1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　)

①金属钠熔化　②在空气中燃烧，火焰为紫色　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②　　　　　　B．①②③

C．①④⑤ D．④⑤

2．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入FeCl2溶液中　②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中

A．①③ B．③④

C．②③ D．①④

3．(2014·济南模拟)下列对一些事实的理论解释正确的是(　　)

选项

客观事实

理论解释



A

Na＋比Na原子稳定

Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个



B

熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电

熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子



C

钾原子比钠原子更易失去电子

钾的核电荷数比钠的多



D

纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色

纯碱能电离出OH－而使石蕊试纸变蓝色



4．(2014·杭州质检)下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

5．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是(　　)

A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B．与水反应时，水都作氧化剂

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红

6．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)

A．热稳定性：NaHCO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3

D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3

7．(2014·盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)

A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

C．钠与钠离子都具有强还原性

D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

8．(2014·泉州质检)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)

A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

9．(2014·北京模拟)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

10．(2014·徐州质检)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是(　　)

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

11．如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体于一体。图中钠块是用大头针叉住的。请填空：

(1)钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先________(填“打开”或“关闭”)止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即________(填“打开”或“关闭”)止水夹，所以A管的作用是________

________________________________________________________________________。

(2)钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。

(3)为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该__________，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是______________________点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方程式是__________________________。

12．(2014·海口一中模拟)实验室内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置C、D中盛放的试剂分别为C________________，D________________(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)。

(3)E装置中的仪器名称是________，它在该实验中的主要作用是__________________________。

(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是__________________。

13．CO2与SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反应，某化学兴趣小组的同学据此认为Na2O2和SO2也能反应，为此设计了如下实验装置来验证Na2O2和SO2反应的产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：

(1)点燃A处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：____________________________；C处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是___________________________________________________________________。

(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？____________________________________。

(3)E处用排水法收集气体，由什么现象可证明收集的气体中已不含SO3？________________________________________________________________________。

(4)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有Na2SO3？______________________________。

(5)待反应结束后，取C处玻璃管内的少量固体装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒(或量气管)，则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14.(2014·襄阳调研)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)b点时M的组成成分为____________________。

(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。

(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。

①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。

(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中________的pH更大，理由是__________

________________________________________________________________________；

0．1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是

________________________________________________________________________；

向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

11． (1)打开　关闭　调节水面高度以控制钠块与水的接触

(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(3)检验氢气的纯度　收集到的氢气是纯净的

2H2＋O22H2O

12． (1)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(2)无水CaCl2　碱石灰

(3)干燥管　防止空气中的H2O(g)和CO2进入D中

(4)偏低

(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气

13． (1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　由淡黄色变成白色

(2)打开D装置b处橡皮塞，插入带火星的木条，如果木条复燃，说明产生了O2

(6)否　可能存在部分SO2与Na2O2反应生成Na2SO4而无O2产生

14.答案：(1)Na2CO3和NaHCO3

(2)0.448

(3)①Na2O　Na2O2　②Na　NaOH　NaH

(4)Na2CO3　在相同条件下，CO的水解能力比HCO的水解能力强　c(Na＋)>c(CO)>c(OH－) >c(HCO)>c(H＋)　Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O