4. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述一定正确的是( )

A．标准状况下，2.24LH2O含有的质子数为 NA

B．等物质的量的氮气和氧气，都含有2NA个原子

C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

5. 欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列操作完全正确的是 ( )

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL蒸馏水中

② 用托盘天平称量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至100 mL

③ 将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100 mL

A、③ B、②③ C、①② D、①③

6. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和

2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的

气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) (　　)

A．0.448L B．0.224L C．0.896L D．0.672L

7. 下列各项中的事实能用同一原理解释的是(　　)

A明矾和氯水都用于自来水的处理 B.干冰和碘化银都可用于人工降雨

C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解

D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸

8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－

B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Fe3+、Br－、SO42－

C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－

9. 热还原法冶炼金属的反应一定属于( )

A.置换反应 B.氧化还原反应 C.分解反应 D.复分解反应

10. 关于下列化学物质的说法，正确的是( )

A. MgO和Al2O3在工业上均可用于制耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝两种金属

B. 因为沸点Na>K，所以反应Na+KCl=K+NaCl能进行，可以用Na制得K

C. 化学性质很不活泼的元素，在自然界中可能存在游离态单质，如：Pt、Si等元素

D. Fe是黑色金属，但纯铁是银白色的，而且纯铁比生铁更容易被腐蚀

11.下列说法不正确的是( )

A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，又能和HF反应，属于两性氧化物

B．工业上精炼Cu，阳极用的电极材料是粗铜

C．Fe3O4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到

D．周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低

12. 下列选项中，离子方程式书写正确的是( )

A．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

B. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑[

C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

D．用足量的氨水处理合成氨工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－

13. 相同物质的量的下列物质：①金属钠 ②烧碱 ③过氧化钠 ④氧化钠，长期放置在空气中(不考虑潮解和水解)，最后质量都会增加，按增加的质量由大到小排列，正确的是( )

A． ①>②>④>③ B． ①>②>③>④ C． ④>①>③>② D． ④>①>②>③

14. 下列实验不合理的是( )

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气

15. 金属钾的冶炼方法：2KF＋CaC2
CaF2＋2K↑＋2C ，下列说法正确的是( )

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应能说明C的还原性大于K

C．不能用电解KF溶液来制备金属钾 D. CaC2和CaF2中阴阳离子个数比均2:1

16. 将28克铁粉溶于500mL的某稀硝酸溶液中，二者刚好完全反应，已知还原产物只有NO，且反应后的溶液比反应前增加了16克，则原硝酸浓度是( )mol/L

A． 6.4 B． 4.8 C．3.2 D．2.4

二、非选择题(共5道题，52分)

17.(8分)

某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体（CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

(1)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，最可能的原因是_________________________；要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，改进方法是__________________________________

(2)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的离子方程式为_____________________________________

(3)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能制得这三种物质，该方案比前一种方案相对更合理，原因是：__________________________________

18. (10分)

已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：

(1) 通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为_____________

(2) 若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是__________________________________________________(用化学用语说明)

(3)若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是____________________________________________________

(4) 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：

①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______________________________

②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为_____________________________

19. (8分)

实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

① 滴定终点时的现象是________________________________________________________

② 写出该滴定反应的离子方程式__________________________________________________

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

④经计算，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 ________

20.(12分)

用所学的化学知识，回答下列问题：

(1)从海水中提取镁的主要步骤有：①浓缩结晶(在HCl气流中) ②加熟石灰 ③加盐酸

④过滤 ⑤熔融电解，请按照顺序写出正确的操作步骤(填序号)：____________________

(2) 化学方程式(未配平)As2S3 +H2O+NO3- = AsO43-+NO+ _______+SO42-，回答下面的问题：

a. 反应后溶液显_____性(写酸、碱、中)；

b. 每1mol水参加反应，该反应转移电子的数目为_______

(3) 向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，发现溶液变成黄色。某同学认为该反应的还原产物有两种可能性，可能是Cl2或Cl-；而实验证明还原产物只存在Cl- 。回答下列问题：

a. 还原产物中不存在氯气的原因是__________________________ (用化学用语表示)

b. 写出上述过程的离子方程式____________________________________

c. 为了检验上述反应是否生成了Cl-，请从下面选择合适的序号，并按照先后顺序排列，进行实验操作。则正确的操作顺序为__________________

A. 取一支试管，加入上述反应后的溶液的少许；B. 加入过量的氯化钡溶液；C. 加入过量的硝酸钡溶液； D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到白色沉淀；E. 过滤，取滤液

21.(14分)

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装人药品并连接仪器：

②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N2，至装置中气体无色。

(1) 装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_______（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因____________________________________________

(2) 装置C的作用是______________________________________________

(3) 甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①____________________________________；②______________________________

(4) 实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该的化学方程式：

_____________________________________________________；

该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是________________________________

2014-2015年临川一中高三年级第二次月考

化学答题纸

一、选择题（每题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















二、非选择题(共5道题，52分)

17.(8分)

(1) _____________________________________________________；

________________________________________________________________________

(2) ____________________________________________________

(3)________________________________________________________________

18. (10分)

(1) _____________

(2) ____________________________________________________

(3) ____________________________________________________

(4) ①______________________________

②_____________________________________

19. (8分)

① ________________________________________________________

② ________________________________________________________

③ _________________ ④_____________

20.(12分)

(1) ____________________

(2) a. _________；b. __________

(3) a. ________________________________________________

b. ____________________________________

c. ______________________

21.(14分)

(1) _____________； ______________________________________________________

(2) ______________________________________________

(3) ①_____________________________________________________；

②_____________________________________________________

(4)

_________________________________________________________________；

__________________________________________________________________

19.(8分) (每空2分)

①溶液由无色刚好变为浅紫色，而且30秒不变化；

②5S2O32-+8MnO4-+14H+ ＝8Mn2++10SO42-+7H2O； ③偏低； ④96.9%

20.(12分) (每空2分)

(1) ②④③①⑤ (2) 酸；21NA

(3) a.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ；b. ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；c. ACED