温州市十校联合体2015届高三上学期期中联考

化学试题

（满分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）

A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

2．下列叙述中正确的有（ ）

①NH4I的电子式： ②8个中子的碳原子的核素符号：

③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质

⑤用托盘天平称取8.75g食盐 ⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段

A．6个　　　　 B．5个　　　　 C．4个　　　 D．3个

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑥⑦　　 　 B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥

4．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

A．分离水和CCl4 B．定容 C．比较两种盐的热稳定性 D．构成铜锌原电池

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．①③⑤　　 B．③②⑥　　 C．②④　 　D．①④⑤

6.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）

A．O2(PtF6) 中不存在共价键 B．在此反应中每生成1mol O2(PtF6)则转移lmol电子

C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价 D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

7．下列离子方程式错误的是（ ）

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：

Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O

C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]+ ＋2H+ = Ag+＋2NH4+

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42－刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO4 2－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

8．下列图像表达正确的是（ ）

A．浓硫酸的稀释 B．过量的盐酸与 C．氢气与氧气反应中的 D．微粒电子数

等量的锌粉反应 能量变化

9．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，

其中X与W的质子数之和为21，由此可知（　　）

A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族 B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解

C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D．W的非金属性比Y的非金属性弱

10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项

a中物质

b中物质

c中收集气体

d中物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

浓硫酸

浓盐酸

HCl

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液





11．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是（ ）

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

12．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是（ ）

A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

13．利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并

用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是（ ）

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为：

2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．阳极的电极反应式为：

SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H+

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

14．已知反应X (g) + Y (g)
n Z (g) △H > 0，将X

和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度

随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．反应方程式中n = 1

B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1

15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

2SO2+O2
2SO3

的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加



c(NH4Cl)

mol/L

0.1

0.01



c (H+)

×10-6

7.5

2.4





t/℃

25

100



Kw

×10－14

1.0

55.0







A

B

 C

 D





16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（ ）

A．试剂X为稀硫酸

B．结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：AlO2- > OH->CO32-

C．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

17．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；K2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：

pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

18. 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。

①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如右图所示

下列说法正确的是（ ）

A．溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-

B．溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32-

C．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/L

D．实验中无法确定K+的存在

第Ⅱ卷 （共46分）

二、填空题

19．（本题共14分）A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置是 ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，

则该化合物的空间构型 ，A2D的沸点高于BD2的原因 ，

（2）比较B、D、E的原子半径 （用元素符号表示）

（3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式 。

（4）写出一种工业制备单质F的离子方程式 。

（5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式 。

（6）B、E、 D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1 ：2 ：3 ，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份。

20．（本题共17分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

①写出该反应的平衡常数表达式 。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器内压强保持不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)

在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

(3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）

250

300

350



 K

2.041

0.270

0.012



若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）

5

10

15

20

25

30



压强比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70



达到平衡时CO的转化率为 。

（4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。

（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：

4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。

（6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O

写出该燃料电池的正极反应式

21．（本题共15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是

（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

a ；b ；③洗涤；④干燥。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：???????????????? ?? ?????? 。

②步骤2中发生反应的离子方程式为：

③判断滴定终点的现象 。

原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果??? ? ????；

若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果???????? ??。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）

2014学年第一学期十校联合体高三期中联考化学参考答案

命题人：文成中学 朱国君

审核人：鳌江中学 ?王松原

一、选择题(每小题3分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

C

B

A

C

B

C

D

D



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

D

B

C

B

B

C

D

A



19. （本题共14分）

（1）第二周期第VIA族(1分) ，正四面体(1分) ，水中存在氢键(2分)

（2）rO

（4）写离子方程式(2分) （工业制备采用电解饱和食盐水的方法制Cl2）。

（5）2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑(2分)

（6）取少量固体样品于试管中加蒸馏水将其溶解，取少量溶液于另一试管中，加少量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明溶液中含有CO32- ，再用洁净的铂丝蘸取原样品溶液放在酒精灯上灼烧，若观察到黄色火焰，证明溶液中含有Na+ ,所以该盐为Na2CO3(2分)

20. （本题共17分）

（1）①略 （1分）②B、D（2分，错选1个扣1分） （2） ①＜（1分））

②（2分）

s

（3）①＜（2分） ② 45%k（2分）s

（4）B（1分）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（2分）

（5）
（2分） (6) ?O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）

21．（本题共15分）

（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）　（2）a .蒸发结晶　b. 趁热过滤　（各1分）

（3）①100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分）②2ClO2+8H++10I-═Cl2+5I2+4H2O（2分）

③加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分）　　

135cV2/V1（3分） ④偏高? 偏低（各1分）