一、选择题：(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意.)

1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA

B.标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子

C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)

3．下列叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

4．下列物质的检验，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2

5．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3

③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是

A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥

6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S

7．下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—

B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br—

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br一

8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．CO＋H2O(g)CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

11．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，

5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，

ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。

上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－

C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－

12.下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL

14. 对于以下反应：①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

15．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使

0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为

A．＋1?? B．＋2?? C．＋3?? D．＋4

16. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是

A.Fe3＋　　 　 B.Fe2＋　　 　C.NH　　 　D.Al3＋

17. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol　　　　B．1 mol C．0.5 mol　　　D．0.25 mol

18．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D.?V1=V2=V3

19．Fe3+、
、Al3+ 和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能是 A．Cl– B．Na+ C．OH– D．

20．有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol/L，c(Cl－)＝ 1.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL

22．某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗
和产生
的物质的量之比为5:4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为

A．1:3 B．2:3 C．3:4 D．4:5

23．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液 ⑤NaAlO2溶液。最终有沉淀生成的是

A．②④⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

24．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为 A．2.7g　 B．3.6g　 C．5.04g　 D．4.05g

25．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是

A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26．（6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

＋ ＋ ＋ ＋ H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。

（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。

27．(5分)某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200 mL 6 mol·L－1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：

(1)提出合理假设：

假设1：产物中只有＋2价铁；

假设2：_____________________________________________________；

假设3：_____________________________________________________。

(2)设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：

①若现象为：_________________________________________________，

则假设1正确；

②若现象为：_________________________________________________，

则假设2正确；

③若现象为：_________________________________________________，

则假设3正确。

28.（8分）某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

①用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小火煮沸溶液1 min~2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)

（1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式① 。

③

（2）装置B中盛放的试剂是 ，作用是 。

（3）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是 。

29．(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

①连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________，

装置A中的试剂是　　　　。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。

(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液

氯　水

氨　水



沉淀的化学式







写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。

30、（3分）在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是_________，沉淀不溶解的是________或________。（填写化学式）

31．（6分）

已知A、B、C是常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如右图所示（有部分物质省略）。

⑴若常温下，B为气体，A为红色固体，C元素在地壳中含量位于第三，E为黑色固体，写出C+E→D的化学方程式 。

⑵若常温下A、B均为气体，C为金属单质，D为黑色晶体，写出C+E→D的化学方程式 。

⑶若常温下B为气体，A为黑色非金属固体，C为金属，写出C+E→D的化学方程式 。

32.（9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称　　　　　　　　　　。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟

雾污染。写出③反应的化学方程式　 　　　。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反

应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式　　　　 　　　　。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　 　。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 　。

 杭西高2014学年高三10月月考化学答卷

一．选择题 (每题2分，共25题，合计50分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案































第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26．（6分）（1） ＋ ＋ ＋ ＋H2O

（2） ， 。

（3） mol。

27．(5分) (1)假设1：产物中只有＋2价铁；

假设2：_____________________________________________________；

假设3：_____________________________________________________。

(2)①若现象为：_________________________________________________，

则假设1正确；

②若现象为：_________________________________________________，

则假设2正确；

③若现象为：_________________________________________________，

则假设3正确。

28.（8分）（1）① 。

③

（2） ， 。

（3） 。

29．(12分)

(1)①　　 　　 ②_________________________________，

装置A中的试剂是　　　　。

③___________ ____________。

(2)①______ _____。

②____________ ______。

③

滴加的溶液

氯　水

氨　水



沉淀的化学式









离子方程式____________ _______。

30、（3分） ， 或 。（填写化学式）

31．（6分）⑴ 。

⑵ 。

⑶ 。

32.（10分）（1）　　　　 　　　　　　。

（2）　 　　　。

（3）　　　　 　　　　。

（4）　　 　。

（5） 　。

高三化学第一次月考试题答案

29. （13分）

答案：(1) ①检验装置的气密性（1分）

②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（1分）

酸性KMnO4溶液（1分）

③A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀（2分）

(2) ①2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O（2分）

②SO2＋NaOH ====NaHSO3（2分）

③（各1分）









BaSO4

BaSO3



Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O====BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（2分）

30. (3分) NaAlO2 Na2SiO3 . Na2S2O3

31.(6分)(1)2Al ＋ 3CuO  Al2O3 ＋ 3Cu

（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

2Mg＋CO22MgO＋C