中饱和食盐水的作用是_____▲ ____；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____▲____。

⑵装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__▲__。

a

b

c

d



I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条



II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙



III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条



⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__▲__色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________▲____________。

⑷装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___▲___。

29．（11分）为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的仪器名称为 。

（2）试剂X为 ；试剂Y为 。

（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） 。

A．读数前应使整套装置冷却至室温

B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平

C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切

D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置

（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种） 。

（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是 （填选项字母）。

A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体

B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体

C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng

D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验