浙江省桐乡第一中学等四校2015届高三上学期期中联考化学试题

本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12　 N：14 O：16 Na：23

Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5　 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-8题，每小题2分；9-18题，每小题3分，共46分）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。

B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。

C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。

D、氢气是21世纪极有前途的新型能，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：

3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al ② NH3
NO
HNO3

③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3 ④FeS2
SO3
H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

4．2014年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月球成功实施首次月面科学探测。月球的矿产资极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)等，下列说法或分析错误的是

A．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比

B．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱

C．从辉石的组成看，它可被看作为复盐

D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．

B．用FeC13溶液腐蚀电路板：

C．
溶液中通入过量

D． 用食醋除去水瓶中的水垢：

6．下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而组成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

A．①②⑤　　　　　　　 B．①②④

C．①③⑤ D．③④⑤

7．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—

B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—

8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeC12溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA

B．常温常压下，1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NA

C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

D．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

11．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

12．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是

A. 第二周期元素氢化物稳定性：HF>H2O, 所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl>H2S

B．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4 > CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3 > NH3

C．ⅦA族元素的非金属性：F>Cl, 所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF>HCl

D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝，所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁

13．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
。则下列判断错误的是

A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体

B．生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.5mol

C．该反应中的氧化剂为KNO3

D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

15．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中全都是共价键

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)

D．N3-与CO2含相等电子数

16．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH
)> c(SO
)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO
)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

17．二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能。下图是绿色电“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多 孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e-+3H2O = 2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

18．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

B.加入合金的质量可能为9.6g

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)

二、 简答题（本题包括5小题，共49分）

19．(7分)现有部分元素的原子结构特点如下表：

X

L层电子数是K层电子数的3倍



Y

核外电子层数等于原子序数



Z

L层电子数是K层和M层电子数之和



W

最外层电子数是次外层电子数的2.5倍





(1)画出W原子结构示意图：_____ ▲_______。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__ ▲____（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：___________ ▲_________________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_____▲__ _。

(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：______ ▲_________。

20．（13分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)
H= +180.5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
H = -483.6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
H = -92.4 kJ·mol-1。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 ▲ 。

(2)汽车尾气净化的一个反应原理为：

2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
H<0。

一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①NO的平衡转化率为 ▲ ，0~20min平均反应速率v(NO)为 ▲ 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将 ▲ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 ▲ (填字母代号)。

(3)某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 ▲ 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 ▲ (填字母代号)。

a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变

b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变

c．每转移6.02
1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化

d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液

21．(8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式_______ ▲__ ___。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_ ▲__7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为

_ _▲ __。

(3)若溶液M有下列三种情况：

①0.01 mol·L－1的H2A溶液

②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，

则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为___ ▲___；pH由大到小的顺序为__ ▲____。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为___ ▲_____(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

22．（12分）某化学小组同学发现84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。

(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用右图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 ▲ 。

甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是 ▲ 。

又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)= ▲ 。

(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。

①下列操作步骤的正确排序为 ▲ (填字母)。

a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的H2赶尽Cl2

e．检验装置的气密性

②该实验装置存在的明显缺陷是 ▲ 。

(3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自水消毒剂。

已知：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2
，

2NaClO3+4HCl=2C1O2
+Cl2
+2NaCl+2H2O。

物质

熔点／℃

沸点／℃



C1O2

-59

11



Cl2

-107

-34.6



有关物质性质：

ClO2的生产流程示意图：

该工艺中，需要补充的物质X为 ▲ (填化学式)，能参与循环的物质是 ▲ (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是 ▲ 。

23．（9分）
可用制备抗凝血药，通过下列路线合成：

请回答：

（1）B→C的反应类型是______ ▲______。D中所含的官能团名称是 ▲ 。

（2）下列关于化合物G的说法不正确的是__ ▲___。

a. 分子式是C9H6O3 b. 不能与金属钠反应

c.分子中含有4种官能团 d.能与液溴反应

e. 1 mol G最多能和4mol氢气反应

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式 ▲ 。

（4）写出D→E的化学方程式__________________ ▲___________________。

三、计算题（5分）

24、（5分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干

燥至恒重，得到白色固体0.580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。

通过计算确定样品的组成。

原样品中含Mg2+的物质的量为____________，

原样品中含Cl—的物质的量为____________，

光卤石的化学式为____ __ _。

2014/2015学年第一学期联盟学校高三期中联考

化学答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-8题，每小题2分；9-18题，每小题3分，共46分）

二、 简答题（本题包括5小题，共49分）

19．答案：（7分）

21．答案：(8分)

(1)H2A
H＋＋HA－ ，HA－
H＋＋A2－（2分）

(2)>（1分），c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)　 （2分）　

(3)③（1分）， ②>③>①　（1分），

(4)均有可能（1分）

22．答案：（12）

（1）分液漏斗（1分）

制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡（1分）

5.6×10-3（2分）

（2）①ebcad（2分）

②缺少尾气吸收装置（1分）

（3）Cl2（1分） Cl2、NaCl（2分，少写一个得1分，多写、错写不得分）

将生成的气体冷水浴降温使ClO2液化分离出（2分）

三、计算题

24、答案：（5分）

n(Mg2+)＝0.02mol （1分）

n(Cl—)＝ 0.06mol（1分）

光卤石的化学式为：KCl·MgCl2·6H2O （3分）