一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得4分，共64分。）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2．某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；

②煤和石油都是可再生能源；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤

3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1

B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2

C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为

D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.甲基橙呈红色的溶液中：

B.常温下的溶液：

C. O.1 mol/L AgNO3溶液：

D.加入苯酚显紫色的溶液：

5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A. FeO B. Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4

6．有机物
的一元取代物有

A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

7．下列实验装置用途正确的是

A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离

B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体

C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质

D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

8.下列有关离子方程式书写正确的

A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4

B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：

D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：

9.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

②
关于反应①、②的说法不正确的是

A.反应①中Sb元素被氧化

B．反应②中Sb元素被还原

C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

10、一定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为Cu2＋和SO42—。现将0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反应之后，下列说法正确的是（ ）

　A．被还原的硝酸为0.2mol??????? B．反应后溶液中仍有硝酸剩余

　C．反应后溶液的pH＝1?(溶液体积不变)?? D．Cu2S未全部参加反应

11、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl－

A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42－+4H+

B．2Br－+4H++SO42－===SO2+Br2+2H2O

C．2Fe2++Cl2===2Fe3+2Cl－

D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－

12、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。

说明：AlO2－即[Al（OH）4]－

下列有关叙述正确的是( )

A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：整个阶段Ba2+一定不会等于OH－

13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是（ ）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

14、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )

50ml盐酸

50ml盐酸

50ml盐酸



m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g




（标况）

2.24L

3.36L

3.36L



 A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

15、将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（ ）

A．AlO2- B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2- D．Al3+，Mg2+、H+

16、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）

A.11.4g B.16.5g C. 9.7g D. 8.7g

二、填空题(本题包括3小题，共36分)

17、（8分）以下各物质均为中学阶段常见的物质，其中B 是单质，它们的相互转化关系如右图

(1）若X + A Y + Z 在常温下能进行，Y+B → X 在一定条件下进行，且A 、Y 为单质，X 、Z 为化合物。请写出两个符合关系的x 与A 反应的化学方程式:

； 。

(2）若A是单质，X、Y 、z 均为化合物，请写出一个符合关系的x 与A 反应的离子方程式：

。

(3）若A 、X 、z 均为化合物， Y 为气态单质，请写出一个符关系的x 与A 反应的化学方程式 。

18、（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K+ Na+ Cu2+ Al3+



阴离子

SO42－ HCO3－ OH－ Cl－



为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；

⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。

（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。

（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后, 向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。

当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；

当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。

19. (16分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质.设

计并完成了如下实验:

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答下列问题：

(1)X的化学式为 ，在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为

。

(2)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 。并设计实验方案验证该反应的产物 。

(3)白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为 ，气体甲的电子式为 。

(4)自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 。

(用化学反应方程式表示)

19（1） CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2
CaO+FeO+2CO2↑

（2）2FeO+CO2
Fe2O3+CO 检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明有Fe(III)；检测CO：将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3